江苏省赣榆县海头高级中学届高三第三次调研考试化学试题.docx

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江苏省赣榆县海头高级中学届高三第三次调研考试化学试题

注意：

本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1Li－7C—12O—16Na—23S—32Cl－35.5

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。

23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是

A．23592U中的中子数为235

B．23592U和23892U是同一种核素

C．核反应属于化学变化

D．合理利用核能符合“低碳经济”要求

2．下列描述错误的是

A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉

C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现

D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出

3．在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：

Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－

B．能溶解Al2O3的溶液：

Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－

C．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液：

NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－

D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：

H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．常温常压下，3.6gD2O中含有的电子总数为2.0NA

B．标准状况下，11.2LC2H2和N2的混合气分子中叁键数目为0.5NA

C．常温常压下，4.6gNa在O2中燃烧消耗O2的分子数为0.05NA

D．25℃时，pH＝1的CH3COOH溶液中的H＋数为0.1NA

5．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量O2

6．某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：

xLi＋C（碳纳米管）

LixC，下列有关说法正确的是

A．放电时Li+由正极向负极移动

B．充电时的阳极反应为：

LixC－xe－＝C＋xLi+

C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

X

Y

Z

A．原子半径：

X＜Y＜Z

B．X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物

C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m

D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱

8．下列离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2O

B．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：

SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—

C．Ba（OH）2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：

NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO＋2Ag（NH3）2＋＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

9．下列现象或事实解释正确的是

A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

C．增加炼铁高炉（右图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析

10．以下实验方法能达到目的的是

A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去

B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中

C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘

D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液

11．新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于

扑炎痛的叙述正确的是

A．该物质的分子式为C17H16NO5

B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰

C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀

D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c（NH4＋）大小：

①＝②＞③

B．将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：

2c（K＋）＝c（HC2O4－）＋

c（H2C2O4）

C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（H2PO4－）＋2c（HPO42－）＋3c（PO43－）＋c（OH－）

D．0.1mol·L－1CH3COONa与0.15mol·L－1HCl等体积混合：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

三、非选择题（本题包括6小题，共66分）

13．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。

已知：

①3MnO2+KClO3+6KOH

3K2MnO4+KCl+3H2O

②几种物质的溶解度：

温度

溶解度/g

K2CO3

KOH

KMnO4

20℃

111

112

6.38

60℃

127

154

22.1

请回答下列问题：

⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的▲。

A．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲；该反应中可以循环利用的产物是▲。

⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式▲。

⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。

⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。

①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为▲。

②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有▲。

14．（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：

各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe2＋

6.34

9.7

Fe3＋

1.48

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

请回答下列问题：

⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

Ksp（CuS）▲Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“＝”）。

⑵物质A可使用下列物质中的▲。

A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2

⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。

⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。

15．（10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一

种红棕色固体氧化物。

请回答下列问题：

⑴C的电子式为▲。

⑵检验溶液L中金属阳离子的方法是▲。

⑶反应③的离子方程式为▲。

⑷F与G的浓溶液反应的化学方程式为▲。

⑸气体A的密度为2.68g·L－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为▲。

16．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是▲。

⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：

6NOx＋4xNH3

（3＋2x）N2＋6xH2O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为▲L。

②已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1

N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝－180.5kJ·mol－1

则反应6NO（g）＋4NH3（g）＝5N2（g）＋6H2O（g）的ΔH＝▲。

⑶目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：

▲。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是▲。

17．（14分）喹硫平可用于精神疾病的治疗，其结构为：

（

）2·

，它的合成路线如下：

已知：

（Ⅰ）反应①为取代反应；（Ⅱ）A的系统命名为1,4－二溴―2―丁烯。

请回答下列问题：

⑴写出分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式▲。

⑵物质

中除硫醚键（－S－）外，还含有的官能团名称为▲。

⑶反应③的类型是▲反应，反应⑤的目的是▲。

⑷写出反应④的化学方程式▲。

⑸物质B的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有▲种。

⑹已知：

－SH的性质与－OH相似。

物质

一定条件下形成聚合物的结构简式为▲。

18．（10分）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。

⑴一定条件下，HCl与O2反应制取Cl2的方法称为地康法，其热化学反应方程式为：

4HCl（g）＋O2（g）

2Cl2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－114.4kJ·mol－1。

升高温度，该反应的化学平衡常数K会▲。

A．增大B．减小C．不变D．无法确定

⑵一定温度下某体积可变的容器中充入4LHCl气体和6L空气（氧气占20%），充分反应后气体体积为9.2L。

该反应中HCl气体的转化率为▲。

⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产1000吨PVC需要购得的氯气质量。

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

19．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。

若两题都做，则按A题评分。

A．（12分）已知：

A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。

A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是▲（填元素符号）。

⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是▲。

⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为▲。

⑷E2＋离子能与AC分子形成［E（AC）4］2＋，其原因是AC分子中含有▲。

⑸最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性。

A原子的配位数为▲；该晶体的化学式为▲。

B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：

称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。

向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

步骤Ⅱ：

在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。

30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

步骤Ⅲ：

加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

测定过程中发生的相关反应如下：

①

＋IBr→

②IBr＋KI＝I2＋KBr

③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

请回答下列问题：

⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用▲，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因▲。

⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是▲。

⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为▲，滴定终点的现象▲。

⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有▲。

参考答案

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．D2．A3．C4．B5．A6．B

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

7．B8．CD9．C10．D11．BD12．AC

三、非选择题（本题包括6小题，共66分）

13．⑴CD

⑵2:

1MnO2

⑶2K2MnO4＋2H2O

2KOH＋2KMnO4＋H2↑

⑷蒸发浓缩、降温结晶

⑸①18.9g②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量

（每空2分，共14分）

14．⑴＜

⑵BC

⑶3.2~6.2

⑷（NH4）2SO4

（每空2分，共8分）

（每空2分，共10分）

16．⑴防止酸雨的发生

⑵①

②－724.5kJ·mol－1

⑶①6NO＋3O2＋2C2H4

3N2＋4CO2＋4H2O②350℃、负载率3%

（每空2分，共10分）

17．⑴

⑵氨基、羧基

⑶加成保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化

⑷BrCH2CH＝CHCH2Br＋2NaOH

HOCH2CH＝CHCH2OH＋2NaBr

⑸5

⑹

（每空2分，共10分）

18．⑴B

⑵80％

⑶由于各步反应的转化率均为100%时，根据题意可得下列总反应：

4C2H4＋2Cl2＋O2→4CH2＝CHCl＋2H2O

根据nH2C＝CHCl

：

nCl2~2

71n125n

m（Cl2）1000t

m（Cl2）＝568t

（第⑴题2分，其余每小题4分，共10分）

四、选做题（本题包括1小题，共12分）

19A．⑴O

⑵NH3分子间能形成氢键

⑶sp

⑷孤对电子

⑸6MgNi3C

（每空2分，共12分）