学年河南省三门峡市新高考高一化学下学期期末统考试题.docx

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学年河南省三门峡市新高考高一化学下学期期末统考试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是

选项

物质

特征反应

A

油脂

遇浓硝酸变黄

B

蛋白质

碱性条件下发生水解反应

C

淀粉

常温下，遇碘化钾溶液变蓝

D

葡萄糖

加热条件下，与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀

A．AB．BC．CD．D

2．反应2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A．ΔH1<0B．ΔH2为该反应的反应热

C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

3．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。

下列说法正确的是

A．TEOA→TEOA+为还原反应

B．Ni（OH）x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能

D．WO3没有参与制氢反应过程

4．下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（）

A．Al→NaAlO2B．NaHCO3→Na2CO3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

5．下列物质既含离子键又含共价键的是（）

A．CaCl2B．NH4ClC．MgF2D．H2O2

6．下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇B．苯和聚乙烯C．乙酸和乙烷D．乙烯和甲苯

7．苹果酸是一种性能优异的食品添加剂，其结构简式如右图所示，下列关于苹果酸的说法中正确的是

A．苹果酸中有4种化学环境不同的氢原子

B．既能发生取代反应，又能发生消去反应

C．1mol苹果酸最多能与3molNaOH反应

D．苹果酸不能通过缩聚反应合成高分子化合物

8．某有机物的结构简式为

，它在一定条件下可能发生的反应是（）

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原．

A．①③④⑤⑥⑦B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A．周期表中有八个主族，八个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

C．短周期元素是指1～20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

10．下列热化学方程式书写正确的是：

A．2SO2+O2

2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1

B．H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ·mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=+393.5kJ·mol-1

11．下列递变规律正确的是（）

A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱

12．2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（）

A．铱的相对原子质量为192.2克

B．铱原子核内的中子数为77

C．K2IrO3中Ir的化合价为+4

D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

13．石油裂化的目的是（）

A．使长链烃分子断裂为短链烃分子B．除去石油中的杂质

C．使直连烃转化为芳香烃D．提高汽油的产量和质量

14．下列过程中吸收能量的是

A．

B．

C．

D．

15．下列说法正确的是：

A．分子式为C7H8，分子中含有苯环的烃的一氯代物有4种

B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：

C17H35COOH+C2H518OH

C17H35COOC2H5+H218O

C．如图所示实验可证明元素的非金属性：

Cl>C>Si

D．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点正丁烷低于异丁烷

16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝与稀盐酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

17．一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）

①X、Y、Z的密度不再发生变化②v正（Y）＝2v逆（X）③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A．①②B．①④C．②③D．③④

18．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，烧杯底部水结冰。

由此可见

A．该反应不需加热就能进行，则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应中，热能转化为产物内部的能量

D．该反应可设计为原电池，将化学能转变成电能

19．（6分）下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。

其原理是：

K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。

下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

A．②⑤B．②③C．①③D．①④

20．（6分）将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是

A．KNO3B．FeCl3C．CuSO4.D．浓H2SO4

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

试计算：

（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。

____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。

____________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：

（1）从装置A中出来的气体中含有烷烃和___________。

（2）B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________（填“氧化”或“还原”），反应类型为___________。

（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，发生反应的化学方程式：

_________，反应类型为___________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为____________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。

请回答下列问题:

（1）A的元素符号为_______，其在元素周期表的位置:

第______周期，第______族。

（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式），元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为_______。

（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。

试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。

（4）工业制取E的化学反应方程式为_______。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）氮氧化物（NO2）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。

（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应

N2（g）→2N（g）

O2（g）→2O（g）

N（g）＋O（g）→NO（g）

反应热

△H1

△H2

△H3

热量值kJ/mol

945

498

630

①△H1___0，△H3____0。

（填“>”或“<”）

②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。

（2）利用甲烷催化还原氮氧化物。

已知：

CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-l

CH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-l

H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-l

CH4与NO2反应生成N2和H2O（l）的热化学方程式为_______。

（3）潜艇中使用的液氮-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a名称是______。

②电解质溶液中OH-离子向_____移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极b的电极反应式为_____。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。

