鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》检测题含答案解析.docx

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鲁科版高中化学选修三第2章《化学键与分子间作用力》检测题含答案解析

第2章《化学键与分子间作用力》检测题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．只含有离子键的物质是（　　）

A．CuB．Na2OC．HID．NH4Cl

2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是（　　）

①H2O2　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2

A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥

3．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式

B．CO2的电子式

C．NH4Cl的电子式：

D．氢氧根离子的电子式：

4．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．金刚石熔化B．NaOH溶于水C．将HCl通入水中D．NaHSO4溶于水

5．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（　　）

A．水B．酒精C．溴D．水银

6．下列有关有机物的构型判断错误的是（　　）

A．甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

B．乙烯是平面结构，四个氢原子和二个碳原子共面

C．苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

D．氨气分子的空间构型为三角锥形，氮原子杂化方式为SP3

7．下列事实与氢键有关的是（）

A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰时体积膨胀，密度减小

C．CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

8．下列说法中错误的是（　　）

A．KAl（SO4）2·12H2O不属于配合物

B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．已知[Cu（NH3）2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化

9．下列分子中既有极性键，又有非极性键的是（　　）

A．C2H4B.H2C．Na2OD.NH3

10．已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）

A．依据其结构判断该含氧酸为强酸B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线形非极性分子D．该分子的电子式是H：

O：

Cl

11．磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料。

关于该物质的下列说法不正确的是（）

A．HPO42-中含有共价键，其中P的化合价为+5价

B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为

C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高

12．CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（　　）

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为sp3杂化，几何构型均为正四面体形

C．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键

13．根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　）

A．两者都含s-sσ键B．两者都含p-pσ键

C．前者含p-pσ键，后者含s-pσ键D．两者都含p-pπ键

14．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（）

A．BeF2B．C2H4C．SO2D．CO2

15．石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。

其结构如图：

有关说法正确的是（　　）

A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化

B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D．石墨烯具有导电性

二、填空题

16．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：

只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是．

A、NO2﹣和NH4+B、H3O+和ClO3﹣

C、NO3﹣和CO32﹣D、PO43﹣和SO42﹣．

17．A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

元素

相关信息

A

所有单质中密度最小

B

形成化合物种类最多的元素

D

基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

E

短周期中原子半径最大

F

第三周期中电负性最大的元素

G

最外层只有一个电子，内层填满电子

（1）F元素原子的价电子排布式，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为（填元素符号）

（2）写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物

（3）写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式

（4）由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键个，π键个

（5）已知下列反应：

①G（s）+1/2O2（g）="GO"（s）;△H=-157.0KJ/mol

②B（s）+O2（g）=AO2（g）;△H=-393.5KJ/mol

写出单质B与足量GO反应的热化学方程式

18．

（1）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体类型为。

（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③

、④CH3—CH3这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是（填序号）。

（3）如图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为。

19．[物质结构与性质]磷化硼是一种高折射率红棕色晶体，可通过单质B与Zn3P2（或PH3）反应，也可热解PCl3·BCl3制得。

（1）锌离子基态时核外电子排布式为。

（2）PH3中磷原子的杂化轨道类型为，

BCl3空间形状为（用文字描述）。

（3）PCl3能够与配合物Ni（CO）4发生配体置换反应：

Ni（CO）4+4PCl3=Ni（PCl3）4+4CO。

①与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为。

②1molNi（PCl3）4中含

键数目为。

（4）立方BP的晶胞结构如图所示，晶胞中含B原子数目为。

20．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增。

B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是。

D原子得到一个电子后3p轨道全充满。

A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：

（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________（用元素符号表示）；

（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式_______________；

（3）化合物BD3的空间构型是_______________；

（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。

化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）。

试回答：

①该晶胞中所包含的F原子个数为___________；

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为___________；

③下列说法正确的是___________；

a．E、F处于同一周期

b．该晶胞结构与NaCl相同

c．电负性：

F＞E

d．EF晶体中含有配位键

④（CH3）3E中E原子的杂化方式为___________；

三、实验题

21．本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。

已知：

KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________（用元素符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为__（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

B．四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。

实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：

在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[（CH3CO）2O]。

实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成；

步骤2：

冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品；

步骤3：

粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤；

步骤4：

将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称为____________；冷却水从接口___________（填“b”或“c”）进入。

（2）仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是___________；锡箔需剪碎的目的是_______________；加入醋酸酐的目的是_______。

（3）烧瓶中发生反应的化学方程式为________；单质碘需过量的主要目的是________。

（4）反应已到终点的现象是________。

（5）步骤3和步骤4的目的是________。

四、推断题

22．周期表前三周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍；B的价电子层中的未成对电子有3个；C与B同族；D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸。

请回答下列问题：

（1）C的基态原子的电子排布式为____________________；D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是____________________。

（2）杂化轨道分为等性和不等性杂化，不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在。

A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为____________的两元共价化合物。

其中，属于不等性杂化的是______________（写化学式）。

以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为___________，分子立体构型为__________________。

