新高考化学学考大纲.docx
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新高考化学学考大纲
一、考试性质与对象
浙江省普通高中学业水平考试是在教育部指导下，由省级教育行政部门组织实施的全面衡量普通高中学生学业水平的考试。
其主要功能一是引导普通高中全面贯彻党的教育方针，落实必修和选修课程教学要求，检测高中学生的学业水平，监测、评价和反馈高中教学质量；二是落实《浙江省深化高校考试招生制度综合改革试点方案》要求。
学业水平考试成绩既是高中学生毕业的基本依据，又是高校招生录取的重要依据。
高中化学学业水平考试实行全省统一命题、统一施考、统一阅卷、统一评定成绩，每年开考2次。
考试对象是2014年秋季人学的高中在校学生，以及相关的往届生、社会人员和外省在我省异地高考学生。
《高中化学学业水平考试暨高考选考科目考试标准》是依据《普通高中化学课程标准（实验）》和《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）的要求，按照学业水平考试和高考选考科目考试的性质和特点，结合本省高中化学教学的实际制定而成的。
二、考核目标
（一）知识与技能目标
化学考试的知识与技能要求主要由化学学科特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用、化学反应原理初步知识、化学实验基础知识、化学基本计算七个部分组成；主要涉及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）规定的《化学l》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
（二）能力考核目标
化学考试注重考查学科基本能力，同时注意考查学生初步运用化学视角和化学原理去观察和解决生活、生产和社会现象中某些化学问题的能力。
化学学科基本能力具体分述如下：
1．化学语言及应用能力：
对化学用语的认知和使用能力。
例如：
记忆、识别、再现元素符号、原子符号、原子结构示意图、电子式、离子符号、化学式、结构式、结构简式、化学方程式、电离方程式、离子方程式、简单有机物的命名。
2．化学方法及分析能力：
对化学知识进行概括、分类、比较、判断、推理等的能力。
例如：
对化学概念、原理的抽象概括；解释化学现象；对元素、化合物知识进行系统化总结归纳；掌握物质的组成、结构、性质、存在、用途的相互关系，并做出相应的推导、判断。
3．化学实验及研究能力：
独立完成化学实验的能力。
例如：
对实验现象的观察，进行实验操作，处理实验数据，对实验过程、现象及结论的正确描述。
进行简单的化学实验设计。
4．化学计量及计算能力：
运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力。
例如：
根据化学式及化学方程式进行计算，进行物质的量、物质的量浓度的计算，进行有机物相对分子质量、分子式的初步计算。
（三）个性品质考核
化学课程应有利于学生体验科学探究的过程。
学习科学研究的基本方法，加深对
科学本质的认识，增强创新精神和实践能力。
化学学科对学生学科思维及方法的要求如下：
1．经历对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，掌握科学探究的基本方法。
2．能够发现和提出有探究价值的化学问题，学会用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工、处理，以有效地解决问题。
3．能在学习过程中进行计划、评价、反思和调控，提高自主学习化学的能力。
4．发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰险和喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。
5．有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
6．赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。
7．树立辩证唯物主义的世界观，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
8．热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
三、考试要求
化学考试对考试内容掌握程度的要求分为三个层次，由低到高依次称为识记、理解、应用，分别用字母A、B、C表示，其含义如下：
A一识记：
对所学化学知识能了解、辨认、描述、区分、举例、比较，达到“知其然”。
具体包括：
1．复述有关化学概念和定律。
2．了解物质的性质和用途。
3．正确书写化学用语，认识化学中常用的计量单位。
4．记住常用化学仪器的名称，知道它们的使用方法和基本操作过程。
B一理解：
对所学化学知识能理解、说明、判断、分类、归纳、解释，达到“知其所以然”。
具体包括：
1．准确领会重要的化学概念、原理的内容、表达方法及适用范围。
2．掌握化学实验的原理、方法、操作过程，能根据实验现象和数据得出正确的结论。
3．判断物质的组成．掌握发生化学变化的规律。
4．理解化学计算的原理和方法。
C一应用：
把所学的化学知识及原理应用到新情景中解决问题。
具体包括：
1．将重要的化学概念、原理用于解决一定条件下的具体问题。
2．将化学知识用于物质的制备、分离、提纯和鉴别。
3．说明化学知识在日常生活中的应用。
4．关注化学知识在工业、农业、国防和科学技术现代化中的作用。
四、考试内容
化学考试的知识范围是《普通高中化学课程标准（实验）》及《浙江省普通高中学科教学指导意见·化学》（2014版）中规定的必修模块和限定选修模块的相关内容，考试内容包括我省现行的《普通高中课程标准实验教科书》（苏教版）《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》三个必修模块以及《有机化学基础》、《实验化学》两个限定选修模块。
以下从知识条目、考试要求两个方面。
采用表格的形式，具体列出高中化学学科考试必考和加试的内容和要求。
各部分内容按模块编写（其中在《化学1》中单
五、考试形式与试卷结构
（一）考试形式
化学考试采用闭卷纸笔测试方式。
考试时间：
必考题部分60分钟，满分为70分；加试题部分30分钟，满分为30分。
（二）试卷结构
六、题型示例
（一）选择题
