第七章化学反映及化学方程式.docx
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第七章化学反映及化学方程式
第七章化学反映与化学方程式
课题1质量守恒定律（2月7日）
1.能通过实验熟悉并理解质量守恒定律，并能从微观上解释质量守恒的原因。
二、知识要点
1.质量守恒定律的内容：
2.通过实验验证质量守恒定律时，需注意的问题是：
3.质量守恒的原因是：
三、基础落实
1．在A+B→2C的反映中，5gA和必然量B恰好反映，生成9gC，则参加反映的B是克。
2.下列说法正确的是（）
A．按照质量守恒定律，2升氢气和1升氧气反映能生成3升水。
B.柴炭在氧气中燃烧后，固体质量减少，这违背了质量守恒定律。
C.只有固体、液体的反映遵守质量守恒定律，若是有气体参与，就不遵守该定律。
D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反映的铁丝与氧气质量总和。
3.下列实验装置图不能用于证明质量守恒定律的是（）
4．下列事实中遵守质量守恒定律的是（此题为多选题）（）
①蜡烛燃烧后质量减小了。
②铁与氧气、水接触生锈后质量增加了。
③湿衣服晾干后质量减小了。
④石灰水敞口放置后质量增加。
5．磷在充满氧气的密闭容器中燃烧，容器内有关的量随时刻转变的图象正确的是（）
6.亚硝酸钠（NaNO2）加热到320oC,能分解出一种有刺激性气味的气体。
该气体可能是（）
A．NO22C.NH3
7．汽车排放口装“催化净化器”，可将尾气中NO、CO转化为参与大气循环的无毒气体，则气体是（）
A．CO2、NH3B．NO2、CO2C．N2、CO2D．O2、CO2
8.某化工厂进行电解食盐水（NaCl溶于H2O中）不能制出的产物是（）
A、NaOHB、HNO3C、H2D、O2
四、拓展提高
9.甲、乙两个兴趣小组对反映前后物质总质量是不是改变进行了探讨，进程如下：
[小资料]：
氢氧化钠与硫酸铜反映生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
（1）甲实验中实验前称量物质总质量为m1，发生反映后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则m1m2。
（填“=”“＞”“＜”）由此得出的结论是：
。
（2）乙图装置中，实验前称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小试管中的过氧化氢溶液与MnO2完全混合，发生反映的化学方程式为，
完全反映后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为m2，则m1m2，（填“=”“＞”“＜”）其原因为。
（3）比较2个小组的实验设计，能达到目的的是组实验，另一组应如何改良？
。
由此你将得出新的结论：
探讨或验证反映前后物质总质量是不是改变时，取得的启迪是。
（4）由上述实验可知，在化学反映前后，必然不变的是（填数字序号）。
①原子种类②原子数量③分子种类④分子数量⑤元素种类⑥物质总质量
（5）化学反映的实质是
10．（3分）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表示硫原子。
（1）上述反映中，属于单质的有，属于氧化物的有。
写出该反映的化学方程式:
。
（2）上述参加反映的两种物质均是无色气体，若将这两瓶气体充分混合，推测出现的现象是有黄色固体生成、。
（3）由上述微观示用意也可看出，化学反映中不发生转变的有
（4）以上图为例，用微粒的观点对证量守恒定律这一普遍规律进行解释：
第七章化学反映与化学方程式
一、学习目标
课题2质量守恒定律的应用（2月7日）
1.能依据化学反映求出某物质质量；会推断物质中所含元素种类及化学式。
2.能分析表格题的有关数据，会写化学反映式，并判断反映类型。
二、知识要点
一、求物质质量（依据是）
1.2g氢气与足量的氧气反映,可生成18克的水,则参加反映的氧气质量为
2．在反映2A+3B===3C+5D中,9g和6gB恰好反映生成11gC,则生成D___g.；
若生成8克D,则同时会生成C_g，参加反映的A_g，参加反映的B_g。
3．将34克H2O2溶液和1克MnO2混合，完全反映后，生成18克水，则生成氧气克。
二、推物质中所含元素（依据是）
4．某物质加热分解产生氧化铜和水。
则该物质含有的全数元素是（写符号）
5．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，则蜡烛中必然含有元素，可能含有元素。
原因是。
三、推物质化学式（依据是）
6．某纯净物X燃烧的化学方程式为：
X+3O22CO2+2H2O，试推出X的化学式为（）
A．CH2B．C2H5OHC．C2H4OD．CH2O
7．FeS+4HNO3=Fe（NO3）2+2X↑+S↓+2H2O中X为（）
A、NH4NO3B、NOC、NO2 D、H2S
8．为了能及时发觉煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则x的化学式为
四．表格题：
（求X的方式是，质量减少的是物，质量增加的是物，质量不变的可能是。
9．在必然条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反映后测定其质量，取得数据如下：
请回答下列问题：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
20
20
20
20
反应后质量（g）
20
30
X
14
（1）X=g。
