内乡高中高二化学下学期期末试题.docx
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内乡高中高二化学下学期期末试题
内乡高中高二化学下学期期末试题
（可能用到的相对原子质量：
B10.8,I127,S32,C12，H1，）
一、（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）
1．A、B两种有机化合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的水的量均相等，肯定符合上述条件的A、B是（ ）
①同分异构体；②具有相同的最简式；③乳酸与聚乳酸；④含氢的质量分数相同⑤苯乙烯和聚苯乙烯⑥葡萄糖与淀粉⑦甲苯与甘油．
A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑤⑦D．①②④⑤⑦
2、下列实验误差分析错误的是（）
A．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小
B．用润湿的pH试纸测溶液的pH，所测pH不一定有误差
C．测定中和反应的反应热时，将碱分多次倒入酸中，所测△H偏小
D．酸碱中和滴定时，滴定前盛装标准液的滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失，所测结果偏大
3、下列叙述不正确的是（）
A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其被腐蚀
B、反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
D、
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0
×10-7mol·L-1
4、为探究外界条件对反应：
mA（g）＋nB（g）
cZ（g） △H的影响，以A和B物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
C．△H＞0 m＋n＞c
D．温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2．8g乙烯和2．8g聚乙烯中含碳原子数均为0．2NA
③1．0L1．0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8．8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1．4NA
⑤标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11．2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1．5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A．①③⑤⑦B．①②④⑧C．②③⑥⑧D．①②⑥⑧
6．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
3X（?
）+Y（?
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:
3:
2。
下列说法正确的是（）
A．若平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ，则X、Y均为气态
B．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中的反应从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积不可能大于VL
7．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：
，
0.1mol·L-1的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol·L-1，下列说法正确的是（）
A．在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+2c（Na+）=0.5mol·L-1
B．在0.1mol·L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol·L-1
C．分别将同浓度（0.1mol·L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7
D．0.1mol·L-1的NaHA溶液中离子浓度为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-）
8．某有机物X的分子式为C7H12O2，不能使溴的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能与氢氧化钠反应生成两种产物，经检验，其中有一种产物的分子结构中含有一个五元环，则X的结构有[本题中不考虑立体异构]（）
A．5种B．6种C．9种D．10种
9、一定条件下的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．通入CO2，溶液pH减小
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．慢慢升高温度，
逐渐减小
D．加入NaOH固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）•c（H+）不变
10．过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下反应制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（ ）
A．过氧乙酸与羟基丙酸（HOCH2CH2COOH）组成上相差一个CH2，故互为同系物
B．苯酚也能杀菌消毒，过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸的杀菌效果
C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸属于酯类有机物CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
D．过氧乙酸不仅能使蛋白质变性，同时还具有漂白性，其漂白原理与双氧水相同
11、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（ ）
A.8种B.14种C.16种D.18种
12、氯霉素主要成分的结构简式为下图:
下列有关该化合物的说法不正确的是
A、属于芳香族化合物C、不能发生消去反应
B、能发生水解反应D、能发生催化氧化和还原反应
13、对下列图像的描述正确的是
A、根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）的△H>0
B、图②可表示压强（P）变化时对反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响
C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化
D、根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
14、已知某碱性硼化钒（VB3）一空气电池工作时发生反应为：
11O2＋
4VB2=2V2O5＋4B2O3。
以该电池作为电源，使用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。
当外电路中通过
0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）
A．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2＋11H2O－22e－=V2O5＋2B2O3＋22H＋
B．若B装置内的液体体积为400mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/
L
C．电解过程中b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D．外电路中电子由a电极流向b电极
15、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A、HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（一57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）反应的
△H=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D、lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16.下列各表述与示意图一致的是（已知H2C2O4对应盐的溶解性同碳酸）
A、图①表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20mL0.1mol·L-INaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B、图②中曲线表示反应2SO2（g）十O2（g）}
2SO3（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C、图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时（△H>0），n（Mn2+）随时间的变化
D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
17.下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（ ）
选项
命名
一氯代物
A
2 甲基2 乙基丙烷
4
B
1,3 二甲基苯
3
C
2,2,3 三甲基戊烷
6
D
2,3 二甲基4 乙基己烷
7
18．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．NaH2PO4酸性溶液中：