1．（考核要求A，容易题）下列化合物中，属于酸的是A．CH4B．NAOHC．H2S04答案：
C
2．（考核要求A，容易题）下列化学用语中，正确的是
答案：
A
3．（考核要求A，容易题）某有机反应用球棍模型图示如下：
关于该反应的说法中，正确的是
A．生成物是CH3CH3B．生成物是CH3CH20H
C．属于取代反应D．属于加成反应
答案：
D
4．（考核要求B，稍难题）针对某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是
A．用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH
B．将无色酚酞试液滴人废水样品中以验证其酸性
C．该工业废水中C（H+）>C（0H-）
D．测得废水样品的pH=4，说明该废水样品中C（H+）=4.0mol·L-1
答案：
C
5．（考核要求B，稍难题）如图，向还原铁粉中加入少量的
炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NACl溶液润湿过的具支试管中，
塞紧橡皮塞。
几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。
对此过程所作的分析正确的是
A．铁粉在电化学腐蚀过程中作正极
B．炭粉被氧化
C．发生了吸氧腐蚀
D．发生了析氢腐蚀
答案C
6．（考核要求B，稍难题）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是
答案：
A
7．（考核要求C，稍难题）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol·L-1的蔗糖溶液B．0.0lmol·L-1的CACl2溶液
C．0.02mol·L-1的NACl溶液D．0.02mol·L-1的CH3COOH溶液
答案：
C
8．（考核要求B，稍难题）下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制C12：
MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Fe与FeCl2溶液反应：
Fe+Fe3+=2Fe2+
C．NA与水反应产生H2：
NA+H2O=NA++0H_+H2↑
D．大理石中加入稀盐酸：
CACO3+2H+=CA2++C02↑+H20
答案：
D
9．（考核要求B，稍难题）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，关于各步骤中仪器的选用，不合理的是
A．将粥茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用⑤、⑥和⑦
C．过滤时，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
答案：
B
10．（考核要求B，稍难题）右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方
答案：
C
11．（考核要求B，稍难题）一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，10S时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10S的平均反应速率为
A．v（NH3）=O.008mol·L-1B．v（NO）=0.04mol·L-1
--C．v（O2）=0.006mol·L1D．v（H2O）=0.06mol·L1
答案：
A
12．（考核要求C．较难题）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．NA个O2分子的质量是16g
B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NA
C．室温下，1LpH=13的NAOH溶液中，由水电离的OH一离子数日为0.1NA
D．5NH4N032HN03+4N2↑+9H20反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
答案D
13．（考核要求C，较难题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原
子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：
r（W）>r（z）>r（Y）>r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的最低价气态氢化物的热稳定性比W的强
答案：
D
14．（考核要求B，较难题）一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分燃烧后恢复到原状态（标准状况），气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中．符合条件的是
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷
答案：
A
（二）填空题
1．（考核要求A，容易题）
（1）写出以下两种物质的化学式：
①天然气的主要成分：
；②生石灰：
。
（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：
。
答案：
（1）①CH4②CAO
（2）。
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
2．（考核要求B，稍难题）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）B物质中官能团为。
（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成
D的化学方程式：
答案：
（1）-CHO（或醛基）
H2SO4CH3COOC2H5+H2O
（2）CH3COOH+CH3CH2OH浓
3．（考核要求B，稍难题）A是废铁屑表面的红色固体成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间可以发生
的相互转化关系如图：
（1）溶液G中的溶质为（填化学
式）；D的电子式：
。
（2）写出A与B在高温下反应生成D的化
学方程式：
。
