理综卷届四川成都七中高三阶段性测试10word版.docx
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理综卷届四川成都七中高三阶段性测试10word版
成都七中高2017届理科综合能力测试（10.5）
生物
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16K39Cu64Mn55
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于生物体中化合物的叙述，不正确的是（）
A．核酸是细胞内携带遗传信息的物质
B．蔗糖、乳糖和麦芽糖水解产物中都有葡萄糖
C．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分，在人体内还参与血液中脂质的运输
D．构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性
2．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（）
A．蓝藻进行光合作用的场所是叶绿体
B．核膜上有核孔，有利于蛋白质和遗传物质的进出
C．动物卵细胞一般比较大，有利于储存营养供胚胎发育
D．吞噬细胞对抗原—抗体复合物的处理与溶酶体的作用无关
3．如果使用药物限制细胞膜上蛋白质的活性，则物质X的运输速率迅速下降，如果抑制呼吸作用，却对运输速率没有影响。
对该物质运输方式的说法错误的是（）
A．该方式是被动运输B．该方式是顺浓度梯度运输的
C．与甘油进入细胞的方式相同D．葡萄糖进入红细胞通常为该种方式
4．下列关于酒精在相关生物实验中作用的叙述，不正确的是（）
A．检测生物组织中的脂肪时，可用50%的酒精洗去浮色
B．植物组织培养接种前，可用70%的酒精对工作台消毒
C．观察植物细胞有丝分裂时，可用95%的酒精配制解离液
D．萃取法提取β-胡萝卜素时，可用100%的酒精作萃取剂
5．某些植物在早春开花时，花序细胞的耗氧速率高出其他细胞100倍以上，但单位质量葡萄糖生成ATP的量却只有其他细胞的40%，此时的花序细胞内最可能发生的是（）
A．主要通过无氧呼吸生成ATPB．产生的热量远多于其他细胞
C．线粒体基质不参与有氧呼吸D．没有进行有氧呼吸第三阶段
6．在培养人食管癌细胞的实验中，加入青蒿琥酯（Art），随着其浓度升高，凋亡蛋白Q表达量增多，癌细胞凋亡率升高。
下列叙述错误的是（）
A．为初步了解Art对癌细胞的影响，可用显微镜观察癌细胞的形态变化
B．在癌细胞培养液中加入用放射性同位素标记的Art，可确定Art能否进入细胞
C．为检测Art对凋亡蛋白Q表达的影响，需设置不含Art的对照试验
D．用凋亡蛋白Q饲喂患癌鼠，可确定该蛋白能否在动物体内诱导癌细胞凋亡
29.（10分）为了探讨某种植物的一些生理特性，科研人员做了一系列的相关试验。
下图是在一天中不同时刻测定的其光合速率变化情况。
请分析回答：
（1）晴天10:
00到11:
00，叶片光合速率下降的原因是。
（2）图中c—d对应时段，随着时间的变化植物体内有机物总量的变化趋势是.
（3）经测定，晴天遮光条件下该植物的CO释放速率为0.6μmol/m.s，则g点时该植物O2产生速率
为μmol/m2.s。
（4）每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H+、Cu2+等置换。
在用该植物的绿叶做“色素的分离与提取”实验时，滤液用5％的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加的颜色相似，呈黄褐色。
实验室常用含Cu2+的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素能长时间保持叶片标本的绿色，其原因可能是。
30．（8分）某同学为验证pH对淀粉酶催化淀粉水解速率的影响，制订了下列实验方案。
请回答：
实验方案：
①取5支试管，标上A、B、C、D、E。
②在A、B、C、D、E5支试管中分别加入1mL质量分数为2%的新鲜淀粉酶溶液。
③在A试管中加入2mL质量分数为2%的盐酸，B试管中加入2mL质量分数为5%的盐酸，C试管中加入2mL蒸馏水，D试管中加入2mL质量分数为2%的氢氧化钠溶液，E试管中加入2mL质量分数为5%的氢氧化钠溶液，摇匀。
④然后再向5支试管中分别加入10mL质量分数为3%的可溶性淀粉溶液。
⑤将5支试管放在适宜的恒温水浴中，实验进行5min后测定试管中可溶性淀粉含量。
某同学将上述实验记为实验一。
同时还做了如下实验二：
将加入5支试管中的淀粉酶溶液的量减半，重复上述实验。
在相同时间内，分别测得两次实验中淀粉含量变化并绘制成如图所示的曲线。
（不考虑盐酸对淀粉水解的影响）
（1）实验一中的因变量是。
（2）曲线甲是第次实验的结果，原因是____________________________________________。
（3）曲线甲和乙中，淀粉含量的最低点位于横坐标同一位置的原因是
_______。
（4）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖通过氧化分解释放的能量部分储存在ATP中，请写出ATP合成的反应式。
31．（9分）图①～③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。
请回答下列问题：
（1）细胞中过程②发生的主要场所是。
（2）在人体内成熟红细胞、胚胎干细胞、神经细胞、表皮细胞中，能发生过程②、③而不能发生过程①的细胞是。
（3）人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点（在“都相同”、“都不同”、“不完全相同”中选择），其原因是。
（4）已知过程②的α链中鸟嘌呤与尿嘧啶之和占碱基总数的54%，α链及其模板链对应区段的碱基中鸟嘌呤分别占29%、19%，则与α链对应的DNA区段中腺嘌呤所占的碱基比例为。
（5）由于基因中一个碱基对发生替换，而导致过程③合成的肽链中第8位氨基酸由异亮氨酸（密码子有AUU、AUC、AUA）变成苏氨酸（密码子有ACU、ACC、ACA、ACG），则该基因的这个碱基对替换情况是。
32.（12分）某观赏鸟类羽毛的颜色由A/a一对等位基因控制，这对基因位于Z染色体上，在W染色体上无等位基因。
A基因纯合会使该鸟类的胚胎致死（ZAZA、ZAW都是纯合子）。
将该鸟类的雌雄个体进行杂交，结果如下表：
（1）根据上表的杂交实验结果可推测，羽毛颜色性状中的为隐性性状。
组合二亲本的基因型为____。
（2）人们在另一种鸟类的基因组中发现B基因，它有抑制A基因纯合致死效应的作用。
若用基因工程技术将B基因导入受精卵中，并利用基因编辑工具将其定位在Z染色体上，再通过杂交育种就能选育出ZABW和ZABZAB这两种彩羽纯合品系。
①若仅将一个B基因导入组合二亲本产生的受精卵的Z染色体上，导入并定位成功的受精卵孵化出来的个体中，彩羽雌鸟的基因型为________，彩羽雄鸟的基因型是____________。
②将上述通过基因工程获得的彩羽雌雄个体杂交（不考虑交叉互换），统计每对雌雄个体杂交后的子代性状比例。
若子代中彩羽雄鸟的比例为时，这些子代彩羽雄鸟中才会有符合要求的ZABZAB的个体。
若要将基因型为ZABZAB的个体从这些子代彩羽雄鸟中筛选出来，请简要写出你的实验设计思路：
____________________________。
39．【生物——选修1:
生物技术实践】（15分）
为研究“某品牌酸奶中乳酸菌数量及其对抗生素耐药性情况”某同学进行了如下实验:
请分析回答下列问题：
（1）配制的细菌培养基除了含有水、碳源、氮源和无机盐等主要营养成分外，还应加入适量的。
（2）接种微生物的方法有很多，图中过程①②③所示的方法为。
