精选5份合集福建省莆田市学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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精选5份合集福建省莆田市学年高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中

下列分析正确的是

A．

闭合，铁棒上发生的反应为

B．

闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．

闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．

闭合，电路中通过

个电子时，两极共产生

气体

2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．AB．BC．CD．D

3．1.8g某金属在氯气中燃烧后，固体质量增加了7.1g，该金属是

A．AgB．FeC．AlD．Na

4．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C．蚕丝属于天然高分子材料D．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应

5．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B．工业上用电解饱和食盐水制氯气

C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅

D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

6．下列说法正确的是（）

A．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点

B．天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色

C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：

CH3C≡CH+CO+CH3OH

，其过程符合绿色化学的原则

D．合成橡胶

的单体之一是CH3－C≡C—CH3

7．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

C．煤就是碳，属于单质

D．天然气是一种清洁的化石燃料

8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Mg（OH）2（s）

MgCl2（aq）

Mg（s）

B．FeCl2（aq）

FeCl3（aq）

Fe（OH）3（胶体）

C．

D．AgNO3（aq）

[Ag（NH3）2]＋（aq）

Ag（s）

9．已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（　　）

A．2Q2kJB．Q2kJC．3（Q1+Q2）kJD．3Q1KJ

10．质量为25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（）

A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量

C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合

11．下列说法正确的是

A．丙烷分子的比例模型：

B．CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同系物

C．

和

为同一物质

D．CH3CH2OH和

具有相同的官能团，互为同系物

12．根据实验的现象所得结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

说明有乙炔生成

B

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色

说明有乙烯生成

C

将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中

溴水褪色

说明有乙烯生成

D

将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中

溴水褪色

说明有乙烯生成

A．AB．BC．CD．D

13．将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为

A．NO2B．NH3C．Cl2D．HI

14．下列说法正确的是

A．HF沸点高于HCl，是因为HF分子极性大，范德华力也大

B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子结构

C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键

D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔、沸点：

S2Br2>S2Cl2

15．下列比较正确的是（）

A．第一电离能：

I1（Na）＞I1（Cl）B．原子半径：

r（C）＞r（N）

C．能级能量：

E（2s）＞E（3s）D．电负性：

O原子＞F原子

16．成语是中国传统文化的瑰宝。

铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。

工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:

①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol-1；②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。

下列说法不正确的是（）

A．b>a

B．d=3b+2c

C．C（s）+

O2（g）=CO（g）△H＝

kJ·mol-1

D．CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H＜akJ·mol-1

17．下列有关工业生产的叙述中，正确的是

A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率

B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率

C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变

D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁

18．下列说法中正确的是

A．C60气化和干冰升华克服的作用力相同

B．分子晶体在水溶液中都能导电

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故

19．（6分）去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是

A．去甲肾上腺素能与乙二酸发生缩聚反应且有多种缩合的可能

B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）

C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应

D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应故属于氨基酸

20．（6分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）实验室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。

（1）该同学应选择________mL的容量瓶。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________（填选项字母）之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤

（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_________）

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯②容量瓶中原来有少量蒸馏水

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水④定容时观察液面俯视

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下（部分反应条件和试剂未注明）：

已知：

Ⅰ．钯催化的交叉偶联反应原理（R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子）：

Pd/CR—X＋R1—CH=CH2

R1—CH=CH—R＋H—X

II．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：

（1）G的结构简式为__________。

（2）C8H17OH的名称（用系统命名法命名）为____________。

（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：

___________。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

____________。

（5）下列有关B、C的说法正确的是____________（填序号）。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

c．1molB或C都能最多消耗44.8L（标准状况）氢气

d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。

回答下列问题：

（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：

CH3OH（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋3H2（g）△H＝＋49kJ·mol－1

副反应：

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）△H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②适当增大水醇比[n（H2O）：

n（CH3OH）]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

③某温度下，将n（H2O）：

n（CH3OH）＝1：

1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）△H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：

v正_______v逆（填“大于”“小于”或“等于”），N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

