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11丰富多彩的化学物质
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
一、物质的分类
1．物质的分类依据
为了更好地认识和研究物质，人们常根据物质的________、________、________等对物质进行分类。
根据物质的存在状态，将物质分为__________、__________和__________；根据物质的导电性，将物质分为________、__________和__________；根据物质在水中的溶解性，将物质分为____________、________________和______________。
2．物质分类方法
（1）按组成结构分类
（2）根据物质的性质分类
如氧化物的分类
①酸性氧化物
a．概念：
能够与碱反应生成________的氧化物。
b．举例：
写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：
___________。
②碱性氧化物
a．概念：
能够与酸反应生成________的氧化物。
b．举例：
写出CaO和盐酸反应的化学方程式：
____________________________。
二、物质的转化
1．常见物质之间的转化类型
物质的转化
化学方程式举例
单质―→化合物
化合物―→单质
碱性氧化物―→碱
酸性氧化物―→酸
酸―→盐
碱―→盐
盐＋盐―→两种新盐
单质＋化合物―→单质＋化合物
2.钙及其化合物之间的转化
写出上述反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
三、化学反应的几种类型
1．以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，化学反应可分为：
____________、____________、__________和____________。
2．根据反应前后元素的化合价是否变化，化学反应可分为
（1）氧化还原反应：
元素化合价__________的反应；
（2）非氧化还原反应：
元素化合价_______________的反应。
知识点1 物质的分类
1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu2（OH）2CO3]
B．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO4·7H2O]
C．醋酸 乙醇 碳酸钙
D．盐酸 熟石灰 苛性钠
2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ）
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
3．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择可代表①～⑤的适当物质，使有连线的两物质能发生反应。
（1）请推断它们的化学式分别为：
①________；②________；③________；④________；
⑤________。
（2）写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：
________________________________________________________________；
②和④：
______________________________________________________________；
②和⑤：
________________________________________________________________；
③和④：
_______________________________________________________________。
知识点2 物质的转化
4．下列反应不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．2KClO3
2KCl＋3O2↑
B．NH3＋HCl===NH4Cl
C．MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．Ba（OH）2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓
5．下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CuO―→Cu（OH）2B．CuSO4―→Cu
C．CaCO3―→CaOD．MgSO4―→MgCl2
练基础落实
1．符合图中阴影部分的物质是（ ）
A．K2CO3B．Na2CO3
C．NaClD．NaHCO3
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
3．小美在奥运五连环中填入了5种物质（如图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）
A．分解反应B．复分解反应
C．化合反应D．置换反应
4．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁，按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是（ ）
A．均属于混合物B．均属于金属氧化物
C．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物
5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A．COB．NOC．Na2OD．N2O5
6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是（ ）
A．稀有气体、尿素、冰水混合物
B．乙醇、浓硫酸、胆矾
C．金刚石、铁矿石、大理石
D．水银、水蒸气、水煤气
7．下列属同一范畴的物质是（ ）
①NaCl ②（NH4）2SO4 ③NH3·H2O ④KOH
⑤Fe（OH）3 ⑥HNO3
A．③④⑤B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥
练方法技巧
8．下表中每组均有4个选项，请选出1个跟另外3个选项属于不同分类的选项序号，将其及挑选依据填入下表：
组别
备选项
挑选项
序号
挑选
依据
1
A.NO B．CO2
C．SO2 D．P2O5
2
A.S2－ B．I－
C．Fe D．SO
3
A.HCl B．CO2
C．NH3 D．CaO
练综合拓展
9．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：
（1）Na2O CaO SO2 CuO______
（2）NaCl KCl NaClO3 CaCl2______
（3）HClO3 KClO3 HCl NaClO3______
（4）NaHCO3 Ca（HCO3）2 NH4HCO3 K2CO3______
10．请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。
（1）请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的物质结构分类图：
（2）对下列化学反应进行分类：
①硫在氧气里燃烧；②红磷在氧气里燃烧；③铁丝在氧气里燃烧；④铝箔在氧气里燃烧；⑤蜡烛在氧气里燃烧。
第2课时 物质的量
一、物质的量的单位
1．物质的量
国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。
2．物质的量的单位——摩尔
（1）标准：
1mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。
（2）符号：
________。
（3）计量对象：
________、________、________、原子团、电子、质子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德罗常数
把__________________________________叫做阿伏加德罗常数，通常用______表示，符号为______。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）的关系
n＝__________________。
二、摩尔质量
1．概念：
__________________的物质所具有的质量。
符号：
______。
单位：
________或__________。
2．数值：
以g为单位时，数值与该粒子的________________或____________________相等。
3．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：
n＝
。
知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．下列叙述正确的是（ ）
A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．摩尔是物质的质量单位
D．摩尔是物质的数量单位
2．下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）
A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B．物质的量实质上就是物质的质量
C．物质的量是一种物理量的单位
D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
知识点2 阿伏加德罗常数的应用
3．在0.6molBa（OH）2中，含有OH－的数目是（ ）
A．约为1.2B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023D．约为3.01×1023
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．使用摩尔时必须指明粒子的名称
C．1mol任何物质所含的原子数为NA个
D．1mol任何物质所含的粒子数为NA个
知识点3 摩尔质量的应用
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2的摩尔质量是2g
B．1molH2O的质量是18g·mol－1
C．氧气的摩尔质量是32g·mol－1
D．2gH2含1molH
6．下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于
g
C．水的相对分子质量等于18g
D．二氧化硫的摩尔质量是64g
7．下列说法正确的是（ ）
A．1molO的质量是16g·mol－1
B．Na的摩尔质量是23g·mol－1
C．CO2的摩尔质量是44g
D．氢的摩尔质量是2g·mol－1
练基础落实
1．同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ）
A．CH4B．CO2
C．H2SD．N2
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1molO2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1mol氢中含有2mol氢原子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4．若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A．MgB.