用该方法统计样本菌落数后，所得数据需要乘以10后，才可表示乳酸菌的数量（单位：
个/ml），这里的n=．用该方法统计样本菌落数时，同时需要做A、B、C三个培养皿，原因是。
（3）为了检测某乳酸菌对于抗生素的敏感性，取该单菌落适当稀释，接种于固体培养基表面，在37℃培养箱中培养24h，使其均匀生长，布满平板。
将分别含有A，B，C三种抗生素的滤纸片均匀置于该平板上的不同位置，培养一段时间后，含A的滤纸片周围出现透明圈，说明该致病菌对抗生素A______（填“敏感”或“不敏感”）；含C滤纸片周围的透明圈比含A的小，且透明圈中出现了一个菌落，在排除杂菌污染的情况下，此菌落很可能是____。
40．【生物——选修3:
现代生物科技专题】（15分）
略
成都七中高2017届理科综合能力测试化学试题（10.5）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16K39Cu64Mn55
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
B.合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率
C.甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJ/mol、1366.8kJ/mol，利用甲烷更“低碳”
D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当得到标准状况下的67.2LCl2时，反应中转移的电子数为5NA
B.标准状况下，22.4L甲苯中含有的C—H键数目为8NA
C.50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA
D.t℃时，MgCO3的Ksp=4×10－6，则该温度下饱和MgCO3溶液中含有的Mg2+数目为2×10－3NA
9.下列装置合理且能达到实验目的的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转化为电能
C.装置③可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D.装置④可用于Fe（OH）2的制取，并能防止Fe（OH）2被氧化
10.下列离子方程式，书写正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B.铁粉溶于稀硫酸：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.用CuSO4溶液吸收H2S：
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：
Ba2++2OH－+NH+
H2O
+H+
+SO2－
=BaSO4↓+NH3·H2O+
11.在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）
+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）。
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.20
t2
0.80
下列说法中正确的是
A.反应在t1min内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L·min）B.到t1min时，反应未达到平衡状态
C.温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
D.保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO
的转化率增大，H2的体积分数增大
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不变
－
13.在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3
）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间
后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液C.原混合溶液中c（K+）=4mol/L
D.电解后溶液中c（H+）=2mol/L
（共174分）
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40
题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。
某化学探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
（2）下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法中正确的是。
A.把15.8gKMnO4固体溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L
B.把0.01molKMnO4固体投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为0.1mol/LC.需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，应准确称量KMnO4固体158g
D.定容时仰视容量瓶颈刻度线读数，会使配制的溶液浓度偏高
II.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol/L。
用该草酸溶液按下表进行后续实验（每次实验草酸溶液的用量均为8.00mL）。
实验
编号
温度
（℃）
催化剂
用量（g）
酸性高锰酸钾溶液
体积（mL）
浓度（mol/L）
1
25
0.5
4.00
0.1000
2
50
0.5
4.00
0.1000
3
25
0.5
4.00
0.0100
4
25
0
4.00
0.1000
（3）写出表中实验1和实验2的实验目的：
。
（4）该小组同学对实验1和实验3分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验
编号
溶液褪色所需时间（min）
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
2
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“其他条件相同时，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越短，即反应速率就
越快”的结论。
甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，甲同学改进了实验方案，请简述甲同学改进的实验方案
。
（5）该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2，原因可用离子方程式表示为
。
III.工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）经下列生产过程制备高锰酸钾。
①由软锰矿提取得到MnO2，然后在MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气可制得锰酸钾（K2MnO4）；
②向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾。
（6）第①步生产过程中，在熔融混合物中通入空气时发生反应的化学方程式：