4．（考核要求C，较难题）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43％，其俗名为。
答案：
（1）第一周期IA族。
（三）实验题
1．（考核要求B，稍难题）
（1）某同学采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离
①该同学所采用的萃取剂可能是（填“A”、“B”或“C”）。
A．酒精B．苯C．四氯化碳D．汽油
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。
．．．
（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
现有以下2种试剂：
A．饱和食盐水B．NAOH溶液
请在以上试剂中选择填空（填“A”或“B”）：
①X溶液应选用。
②尾气处理过程中，多余的氯气可用吸收。
答案：
（1）①C②丙
（2）①A②B
（四）计算题
1．（考核要求B，稍难题）取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标准状况）。
试计算：
（1）产生氢气的物质的量是mol。
（2）镀锌铁片中锌的质量是g。
答案：
（1）0.10
（2）0.65
加试题部分
1．（考核要求B，稍难题）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NAOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L
。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是：
乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之
取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。
反之则无Cu20。
2．（考核要求C，较难题）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的N0和C0转变为CO2和N2，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率．在某温度下用气体传感器测得不同时
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0
（填写“>”、“<”、“=”）
（2）前2S内的平均反应速率v（N2）
（3）在该温度下，反应平衡常数K=。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高N0转化率的是。
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）研究表明：
在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线冈，并标明各条曲线的实验编号。
3．（考核要求C，较难题）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代
硫酸钠晶体（NA2S2O3·5H2O）。
【查阅资料】
NA2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与。
BACl2溶液混合无沉淀生成。
向NA2CO3和NA2S混合溶液中通人SO2可制得NA2S2O3，所得产品常含有少量NA2S03和NA2SO4。
NA2S03易被氧化；BAS03难溶于水，可溶于稀盐酸。
【制备产品】
实验装置如图所示（省略夹持装置）：
实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。
仪器A的名称是：
；E中的试剂是（选填下列字母编号）。
A．稀H2S04B．NA0H溶液C．饱和NAHS03溶液
（2）先向C中烧瓶加入NA2S和NA2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
待NA2S和NA2C03完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
【探究与反思】
（3）为验证产品中含有NA2S03和NA2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HN03、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BACl，溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有NA2S03和NA2SO4。
（4）为减少装置C中生成NA2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
（2）进行了改进，改进后的操作是。
（5）NA2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过方法提纯。
【答案】
（1）分液漏斗；B
（2）蒸发
（3）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀巾加入足量稀盐酸
（4）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加人NA2S和NA2C03混和溶液。
（5）重结晶
4．（考核要求C，较难题）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
回答下列问题：
（1）
对于柳胺酚，下列说法正确的是。
A．1mol柳胺酚最多可以和2molNA0H反应B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应D．可与溴发生取代反应
（2）写出A—B反应所需的试剂。
（3）写出B—C的化学方程式。
（4）写出化合物F的结构简式。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：
合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
【答案】
（1）C、D
（2）浓硝酸/浓硫酸
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