c（Na+）＞c（H2PO4－）＞c（H3PO4）＞c（HPO42－）
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）
c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
C．0.1mol·L－1（NH4）2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH－）
D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
19.对于可逆反应：
2S02（g）+02（g）
2S03（g）△H<0。
下列图像正确的是
20．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c（H＋）/c（HF）的值始终保持增大
B．若室温时0.1mol·L－1的HA溶液有0.1%HA发生电离，则室温时HA的K＝1×10－7
C．常温下，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D．已知常温下K（HCOOH）>K（HCN），则等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，HCOONa溶液中所含的离子数比NaCN溶液多
21．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
22、下列说法不正确的是（）
23、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
24.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液。
整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．c点所示溶液中：
c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）
C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
D．由a点到b点的过程中，溶液中
减小
二．填空题（共52分）
25．（14分）已知：
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是
。
若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。
（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，则正极反应式为。
常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为__。
当溶液pH＝6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]＝5．6×10－12）。
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。
现将0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。
该粗硼样品的纯度为（提示：
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
）（结果保留一位小数）。
26．（10分）乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸，易溶于水，电离常数K1=5.4×10﹣2，
K2=5.4×10﹣5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H2C2O4•2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：
．（碳酸：
K1=4.4×10﹣7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3﹣5min．在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是 ．写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式 ．
（3）已知草酸分解的化学方程式为：
H2C2O2
H2O+CO2↑+CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：
图Ⅱ①：
试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：
试管里澄清石灰水只变浑浊．
能验证草酸受热分解的装置是 （填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）．
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：
．
27．（14分）宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。
已知：
苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物
（R、R’代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水。
苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请写出：
（1）X的结构简式。
（2）在一定条件下X与
反应合成聚碳酸酯的化学方程式，并指出反应类型。
，
（3）COCl2是一种毒性很强的气体，写出该分子的电子式
（4）A与乙酸苯酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯，写出A所有可能的结构简式
28、（14分）电解质水溶液中可存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，依据所学回答下列问题。
等物质的量浓度的下列四种溶液：
①NH3·H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________（填序号）。
体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）。
将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，PH由大到小的顺序为_____________（填序号）。
已知，H+
（aq）+OH－（aq）==H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。
0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4＋）∶c（NH3·H2O）=_________（用含a的代数式表示）
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），正确的有（）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：
1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：
a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣
H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，
c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.1×10－33。
在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式）。
现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时（此时c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1），测定。
此时所得沉淀中________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3。
考号班级姓名
密封线
座号
内乡高中高二化学下学期期末试题
答题卷
25．（14分每空2分）
（1）。
（2）
。
。
（3）。
__。
（4）
26．（10分每空2分）
（1） ．
（2） ． ．
（3） （4） ．
27．（14分）
（1）。
（2）
，
（3）（4）
28、（14分）
________________
_____________,
。
_________
⑹
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参考答案
1-5DCDDB6-10BADCD11-15CCDBB16-20BDCBC21-24CADB
25.（14分每空2分）
（1）B4O
＋2H＋＋5H2O===4H3BO3（2分）；
（2）抑制MgCl2的水解（2分）；2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg（OH）2↓（2分）
（3）H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O（2分）；0.045mol·L－1（2分）；没有（2分）
（4）97.2%（2分）
26．（每空2分，共10分）
（1）2HCO3﹣+H2C2O4=2H2O+2CO2↑+C2O42﹣；
（2）防止倒吸；
；（3）①；
（4）冷凝回流草酸蒸气，防止生成草酸盐沉淀对CO2的检出造成干扰．
27．（14分）
（1）
（3分），
（2）
（3分）
缩聚反应（1分）
（3）
（2分）
（4）
（每个1分，共5分，每错写一个扣一分，扣完为止）
28、（14分）⑴②④③①（2分）
⑵①>②=③（1分）；②=③>①.（1分）
⑶CH3COOH（aq）
CH3COO－（aq）+H+（aq）ΔH＝+0.3kJ/mol（2分）
⑷1.7×1011-a（2分）⑸②③⑤⑥⑦（2分）
⑹Al（OH）3（2分），不含有（2分）
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