。
（7）向锰酸钾溶液中通入CO2可获得高锰酸钾，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
。
27.（15分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物
（NOx）排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=－1160kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=－44.0kJ/mol
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式：
。
（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO4，从而实现对SO2的治理。
已知含SO2的废气
通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为。
（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。
某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，反
应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度（mol/L）
时间（min）
NO
N2
CO2
0
1.00
0
0
10
0.58
0.21
0.21
20
0.40
0.30
0.30
30
0.40
0.30
0.30
40
0.32
0.34
0.17
50
0.32
0.34
0.17
①10～20min以υ（N2）表示的反应速率为。
②该反应的平衡常数表达式K=。
根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为
（保留两位小数）。
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。
④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是_（填序号）。
A.混合气体的密度保持不变
B.υ正（NO）=2υ逆（CO2）C.容器内压强保持不变
D.容器内N2的体积分数保持不变
28.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在，工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）物质A的名称是，装置III中A在_（填“阴极”或“阳极”）区产生。
（2）II中反应的离子方程式是。
（3）通电电解前，检查III中阴离子的方法和步骤是
。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是
_（填字母编号）。
a.Na2O2b.FeCl2c.Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10－2mol/L，II中反应所得NaClO2溶液（含有少量NaOH）的pH=
13，则溶液中。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如
果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36.[化学—化学与技术]（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：
回答下列问题：
（1）在反应器A中通入的X是。
（2）反应①和②分别在装置和中进行。
（填装置符号）
（3）在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是，优点是用量少，缺点是。
（4）反应②为（填“放热”或“吸热”）反应。
反应温度应控制在50～60℃，温度过高的安全隐患是。
（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是_（填序号。
已知苯酚是一种弱酸）。
a.NaOHb.CaCO3c.NaHCO3d.CaO
（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为和，判断的依据是
。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是。
37.[化学—物质结构与性质]（15分）
钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。
I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5
两种氯化物。
（1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是，AsCl3分子的中心原子杂化类型是，分子构型是。
（2）Ga与As相比，第一电离能较大的元素是，GaAs中砷的化合价为。
研究表明，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs的晶体类型是，晶体中化学键的键角是。
II.钒是一种重要的战略金属，其最主要的用途是生产特种钢，其化合价有+5、+4、+3、+2等，工业上从炼
钢获得的富钒炉渣中（内含V2O5）提取钒的过程如下。
（3）基态钒原子的电子排布式为，上述钒的几种价态中，最稳定的是价；写出①、②反应的化学方程式：
、。
（4）已知单质钒的晶胞为
则V原子的配位数是，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg/cm3，则钒的相对原子质量为。
38.[化学—有机化学基础]（15分）
芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，某课题小组以它为原料设计出如下转化关系
图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。
已知：
A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
回答下列问题：
（1）对于阿司匹林，下列说法正确的是。
A.是乙酸的同系物B.能发生酯化反应C.不能发生加成反应
D.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH
（2）H的结构简式是，F→G的反应类型是。
（3）写出C→D的化学方程式：
。
（4）写出符合下列条件的
的同分异构体的结构简式：
_（写出2种）。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应
②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1∶2∶2∶1
③分子中有2个羟基
（5）阿司匹林与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式：
。
（6）以A为原料可合成
，请设计合成路线，要求不超过4步（无机试剂任选）。
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
。
成都七中高2017届理科综合能力测试物理试题（10.5）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：
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