中考化学金属的化学性质.docx

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中考化学金属的化学性质

第九单元　金属

课时2　金属的化学性质

一、选择题（共11小题，每小题2分，计22分）

1.（2016广州）将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（　　）

A.HCl溶液　　　　　B.AgNO3溶液

C.MgSO4溶液D.Ba（OH）2溶液

2.（2016咸宁）金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。

下列关于R的金属活动性判断不正确的是（　　）

A．R>CuB．R>Fe

C．Zn>RD．R>Ag

3.（2016重庆B）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　　）

A．铝在地壳中含量比铁高

B．铝的熔点低于铜的熔点

C．空气中铁比铝更容易被腐蚀

D．铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”

4.（2016柳州）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应。

如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。

根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动顺序正确的是（　　）

A.甲＞乙＞丙B.甲＞丙＞乙

C.丙＞甲＞乙D.乙＞丙＞甲

5.（2016温州）为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是（　　）

第5题图

A.①②　　B.①③　　C.②④　　D.③④

6.（2016桂林）已知化学反应：

4Al＋3MnO2

3Mn＋2Al2O3，该反应属于基本反应类型中的（　　）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

7.（2016中考说明题型示例）某研究性学习小组的成员利用下列五组试剂验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，从原理上分析可以达到实验目的的是（　　）

①Cu、ZnSO4溶液、Ag　②稀硫酸、Zn、Cu、AgNO3溶液　③Ag、Zn、CuSO4溶液　④Zn、Cu、Ag、稀硫酸　⑤ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

A.①②⑤B.②③⑤

C.③④D.②④⑤

8.（2016临沂）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（　　）

A.将锌片放入稀硫酸

B.将铜片放入稀硫酸

C.将铜片放入硝酸银溶液

D.将锌片放入硝酸银溶液

9.（2016兰州）下列关于化学的应用和记载，对其说明错误的是（　　）

A.沈卢用“以剂钢为刃，柔铁为茎干”来描述古剑的制作，这里的剂钢指铁的合金

B.《神农本草经》记载有“水银……镕化（加热）还复为丹”，其中水银指金属银

C.我国古代人民常用明矾水（明矾水显酸性）除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]

D.《梦溪笔谈》记载有“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这过程发生了置换反应

10.（2016常德）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（　　）

A.Mg＋Sn（NO3）2===Mg（NO3）2＋Sn

B.Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑

C.Sn＋Hg（NO3）2===Sn（NO3）2＋Hg

D.Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn

11.（2016荆门）将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣。

小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：

①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。

其中判断正确的个数有（　　）

A.5个B.4个C.3个D.2个

二、填空及简答题（共4小题，计21分。

化学方程式2分，其余每空1分）

12.探究金属性质：

金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。

图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。

第12题图

（1）图1甲中反应现象是________________________________________，丙中反应的化学方程式为______________________。

（2）图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及他们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是________________（填元素符号）。

（3）依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于________（填物质类别）。

13.（2016重庆A）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺。

现有银（Ag）、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动顺序。

第13题图

（1）将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之________（填“前”或“后”）。

（2）如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯（PdCl2）溶液，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是____________________________。

通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为____________。

14.（2016贺州）金属在日常生活中有着广泛的用途。

常见金属的活动性顺序如下：

请回答下面问题：

（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。

第14题图

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有____________________，该反应的化学方程式为________________________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示。

图中B点溶液中含有的溶质有____________________。

15.（2016济宁）钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠。

实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。

请回答下列问题：

（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式______________________________。

（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声；向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色。

由此推断：

钠与水反应的化学方程式为________________________________。

（3）根据金属活动性顺序推测：

金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物。

经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀。

产生蓝色沉淀的原因是______________________（用化学方程式解释）。

三、实验及探究题（7分，每空1分）

16.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，只取一次盐酸的探究方案。

请你和他们一起完善表格的探究方案并回答有关问题。

（1）填表：

实验步骤

观察到的现象

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用

________________

________________

②在①所得的溶液中插入________，充分作用

无明显现象

③在②所得的溶液中插入________，充分作用

________________

________________

结论：

金属活动性Al>Fe>Cu。

（2）将铝丝插入前应进行的操作是________________________________________________________________________。

（3）小华同学认为在小刚的设计方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。

小华要补充的实验是__________________________________。

（4）小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是________________。

四、计算与分析题（5分）

17.（2016曲靖）某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克。

求：

（1）样品中锌的质量分数。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

注：

（以上计算结果保留到0.1%）

答案：

1.B

2.B　【解析】金属R放入稀硫酸中，没有气泡产生，说明金属R不与稀硫酸反应，即R在金属活动性顺序中排在氢元素后面，则锌、铁比R活泼；R能与硫酸铜反应，说明R可以置换出铜，即R比铜活泼；综上可得B错误。

3.D　【解析】地壳中含量多少无法证明金属活动性强弱，A错误；熔点是物理性质，熔点高低与金属活动性无关，B错误；铝的活动性比铁强，空气中铁比铝更容易被腐蚀是因为铝常温下能与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，与金属活动性无关，C错误；铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”是因为铝的活动性比铜强，能够将铜从其盐溶液中置换出来，D正确。