g
C.
gD.
g
5．水电解的化学方程式为2H2O
2H2↑＋O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（ ）
A．2molB．4mol
C．8molD．89.6mol
6．1.6g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）
A．16B．64C．32D．96
练方法技巧
7．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。
则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A．16∶9B．23∶9
C．32∶9D．46∶9
规律 “守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决问题的一种独特的解题方法。
只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤简捷、快速、准确之功效。
本题依据质量守恒关系列式解题。
8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①②③④B．①②③
C．②③④⑤D．①②③④⑤
练综合拓展
9．2.5molBa（OH）2中含有__________个Ba2＋，含有______个OH－，2.5molBa（OH）2的质量是________g。
10．
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与________________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含有0.4molAl3＋的Al2（SO4）3溶液中所含SO
的物质的量是________。
11．臭氧（O3）层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用。
（1）臭氧的摩尔质量是____________。
（2）0.5mol臭氧中含有O3的分子数目是__________，含有O原子的数目是______。
12．已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为__________。
13．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量的D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？
第3课时 物质的聚集状态
一、决定物质体积的因素
1．决定物质体积的因素
（1）影响物质体积的因素
①构成物质的粒子________；
②粒子的________；
③________________。
（2）决定固体或液体体积的主要因素
构成物质的粒子______和粒子的______。
（3）决定气体体积的主要因素
构成气体的__________和________________。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有______数目的粒子（即阿伏加德罗定律）。
二、气体摩尔体积
1．定义：
单位____________的气体所占有的________。
符号：
Vm，单位L·mol－1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。
2．计算公式：
Vm＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素
（1）气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和______。
（2）标准状况下（即__________________），气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积
1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（ ）
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1
D．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
知识点2 气体摩尔体积的应用
3．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为（ ）
A．8.4LB．11.2L
C．14.0LD．16.8L
4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2（ ）
A．质量为12g
B．物质的量为6mol
C．体积约为22.4L
D．分子数约为6.02×1023
5．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B．0.5molH2所占的体积是11.2L
C．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L
D．标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用
6．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的N2和CO
B．体积相等的CO和C2H4
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CO2
7．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ）
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子组成的分子
D．所含原子数目相同
8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是（ ）
A．22.4LN2中所含的分子个数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4L水含水分子数为6.02×1023
D．20gNe含原子个数为6.02×1023
知识点4 物质的量在化学计算中的应用
9．下列物质中，含氢原子数目最多的是（ ）
A．0.9molH2O
B．0.3molH2SO4
C．0.2molNH3
D．0.4molCH4
10．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g，则X的相对分子质量为（ ）
A．28B．60C．32D．44
11．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________%。
练基础落实
1．下列叙述正确的是（ ）
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2．下列说法正确的是（ ）
A．1mol任何气体所占体积都约为22.4L
B．1molH2O在标准状况下体积为22.4L
C．1mol气体体积为22.4L，则一定是在标准状况下
D．气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1
3．下列说法正确的是（ ）
A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA
C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
D．1molSO2的体积是22.4L
4．在0℃和1.01×105Pa条件下，将0.1gH2、3.2gSO2、2.2gCO2混合，该混合气的体积是（ ）
A．2.24LB．3.36L
C．4.48LD．6.72L
5．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2，重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（ ）
A．28B．60
C．32D．44
练方法技巧
6．在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．WnB．22.4n
C.
D.
7．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（ ）
A.
B.
C.
D.
规律 n、Vm、NA之间的灵活换算，要以n为中心、为桥梁进行，可达到事半功倍的效果。
练综合拓展
8．4.8gO2和0.2molCO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是________。
9．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是______g·L－1。
10．今有Fe与Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应共放出H24.48L（标准状况），求：
（1）原混合物中Fe和Zn的质量分数？
（2）反应中消耗HCl物质的量是多少？
第4课时 物质的分散系
一、分散系及其分类
1．分散系：
把____________物质分散在__________（或多种）物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质（可以是固体、液体或气体）称作__________；分散质分散于其中的物质（可以是固体、液体或气体）称作__________。
例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。
二、胶体的性质
1．介稳性：
胶体的稳定性介于________和________之间，在一定条件下能稳定存在，属
于________体系。
2．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
3．聚沉：
胶体形成沉淀析出的现象。
其方法主要有：
①________，②________________，③__________________________。
三、电解质和非电解质
1．电解质：
在______________________________下能够导电的________。
如____、____、____等。
2．非电解质：
在____________________________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
四、电解质的电离
1．概念：
电解质在________中或______________下离解成______________的过程。
2．表示方法——电离方程式
（1）酸的电离，如H2SO4：
_________________________________________________；
（2）碱的电离，如NaOH：
_________________________________________________；
（3）盐的电离，如CuSO4：
__________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液
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