（3）以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角___________（填“大于”、“等于”或“小于”）等性杂化的化合物成键轨道间的夹角。

由于C核外比B多一层电子，C还可以和D形成另一种两元共价化合物。

此时C的杂化轨道中没有孤对电子，比起之前C和D的化合物，它的杂化轨道多了一条。

其杂化方式为_______________。

（4）A和B能形成多种结构的晶体。

其中一种类似金刚石的结构，硬度比金刚石还大，是一种新型的超硬材料。

其结构如下图所示（图1为晶体结构，图2为切片层状结构），其化学式为____________。

实验测得此晶体结构属于六方晶系，晶胞结构见图3。

已知图示原子都包含在晶胞内，晶胞参数a=0.64nm，c=0.24nm。

其晶体密度为_____________（已知：

a=0.64nm，c=0.24nm，结果精确到小数点后第2位

图1A和B形成的一种晶体结构图图2切片层状结构图3晶胞结构

（图2和图3中：

○为N原子、●为C原子）

23．已知：

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。

A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

（1）写出D元素价电子的电子排布式：

______________。

（2）D可形成化合物[D（H2O）6]（NO3）3。

①[D（H2O）6]（NO3）3中阴离子的立体构型是_____________。

NO3－中心原子的轨道杂化类型为__________。

②在[D（H2O）6]3+中D3+与H2O之间形成的化学键称为______，1mol[D（H2O）6]3+中含有的σ键有________mol。

（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。

这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。

另一种物质的电子式为_____________。

（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。

如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A＋最近的C－有________个，这些C－围成的图形是______________，若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

参考答案

1．B

【解析】A.Cu只有金属键；B.Na2O只有离子键；C.HI只有共价键；D.NH4Cl具有离子键和共价键。

故选B。

2．A

【解析】

【分析】

共价单键为σ键,共价双键中一个是σ键一个是π键,共价三键中一个是σ键两个是

键,同种元素之间形成非极性共价键,据此分析。

【详解】

①H2O2中存在H-O和O-O键,只有σ键,故错误； 

②N2的结构式为N≡N,含有σ键和π键,N与N之间为非极性键,故正确; 

③H2O中只存在H-O,即只有σ键,故错误； 

④HCl的结构式为H-Cl,所以只存在σ键,故错误；

⑤C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确；

⑥C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有σ键和π键,C与C之间为非极性键,故正确； 

综上所述，②⑤⑥符合题意，本题选A。

【点睛】

通过物质的结构式，可以快速有效判断键的种类及数目；判断成键方式时，需要掌握：

共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和1个π键，三键中有一个σ键和2个π键，且σ键比π键稳定。

3．D

【解析】

试题分析：

A．氯原子最外层有7个电子只能形成1个共用电子对，次氯酸的电子式为

，故A错误；B．CO2的电子式为

，故B错误；

C．NH4Cl的电子式为

，故C错误；D．氢氧根离子的电子式为

，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学用语

【名师点晴】本题考查了常见物质的电子式的正误判断。

书写电子式时应特别注意如下几个方面：

阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。

本题的易错项为A。

4．D

【解析】A.金刚石为原子晶体，C原子之间以共价键相结合，金刚石熔化只破坏共价键，故A不选；B.NaOH溶于水电离生成钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故B不选；C.将HCl通入水中，HCl电离生成氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选；D.NaHSO4溶于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，故D选；答案选D。

点睛：

本题考查化学键的判断，明确物质中存在的化学键类型是解题的关键，试题难度不大。

D项是本题的易错点，要注意NaHSO4溶于水和熔融状态下电离的区别，NaHSO4溶于水时电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子。

5．C

【解析】

试题分析：

A．水在沸腾时除了克服范德华力外，还需要破坏氢键，A项错误；B．酒精中也存在氢键，在沸腾时，同时破坏了范德华力和氢键，B项错误；C．溴在沸腾时，只是破坏了范德华力，分子内的共价键不受影响，C项正确；D．水银属于金属，不存在范德华力，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

【名师点睛】本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，具体分析如下：

沸腾是物质由液体转化为气体的过程，属于物理变化，沸腾时物质分子间距增大，物质的化学键不会被破坏，如果有氢键的，氢键也会被破坏。

6．A

【解析】

【详解】

A.甲烷是正四面体结构，但烷烃分子中的相邻碳原子之间的键角不是180.所以呈锯齿状，故A错误；B.因为乙烯是平面结构，所有原子共面，故四个氢原子和二个碳原子共面是正确；故B正确；C.苯分子中碳原子是通过6sp2杂化，再通过键和键构成平面正六边形结构，故C正确；D.NH3分子中N原子的价层电子对个数=3+1/2（5-31）=4,且含有一个孤电子对,所以该分子是三角锥形结构,中心原子采用sp3杂化,故D正确；答案：