24．（10分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。

已知：

AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180℃时升华。

（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______。

（4）F装置的作用为_______。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe−2e−=Fe2+，故A错误；

B.若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e−=4OH−，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；

C. K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；

D. K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误。

本题选C。

【点睛】

若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断。

2．C

【解析】

【详解】

A.Zn比Cu活泼，Zn是负极，Cu是正极，故A正确；

B.电解精炼铜时，粗铜一定作阳极，精铜一定作阴极，硫酸铜溶液作电解液，故B正确；

C.电镀时，应把镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层离子的电解质溶液作电解质液，故C错误；

D.因为Cu是活性电极，如果Cu作阳极，则不是溶液中的Cl－放电，而是Cu溶解，所以电解氯化铜溶液时，应该让C作阳极，Cu作阴极，故D正确；

本题答案为C。

3．C

【解析】

【详解】

增加的质量就是参加反应的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是0.2mol，因此该金属提供1mol电子消耗的质量是1.8g÷0.2＝9g。

由于选项A～D中提供1mol电子需要金属的质量分别是（g）108、18.67、9、23，因此该金属是Al。

答案选C。

4．B

【解析】

【分析】

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。

【详解】

A项、蚕丝的主要成分是蛋白质，故A正确；

B项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，故B错误；

C项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故C正确；

D项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故D正确；

故选B。

5．C

【解析】

试题分析：

A．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，A正确；B．用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，B正确；C．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查了有关化学工艺的一些知识

【名师点晴】注意掌握从海水中提取金属镁原理、氯气制备原理、制取高纯硅的原理以及工业炼铁除去铁矿石中的脉石方法原理是解答的关键，题目难度不大。

6．C

【解析】分析：

A．混合物无固定熔沸点；B、天然橡胶、植物油和裂化汽油均含有不饱和碳碳双键；C、加成反应原子利用率为百分之百；D、合成橡胶

的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。

详解：

A．聚乙炔是一种导电聚合物，属于混合物，混合物无固定的熔点、沸点，选项A错误；B、天然橡胶（聚异戊二烯）能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不饱和烃，均能与Br2发生加成反应而使溴水褪色，选项B错误；C．反应物的所有原子均转化到生成物中，原子利用率高，符合绿色化学要求，选项C正确；D、合成橡胶

的单体是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，选项D错误。

答案选C。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．汽油是C5~C11的烃类混合物，A项错误；

B．煤的气化指的是高温下与水蒸气的化学反应，B项错误；

C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，C项错误；

D．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分为甲烷，D项正确；

答案选D。

8．B

【解析】

【分析】

A.MgCl2溶液电解不能产生金属Mg；

B.FeCl2与氯气反应产生氯化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体；

C.酸性：

苯酚>HCO3-；

D.蔗糖是非还原性糖。

【详解】

A.用惰性电极电解MgCl2溶液，产生Mg（OH）2、H2、Cl2，不能产生金属Mg，A错误；

B.FeCl2具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体，B正确；

C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C错误；

D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由于蔗糖分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了化学实验方案的涉及的知识，涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用，明确物质的性质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答。

9．B

【解析】

分析：

盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。

36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量。

根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答。

详解：

点睛：

36g碳的物质的量为n=

=

=3mol，不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得CO的物质的量为3mol×

=1mol，根据CO（g）+

O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，1molCO燃烧放出的热量为Q2kJ，答案选B。

点睛：

本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度不大。

10．B

【解析】

【详解】

加热时发生反应KOH＋KHCO3

K2CO3＋H2O，如果二者恰好反应，KOH和KHCO3物质的量相等，则固体减少的质量是

＜4.9g；说明发生该反应后碳酸氢钾是过量的（即KOH物质的量

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．

为丙烷分子的球棍模型，A不正确；

B．CH3CH2CH2CH2CH3和

互为同分异构体，B不正确；

C．

和

的分子式相同、结构相同，为同一物质，C正确；

D．CH3CH2OH和

所含官能团的种类相同，但数目不同，二者不互为同系物，D不正确；

故选C。

【点睛】

分析同系物时，首先看官能团的种类，其次看官能团的数目，最后看碳原子的数目，若官能团的种类相同、且同种官能团的数目相同，两分子相差若干个碳，则必然相差二倍的碳原子差值的氢，二者互为同系物。