4.A　【解析】根据甲可以与稀硫酸反应而乙不能反应，可知甲比乙活泼；因为乙和丙放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银反应丙不能反应，因此乙比丙活泼；综上可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙。

故A正确。

5.C　【解析】①向盛有金属Ag的试管中加入稀盐酸，Ag的表面无变化，说明H＞Ag；②向盛有金属Cu的试管中滴加FeSO4溶液，无明显现象，说明Fe＞Cu；③向盛有金属Fe的试管中滴加稀盐酸，铁的表面有气泡产生且溶液由无色变成浅绿色，说明Fe＞H；④向盛有金属Cu的试管中滴加AgNO3溶液，Cu的表面有银白色物质析出且溶液由无色变成蓝色，说明Cu＞Ag；对照四个实验可知：

实验②④组合可以证明三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag；故选C。

6.C　7.B　8.D

9.B　【解析】以剂钢为刃，剂钢指的就是铁的合金，A正确；水银是金属汞的俗称，B错误；明矾水显酸性，可除去铜器上的铜锈，C正确；胆矾是带五个单位结晶水的硫酸铜，溶于水是硫酸铜溶液，可与铁发生置换反应，D正确。

10.D　【解析】锡的金属活动性位于铁和铜之间，所以镁可以置换出硝酸锡中的锡，A可以发生；锡的活动性可能在氢之前，B可能发生；锡的活动性较汞强，C可以发生；锡的活动性较锌弱，D不可能发生。

11.B　【解析】将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得到滤液和滤渣。

铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应。

故滤液中一定有硝酸亚铁，滤渣中一定有银。

向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有铁，则滤液中只有硝酸亚铁；若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中有硝酸银，故滤渣中只有银；加入的铁置换出来的银或铜都比铁的质量大，故滤渣的质量比加入的铁的质量大。

所以①③错误，②④⑤⑥正确，故选B。

12.

（1）剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体物质，放出热量　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　

（2）Al、Fe、H、Cu　（3）盐

【解析】

（1）图1甲中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量；丙中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

（2）图1乙中铜不能与稀硫酸发生置换反应，说明在金属活动性顺序中铜铜，丁中铁能与稀硫酸发生置换反应，说明金属活动性铁>氢，戊中铝能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铝>铁，综上所述，它们的金属活动性由强到弱的顺序为铝>铁>氢>铜；（3）金属的化学性质有：

金属能与氧气反应；金属能与酸发生置换反应；金属能与盐溶液发生置换反应。

13.

（1）后　

（2）2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O　（3）溶液中出现白色沉淀（或“溶液变浑浊”）　银、钯、铂

【解析】

（1）根据题干信息“将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损”，可知钯不能与稀硫酸反应，可知在金属活动性顺序中，钯排在氢后，因为铁排在氢前，故钯位于铁之后。

（2）根据题干信息，确定反应物为钯、盐酸、氧气，生成物是二氯化钯和水，据此写出化学方程式即可。

（3）根据题干信息“将银、铂戒指分别放入二氯化钯溶液中，只有银戒指表面有明显变化”，说明银能置换出二氯化钯溶液中的钯，同时产生白色沉淀氯化银，铂不能置换出二氯化钯溶液中的钯，三种金属活动性由强到弱依次是银、钯、铂。

14.

（1）Hg　

（2）铝丝上附着红色固体，溶液的颜色变浅　2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2（SO4）3　（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2

【解析】

（1）根据金属活动性顺序可知铜和银之间的金属为Hg。

（2）在金属活动性顺序中，铝排在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，所以观察到的现象是溶液中的铝丝表面附着一层红色物质，溶液的颜色逐渐变浅，反应的化学方程式为2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu。

（3）在金属活动性顺序中，Zn、Cu、Ag的活动性强弱为Zn＞Cu＞Ag，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，Zn先与AgNO3溶液反应，待AgNO3被完全反应后再与Cu（NO3）2溶液反应，在B点时，硝酸银恰好被全部反应，溶液中含有的溶质有硝酸铜和生成的硝酸锌。

15.

（1）4Na＋O2===2Na2O　

（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　（3）2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

【解析】

（1）钠在空气中与氧气发生缓慢氧化，生成氧化钠，其中钠元素的化合价为＋1，所以氧化钠的化学式为Na2O。

（2）钠与水反应有可燃性气体生成，根据质量守恒定律，结合物质的性质可判断该可燃性气体是氢气，所得溶液能使酚酞变红，说明生成了碱性物质，根据化学反应前后元素的种类不变，该碱性物质是氢氧化钠，即钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

（3）将钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以生成蓝色沉淀的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

16.

（1）铁丝逐渐溶解且有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色　铜丝　铝丝　铝丝逐渐溶解，有固体析出，溶液由浅绿色变为无色　

（2）用砂纸打磨铝丝表面　（3）将铜丝插入稀盐酸中，观察现象　（4）铜丝、铁丝、铝丝

17.解：

根据质量守恒定律得：

生成氢气的质量为20g＋50g－69.8g＝0.2g

设样品中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

651612

xy0.2g

＝

x＝6.5g

＝

y＝16.1g

（1）样品中锌的质量分数为

×100%＝32.5%

（2）所得溶液的溶质质量分数为

×100%≈28.6%

答：

（1）样品中锌的质量分数为32.5%。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。