A。

7．B

【解析】

【详解】

A.H-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故不选A；

B.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，与氢键有关，故选B；

C.CH4、SiH4、GeH4沸点随相对分子质量增大，分子间作用力增大，所以沸点逐渐升高，与氢键无关，故不选C；

D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，与氢键无关，故不选D；

答案：

B

【点睛】

本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大。

要注意氢键只影响物质的物理性质。

8．C

【解析】

试题分析：

A．KAl（SO4）2·12H2O属于一般化合物，不含配体，所以KAl（SO4）2·12H2O不属于配合物，A项正确；B．配位化合物是指由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成的化合物，所以配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子，B项正确；C．配位数为4的配合物,通常有平面四边形和正四面体二种不同的几何构型，C项错误；D．已知[Cu（NH3）2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化，D项正确；答案选C。

【考点定位】考查配合物的成键情况。

【名师点睛】本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，明确“只有有提供空轨道原子和提供孤电子对的原子”才能形成配位键，题目难度不大。

配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，据此分析解答。

9．A

【解析】

试题分析：

非金属元素的原子间容易形成共价键，如果是同一种非金属元素形成共价键，则是非极性键，如果是不同种非金属元素形成共价键，则是极性键，据此可以判断。

A、乙烯分子中既有极性键，又有非极性键，A正确；B、氢气分子中只有非极性键，B不正确；C、氧化钠是离子化合物，只有离子键，C不正确；D、氨气分子中只有极性键，D不正确，答案选A。

考点：

考查极性键、非极性键的判断

10．B

【解析】

试题分析：

A.根据结构式可知氯原子的化合价是＋1价，不可能是强酸，A项错误；B.形成的化学键是单键，所以都是σ键，B项正确；C.H－O和O－Cl的强弱不同，所以是极性分子，C项错误；D.由结构式可知电子式为

，D项错误；答案选B。

考点：

考查次氯酸的结构。

11．C

【解析】HPO42－中的元素全部是非金属元素，因此形成的化学键是共价键，H是＋1价的，O是－2价的，所以P是＋5价的，A正确。

铵盐都是离子化合物，B正确。

H元素不可能满足8电子稳定结构，C是错误的。

P的相对原子质量是31，而2个N原子才是28，所以选项D是正确的。

答案选C。

12．C

【解析】

试题分析：

A．CH3+、-CH3、CH3-原子个数相等但价电子数不等，所以不是等电子体，故A错误；B．CH3-与NH3、H3O+原子个数相等、价电子数相等互为等电子体，CH3-价层电子数个数是3且不含孤电子对、NH3价层电子对个数是4且含有一个孤电子对、H3O+价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其中心原子分别为sp2杂化、sp3杂化、sp3杂化，几何构型分别为平面三角形、三角锥形、三角锥形，故B错误；C．CH3+中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以碳原子采取sp2杂化，为平面三角形，所以所有原子均共面，故C正确；D．CH3+与OH-形成的化合物中只含共价键不含离子键，故D错误；故选C。

【考点定位】考查价层电子对互斥理论、等电子体。

【名师点晴】侧重考查基本理论，为高考高频点，难点是计算孤电子对个数，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答。

13．C

【解析】

试题分析：

H原子核外电子排布为1s1，N原子核外电子排布为1s22s22p3，F原子核外电子排布为1s22s22p5，形成共价键时，N、F均为2p电子，H为1s电子，则N2、F2分子中形成的共价键为p-pσ键，HF分子中形成的共价键为s-pσ键，答案选C。

考点：

考查共价键形成的判断

14．D

【解析】

试题分析：

A、BeF2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；B、C2H4是平面结构，C2H4中H原子不满足8电子结构，故B错误；C、SO2中杂化轨道数为2+

（6-2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确。

故选D。

【考点定位】考查判断简单分子或离子的构型

【名师点晴】本题考查分子构型与8电子结构的判断，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型。

根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构。

15．D

【解析】石墨烯是平面结构，碳原子的杂化方式为sp2杂化，故A错误；石墨烯中平均每个六元碳环含有2个碳原子，故B错误；从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故C错误；石墨烯每个碳原子有1个自由电子，所以具有导电性，故D正确。

16．C

【解析】A、NO2﹣中心原子的价层电子对数=2+

（5+1﹣2×2）=3，含有一个孤电子对，空间构型为V形，NH4+中心原子的价层电子对数=4+

（5﹣1﹣4×1）=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体，故A不选；

B、H3O+中心原子的价层电子对数=3+

（6﹣1﹣3×1）=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，ClO3﹣中心原子的价层电子对数=3+

（7+1﹣3×2）=4，含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，故B不选；

C、NO3﹣中心原子的价层电子对数=3+

（5+1﹣3×2）=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，CO32﹣中心原子的价层电子对数=3+

（4+2﹣2×3）=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C选；

D、PO43﹣中心原子的价层电子对数=4+

（5+3﹣4×2）