（2）容器内发生的反映可表示为___________________，反映的大体类型是_____。
（3）参加反映的C、D的质量比是，生成B的质量是克。
三、基础落实
1.在反映2A+B=C+3D中，若是有20gA和10gB恰好反映生成14gC，则D的质量为克，
若生成8克D,则同时会生成C_g，参加反映的A_g，参加反映的B_g。
2.铜生锈的反映原理为2Cu+O2+X+H2O-----Cu2（OH）2CO3,则X的化学式为
3．硝酸在受热或光照下可发生如下反映：
4HNO3====4NO2↑+X↑+2H2O
（1）试推断：
X的化学式为，你的判断依据。
（2）还能够从不同角度分析，取得对HNO3的下列熟悉：
①从组成上；
②从性质上；
③从贮存上。
4．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在必然条件下发生化学反映，下列说法正确的是（ ）
物质质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
A．x=10g
B．该反映是化合反映
C．在该反映中，丙物质必然做催化剂
D．在该反映中，生成乙、丁的质量比为14:
3
四、拓展提高
5．3.2g化合物R在足量氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则R的组成元素是什么？
若其相对分子质量是32，则R的化学式是什么？
6．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知的气体物质M，它们在反映前的质量和在必然条件下充分反映后的质量如下表所示：
物质
氧气
二氧化碳
水蒸气
M
反应前的质量（g）
100
1
1
46
反应后的质量（g）
4
89
55
x
（1）x值为，
（2）容器内发生的反映可表示为______________________
（3）按照计算判断M中必然含有的元素为；
（4）已知M的相对分子质量为46，M的化学式为。
7.某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O质量比为11∶9，则该物质的化学式可能是
A．CH4B．CH4OC．C2H2D．C2H4
８.“绿色化学”的特征之一是让反映物中的原子能100％的转化为产物。
现用C3H4合成C5H8O2，将添加物
按相同分子个数比混合，当原子利用率达到100%时，在必然条件下还应选择的反映物是
A．H2和CO B．CO2和H2O C．CO2和CH3OH D．H2和CH3OH
第七章化学反映与化学方程式
课题3化学方程式及配平（2月8）
1.熟悉化学方程式的含义,掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平方式。
二、知识要点
一．化学方程式：
用化学式表示化学反映的式子。
二．化学方程式书写原则：
（1）尊重反映事实
（2）遵守质量守恒定律
三．化学方程式书写步骤及注意事项：
四．化学方程式的含义：
三、基础落实
1.氮气和氢气在必然条件下，能发生反映：
N2＋3H2必然条件2NH3，若用“”表示氮原子，“”表示氢原子，则上述反映可表示为 （）
A．+=B．+=
C．+=D．+=
2.某两种物质在必然条件下发生反映的微观图如下：
能用该图表示的反映是 （）
+O22H2O+022CO2
C．CO2+H2O==H2CO3D．H2+Cl22HCl
3．“”别离表示XYZ三种不同的气体分子，其在必然条件下反映前后的转变如图所示：
下列叙述错误 （）
A．分子是在不断运动的
B．反映中各微粒个数比为4：
1：
1：
3
C．该反映可表示为3X+Y=2Z
D．一个Z分子由4个原子组成
４．化学方程式可表明 （）
①反映物和生成物各是什么②反映物和生成物之间微粒数的关系
③反映物和生成物各物质之间的质量比④反映发生的条件
A①②B．①③C．②④D．都可表明
５.在C+O2CO2中，每___ 份质量的碳跟___ 份质量的氧气恰好反映，生成__ 份质量
的二氧化碳。
若3g碳和10g氧气充分反映后，生成二氧化碳的质量是 克。
６．按照反映4P+5O22P2O5，各物质之间的质量比是
７．请按照图示回答：
若“●”代表氢原子，“○”代表氮原子，则该
反映的化学方程式为，
反映类型是 。
８．下面是某反映的微观模拟示用意，回答：
①写出该反映的化学方程式：
；
②在E、G、L、M四种物质中，属于氧化物的是 ；
③分析以上微观图，你能总结出的一条规律是：
。
四、拓展提高
9.写出下列化学方程式：
（1）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水
（2）酒精（C2H6O）燃烧生成二氧化碳和水
（3）甲醇（CH4O）燃烧生成二氧化碳和水
（4）铁和盐酸反映生成氯化亚铁和氢气
（5）铝和水在高温下反映生成氢氧化铝和氢气
（6）氯化铵和氢氧化钠加热时生成氯化钠、氨气（NH3）和水
（7）硝酸银在光照下易分解，生成银、二氧化氮和氧气
（8）“宝剑淬火”进程中，铁在高温条件下和水蒸气发生了化学反映生成四氧化三铁和另一气体单质，此反映的化学方程式。
（９）过氧乙酸（CH3COOOH）是被普遍利用的高效消毒剂。
它不稳固易分解放出一种常见的气体单质，
并生成醋酸（CH3COOH），该反映的化学方程式为；
（10）氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合金，它的固体能够和水反映生成氢氧化镁，同时释放出
氢气，该反映的化学方程式
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