安徽省高考考试说明化学题型示例.docx
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安徽省高考考试说明化学题型示例
【例1】化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮
例2.（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氧原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
例3.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2
Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是（）
A.Li2NH中N的化合价是
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.
和
的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
例4.（2011安徽高考10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
例5.设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）（2010年江苏卷）
A.常温下，
的
溶液中氮原子数为0.2
B.1
羟基中电子数为10
C.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3
转移的电子数为6
D.常温常压下，22.4L乙烯中
键数为4
例6.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）（2010年上海卷）
例7.（2011•安徽）室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol•L-1
B．b点：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
C．c点：
c（Cl-）=c（NH4+）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
【例8】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A．原子半径：
Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
R＞W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
例9.下表中评价合理的是（）（2010年全国理综新课标卷）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4+18H+==6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入稀盐酸：
CO32－+2H+==CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应书写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2++SO42－==BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++4Cl－+Br2
错误，Fe2+与Br－的化学计量数之比应为1∶2
例10、（2013•天津），现以铅蓄电池外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：
2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确是（ ）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3mol Pb
生成2mol Al2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D
【例11】一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是
A.在0～50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强，R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1
【例12】（2013•安徽）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
【例13】下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2＋＞Cl－
（2012年上海卷）
例14.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）（2011年广东理综卷）
A.升高温度，溶液pH降低
B.c（Na+）=2c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3）
C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）
D.加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na+）均增大
例15.（2012•安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
例16.（2013•江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
例17.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）（2010年安徽理综卷）
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：
2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
例18.（2013•福建）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO．其过程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-═CO32-+2H2O
例19.（2013•上海）已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
A．2 4 3 2 2 6
B．0 2 1 0 1 2
C．2 0 1 2 0 2
D．2 2 2 2 1 4
例20.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
【例21】下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
例22.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）（2011年福建理综卷）
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
例23.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）（2011年山东理综卷）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
【例24】下列说法正确的是（）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
【例25】人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
（2012年北京理综卷）
【例26】萤火虫发光原理如下：
关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（）
A．互为同系物
B．均可发生硝化反应
C．均可与碳酸氢钠反应
D．均最多有7个碳原子共平面
【例27】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（1）W位于元素周期表第____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。
（2）X的电负性比Y的_____（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_______（写化学式）。
（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
_______。
（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
_______。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
________。
（2012年安徽理综卷）
例28.（13北京理综）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
i.液面上方出现白雾；
ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是____________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
① 实验a目的是____________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是____________。
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：
随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
____________。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。
取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是____________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
____________。
【例29】光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。
（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为__________；
（3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________；
（4）COCl2的分解反应为COCl2（g）===Cl2（g）＋CO（g）H＝＋108kJ·mol－1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
①计算反应在第8min时的平衡常数K＝______；
②比较第2min反应温度T
（2）与第8min反应温度T（8）的高低：
T
（2）_____T（8）（填“＜”“＞”或“＝”）；
③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝_____mol·L－1；
④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小______；
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：
v（5～6）___v（15～16）（填“＜”、“＞”或“＝”），原因是_____________________。
例30.某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是______。
a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：
Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。
请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：
____________________。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：
NO3—在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立
【思考与交流】
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：
Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3—都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
___________________________________。
（2010年安徽理综卷）
例31.（2013•广东）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）如图1在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．
①下列收集Cl2的正确装置是。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：
取少量新制氯水和CCl4于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：
电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
限选材料：
ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
①完成原电池的甲装置示意图（如图2），并作相应标注．
要求：
在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是
。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在
（2）的材料中应选作阳极．
例32.（2011•安徽）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式：
。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有。
（写化学式）．
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第②步反应中至少需要mol NaClO3．
例33．（2012•安徽）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：
（1）A→B的反应类型是；B的结构简式是.
（2）C中含有的官能团名称是；D的名称（系统命名）是．
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含-O-O-键．半方酸的结构简式是。
（4）由D和B合成PBS的化学方程式是。
（5）下列关于A的说法正确的是（）
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应
c．能与新制Cu（OH）2反应
d．1molA完全燃烧消耗5molO2．
例34.室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是_________（写名称）。
B的
结构简式是_______________。
（2）C的名称（系统命名）是________。
C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是___________________________________。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可
能的结构简式有
_________、_________、_________。
（4）F
G的反应类型是_______________。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_________
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸
例35.海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl·+Cl·②Cl·+H2→HCl+H·③H·+Cl2→HCl+Cl·……
写出反应①中氯原子的核外电子排布式；反应②中形成的HCl共价键类型为（填“σ键”或“π键”）；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）。
（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是
（用元素符号表示）。
与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是。
a．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次增大
b．HF、HCl、HBr、HI中键的极性依次减弱
c．卤素单质与氢气化合按
、
、
、
的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如右图。
由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：
。
例36.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。
利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可以处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H=－196.6kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H=－113.0kJ·mol－1
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ·mol－1
一定条件下，将与体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能
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