12．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；

B.乙醇易挥发，且能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的影响，应先通过水，除去乙醇，故B错误；

C.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生，发生消去反应生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，则溶液褪色说明有乙烯生成，故C正确；

D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，从而干扰实验，故D错误；

本题选C。

13．D

【解析】

试题分析：

通入HI气体，不发应，没有沉淀。

故选D。

考点：

SO2的性质

点评：

本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。

14．D

【解析】

【详解】

A.HF沸点高于HCl，是因为HF分子之间存在着氢键，故A错误；

B.分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构的判断公式是：

化合价的绝对值+原子最外层电子数=8。

在PCl5分子中P原子不符合8电子稳定结构公式，故B错误；

C.可燃冰是甲烷的结晶水合物，碳的电负性较弱，不能形成氢键，故C错误；

D.组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，所以S2Br2与S2Cl2的熔、沸点大小为：

S2Br2>S2Cl2，故D正确；

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】

考查分子间的作用力。

氢键是一种特殊的分子间作用力，它比化学键弱，比分子间作用力强；分子间作用力影响的是物质的熔沸点。

15．B

【解析】

【分析】

【详解】

A项，Na、Cl都属于第三周期元素，核电荷数Na

Cl，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能I1（Na）

I1（Cl），A项错误；

B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径r（C）

r（N），B项正确；

C项，英文字母相同的不同能级中，能层序数越大，电子能量越高，能级能量E（2s）

E（3s），C项错误；

D项，O和F都是第二周期元素，核电荷数O

F，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，电负性O

F，D项错误；

答案选B。

16．D

【解析】

分析：

①C（s）+O2（g）=CO2（g）为放热反应，a＜0，②CO2（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，b＞0，然后根据盖斯定律分析解答。

详解：

A.①C（s）+O2（g）=CO2（g）为放热反应，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2（g）+C（s）=2CO（g）为吸热反应，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正确；B.②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H3=ckJ·mol-1，根据盖斯定律，将②×3+③×2得：

2Fe2O3（s）+3C（s）=4Fe（s）+3CO2（g）△H4=dkJ·mol-1=（3b+2c）kJ·mol-1，故B正确；C.①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ·mol-1，②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=bkJ·mol-1，根据盖斯定律，将（①+②）×

得：

C（s）+

O2（g）=CO（g）△H=

kJ·mol-1，故C正确；D.因为碳燃烧生成CO时放出热量，所以，1molC完全燃烧放出热量大于1molCO完全燃烧放出热量，而反应热包括负号和数值，故CO（g）＋

O2（g）＝CO2（g）ΔH＞akJ·mol1，故D错误；故选D。

17．C

【解析】分析：

A、根据催化剂对化学平衡的影响分析判断；B、根据浓度对反应速率的影响分析判断；C、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；D、根据氧化镁的熔点很高结合电解原理分析判断。

详解：

A、催化剂可以提高反应速率，但不能影响化学平衡的移动，因此硫酸生产中常采用催化剂是为了缩短建立平衡需要的时间，不能提高SO2的转化率，故A错误；B、合成氨中采用及时分离氨气是为了提高产率，但氨气浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不变，故C正确；D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；故选C。

点睛：

本题考查了金属的冶炼、化学平衡移动、电解原理的应用等。

本题的易错点为AB，要注意区分外界因素对化学平衡的影响与化学反应速率的影响。

18．A

【解析】

【详解】

A．分子晶体由固体变为气体，克服分子间作用力，C60、干冰均为分子晶体，则C60气化和干冰升华克服的作用力相同，故A正确；

B．有的分子晶体不溶于水，如乙酸乙酯、单质硫等，不发生电离，不能导