精选天津市静海县届高三化学学生学业能力调研考试试题化学知识点总结.docx
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精选天津市静海县届高三化学学生学业能力调研考试试题化学知识点总结
静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研考试试卷
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14O：
16Na：
23Fe：
56S：
32Cl：
35.5
Mg：
24Al：
27K：
39Cu：
64
知识技能
学习能力
习惯养成
总分
内容
基本概念
基本理论
元素化合物
学法题
卷面整洁
分数
20
70
10
10
2-3
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
（每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确选项。
）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
2．下列说法正确的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．相同物质的量的OH－和CH
含有相同数目的电子
B．25℃时，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NA
D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
5．下列说法中正确的是
A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同
B．某金属阳离子的结构示意图为
，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物
C．二硫化碳的电子式为
D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl
6．在一定条件下，对于反应mA（g）+n（B）
cC（g）+dD（g），
C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，
下列该反应的
、
判断正确的是
A．
>0，
<0B．
<0，
>0
C．
>0，
>0D．
<0，
<0
7．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3
D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I-、Br-、Fe2+
8．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应
③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸
⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石
A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤
9．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3·H2O三种溶液，所用
相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是
A．V1＝V2＝V3 B．V1＞V2＞V3 C．V1＝V2＜V3 D．V３＞V1＞V3
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C．已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
D．Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：
H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
11．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽
阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如右图，
下列说法不正确的是
A．A为电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标
准状况）时，有0.1molCr2O
被还原
D．阴极区附近溶液pH降低
12．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2molA和2molB,起始时容器体积均为VL，发生反应2A＋B
xC，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:
3:
6。
下列说法一定正确的是
A．x的值为2B．B物质可为固体或液体
C．平衡时，a容器的体积小于VL
D．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
13．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．该电池的负极反应式为：
醋酸
CH3CH2OH+3H2O-12e-＝2CO2↑+12H+
C．O2所在的铂电极处发生还原反应
D．微处理器通过检测电流大小而计算出
被测气体中酒精的含量
14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H－H
F－F
H－F
H－Cl
H－I
E（kJ·mol-1）
436
157
568
432
298
A．432kJ·mol-1＞E（H－Br）＞298kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g）→2H（g）△H＝＋436kJ·mol-1
D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25kJ·mol-1
15．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）
2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：
下列说法中正确的是
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1
D．30min时降低温度，40min时升高温度
16．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2
反应制备甲醇：
若在温度和容器相同的
三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有
关数据如下表，则下列关系正确的是
A.a1+a3=1B.2Q1=Q3C.c1=c2D.2a1=a3
二、简答题（本题共三小题,共38分）
17．（10分）回答下列问题：
（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：
A（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”）。
（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：
H-H：
436kJ/mol，Cl-Cl：
243kJ/mol，H-Cl：
431kJ/mol。
该反应的热化学方程式是。
（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：
①2CH4（g）+O2（g）
2CO（g）+4H2（g）；ΔH1=-72kJ·mol-1
②CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）；ΔH2=+216kJ·mol-1
氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。
现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。
若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ。
若x=时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。
18．（12分）关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池极（填电极名称），其电极反应式为。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为，电解质溶液为。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。
恢复到常温下，B电池溶液的pH=，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出cmol气体，同时有NgNa2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键。
19．（16分）关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）一定的条件下，合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。
图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
点，温度T1T2（填“>”或“=”或“<”）
（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）
2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g）K2∆H<0（II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2molNO和0．1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。
测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1=。
其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。
（3）25℃时，反应2CO2（g）
2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92。
在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是。
当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。
（学法题）通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些
三、实验题（本题共一小题,共10分）
20.（10分）Ⅰ.
（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中
SO2含量。
你认为可行的操作是（填序号）
序号
A
B
C
装置
原理
通入V升空气，测定生成沉淀的质量
当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
通入V升空气，测定U型管增加的质量
（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。
（1）如上图连接好装置。
实验前应进行操作
（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。
猜想1：
；
猜想2：
SO2被Fe3+氧化了；
猜想3：
SO2被NO3—氧化了
（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。
（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是
（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。
请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：
NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液
实验步骤
预期现象和结论
第Ⅱ卷提高题（共20分）
21．（10分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O。
电解质为KOH溶液，则负极反应式为______________________________。
（2）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，因此某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子反应方程式为___________。
（3）有人认为Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）：
________________________________________________。
22．（10分）Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：
Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。
现进行如下实验：
a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化
b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色
c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成
（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是_____________；
（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________；
（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:
4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-
AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。
若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。
Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表：
阳离子
H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子
Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:
（1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。
静海一中2015-2016第一学期高三化学（12月）
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题:
每小题2分，共32分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、简答题（本题共三小题,共38分）
17．
（1）
（2）
（3）
（4），。
18．
（1），
（2），
（3），
（4），（5）
（6）。
（学法题）
19．
（1）①，
②③，
（2）①②，，
（3）
（学法题）
三、实验题（本题共一小题,共10分）
20.Ⅰ.
（1）
（2）。
Ⅱ.
（1）
（2）
（4）
（5）
实验步骤
预期现象和结论
第Ⅱ卷提高题（共20分）
21．
（1）______________________________
（2）___________
（3）_______________________________________________
22．Ⅰ．
（1）_____________
（2）________________
（3）___g。
Ⅱ．
（1）_____________，________________
（2）________________________
静海一中2015-2016第一学期高三化学学生学业能力
（12月）调研考试答案
一、选择题:
每小题2分，共32分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
B
D
C
A
B
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
A
D
C
C
二、简答题（本题共三小题,共38分）
17.
（1）A
（2）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=-183kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；ΔH=-504kJ·mol-1（4）14.40.75
18.
（1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－；
（2）Ag；AgNO3溶液
（3）X，三个方程式（4）13；0.05molHCl
（5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O（6）略题组：
略
19．
（1）①
减小②d③c<
（2）①
②75%；＞；不变；
（3）[c2（CO）·c（O2）]/c2（CO2）<2.96×10-92
题组：
略
三、实验题（本题共一小题,共10分）
22.Ⅰ.
（1）B
（2）66.7%
Ⅱ
（1）检查装置的气密性
（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4
（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O==BaSO4↓+2Fe2++4H+
（5）
实验步骤
预期现象和结论
将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，
然后打开分液漏斗活塞进行反应
反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确
23．
（1）2NH3+6OH－-6e-=N2+6H2O
（2）2Ba2++2H2SO3+O2=2BaSO4↓+4H+
（3）Si－4e－＋6OH－===SiO
＋3H2O
（4）①K=c（H4SiO4）②正方向由于固体和液体对会受到大压强的影响，所以K=
，增大压强平衡向正反应方向移动。
24.Ⅰ．
（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-
（2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）9.6
Ⅱ．
（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+OH-、CO32-、AlO2-
（2）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
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