届湖南省高三高考仿真化学试题及答案.docx

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届湖南省高三高考仿真化学试题及答案

湖南省2018届高三高考仿真

理科综合化学能力试题

时量：

150分钟总分：

300分

注意事项：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。

时量150分钟，满分300分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。

2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。

写在本试题卷和草稿纸上无效。

4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32

第Ⅰ卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。

下列做法与此理念相违背的是

A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期

B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率

C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机

D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。

说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA

B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

C．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

9．某有机物X的结构简式为

，则下列有关说法正确的是

A.X的分子式为C12H16O3

B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成

10.下列实验不合理的是

A．证明非金属性强弱：

S>C>Si

C．制备并收集少量NO气体

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

D．制备少量氧气

11.下图为向25mL0．1mol．L-lNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-lCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c（OH-）>c（H+），则c（OH-）与

c（CH3COO-）的大小关系是

A．c（OH-）一定大于f（CH3COO-）

B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）

C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）

D．c（OH-）大于、小于或等于C（CH3COO-）

12.下列选项中，离子方程式书写正确的是

A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：

B．泡沫灭火器的灭火原理：

C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：

D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：

13.在一定条件下，可逆反应

达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是

A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2:

1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

26.（15分）I.A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。

A的一种制备方法是：

在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。

（1）写出上述制备A的化学反应方程式。

（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A。

写出相应的化学反应方程式。

（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。

则这两种酸由强到弱的化学式分别为和。

Ⅱ.A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。

X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。

C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。

E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g．L-l。

（1）E晶体中含有的化学键是。

（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是。

（3）写出E与X反应的化学方程式。

（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式。

（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaCl2使之沉淀，P的化学式，此反应（填“是’’或“否”）氧化还原反应。

27.（14分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量

催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。

右图

表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化

率达80%时的能量变化示意图。

能判断该反应达

到化学平衡状态的依据是____（填字母）。

a．容器中压强不变

b．H2的体积分数不变

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不变

e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

，得到如下三组数据：

①实验2条件下平衡常数K=。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a／b的值（填具体值或取值范围）。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）v（逆）（填“<’’、“>”或“=’’）。

（3）已知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。

常温下，向10mL0.0lmol．L-lH2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol．L-lNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系。

（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式

为。

28.（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液

吸收，某学习小组据此按右图装置展开

如下相关探究：

取一定量的铜片于三颈

烧瓶中，通入一段时问N2后再加入足量

的浓硫酸．加热。

装置A中有白雾（硫

酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

同答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置A、B气密性的方法是.

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时问，其目的是；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是。

若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为.

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：

装置A中白雾进入装置13中参与了反应。

假设2：

。

假设3：

Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下N

能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3．写出实验步骤、预期现象和结论。

36.【化学——选修2：

化学与技术】（15分）

工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下

请同答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作T的名称。

（l）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是

③中X试剂为（填化学式）。

（3）④的离子方程式为。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之问关系如下表

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为。

若钒沉

淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）<（已知：

25℃时，KSP[Fe（OH）3]=2.6×l0-39）。

（5）该T艺流程中，可以循环利用的物质有和。

37．【化学——选修3：

物质结构与性质】（15分）

前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个．且C、F原子的电子数相差为10．基态D、F原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2．且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同）．电负性最大的是。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]．易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。

请写出黄血盐的化学式，1molAB-中含有

键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒问的作用力不涉及（填字母）。

a．离子键b．共价键c．配位键

d．金属键e．氢键f．分子问的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：

如

其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。

（4）金属C、F-晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图）．

C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。

金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag／cm3．阿伏力

德罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子

半径的计算式为。

38.【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。

C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。

13经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172．元素分析表明．含氧37.2%，含氢7．0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。

已知：

请回答下列问题：

（1）写出E的分子式：

。

（2）写出A的结构简式：

（3）写出F→G反应的化学方程式：

该反应属于（填反应类型）。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：

①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③不考虑烯醇（

）结构。

（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。

写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：

。