该反应的化学反应方程式是_____。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

【详解】

A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；

B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；

C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；

D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，D正确；

答案选D。

2．C

【解析】

【详解】

A.△H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，△H1＞0，故A错误；

B.△H3是该反应的反应热，△H2只是原子结合成分子时释放的能量，故B错误；

C.燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，△H3是2mol氢气燃烧放出的热量，故C正确；

D.一个反应的△H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，△H3=△H1+△H2，故D错误；

答案选C。

3．B

【解析】

【详解】

A.TEOA→TEOA+为失去电子的反应，是氧化反应，故A错误；

B.如图所示，Ni（OH）x是H+→H2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B正确；

C.如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C错误；

D.如图所示WO3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D错误，

故选B。

【点睛】

解决此题的关键是看清图片信息，分析反应过程中的中间产物及了解催化剂的催化原理。

4．C

【解析】

分析：

根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不与水反应；D.Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3。

详解：

Al与NaOH发生反应生成AlO2-，可一步反应生成，A错误；NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，可一步反应生成，B错误；SiO2不溶于水，也不与水反应，因此SiO2先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正确；Fe（OH）2可与H2O、O2发生化合反应生成Fe（OH）3，D错误；正确选项C。

5．B

【解析】分析：

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．

详解：

A、CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；B.NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；C.MgF2中镁离子和氟离子之间存在离子键，故C错误；D.H2O2为共价化合物，只含有共价键，故D错误；故选B。

点睛：

本题考化学键，解题关键：

把握化学键的形成及判断的一般规律，易错点：

B注意特殊物质中的化学键（如氯化铝和铵盐）。

6．D

【解析】分析：

根据有机物分子中含有官能团、结合有机物的性质解答。

详解：

A.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙醇含有羟基，不能发生加成反应，A错误；

B.苯可以发生加成反应，聚乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；

C.乙酸含有羧基，不能发生加成反应，乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，甲苯含有苯环，也能发生加成反应，D正确。

答案选D。

7．B

【解析】

【详解】

A选项，苹果酸没有对称性，也没有等位碳，因此它有5种化学环境不同的氢原子，故A错误；

B选项，它能发生酯化反应即取代反应，羟基相连的碳的相邻碳上有C—H键，即能在浓硫酸作用下发生消去反应，故B正确；

C选项，1mol苹果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反应，羟基不与NaOH反应，因此只能消耗2molNaOH，故C错误；

D选项，苹果酸可以通过羧基羟基发生缩聚反应合成高分子化合物，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

羟基和钠反应、不和氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应；

羧基和钠反应、氢氧化钠、氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都要反应；

8．A

【解析】试题分析：

根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答．

解：

①有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故①可能发生；

②有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故②不可能发生；

③有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故③可能发生；

④有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故④可能发生；

⑤有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故⑤可能发生；

⑥有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢原子，故能发生消去反应，故⑥可能发生；

⑦有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故⑦可能发生；

故选A．

9．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第Ⅷ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；

C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；

D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表的结构及应用，把握元素的位置、各周期元素的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意周期表的结构，周期表中7个主族、7个副族；一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。

10．B

【解析】

【详解】

A项，没有标明物质的状态，故A项错误；

B项，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ·mol-1，故B项正确；

C项，反应热的单位是kJ·mol-1，故C项错误；

D项，燃烧均为放热反应，该反应为放热反应，ΔH<0，故D项错误；

故答案为B。

11．D

【解析】

【详解】

A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，所以酸性：

HNO3＞H3PO4，故A错误；

B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；

C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；

D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。

12．C

【解析】

【详解】

A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；

C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；

D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；

故选C。

【点晴】

本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

13．D

【解析】为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，可以用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。

石油的这种加工炼制过程中称为石油的催化裂化。

故选D。

点睛：

石油的炼制可分为分馏、催化裂化、裂解等过程。

石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同将其分离，馏分均是混合物，此过程为物理变化；石油催化裂化在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃，此过程为化学变化。

目的是为了提高从石油中得到的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量；石油的裂解比裂化更高的温度，使石油馏分产物（包括石油气）中的长链烃裂解成乙烯、丙烯等气态短链烃。

此过程为化学变化。

14．A

【解析】

A、生成物能量高于反应物总能量，属于吸热反应，需要吸收能量，A正确；B、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，B错误；C、反应物能量高于生成物总能量，属于放热反应，需要放出能量，C错误；D、浓硫酸稀释放出热量，D错误，答案选A。

15．A

【解析】

【详解】

A.C7H8为

，分子中有4种化学环境不同的H原子，其中甲基上1种，苯环上3种，故其一氯代物有4种，故A正确；B．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH

C17H35CO18OC2H5+H2O，故B错误；C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；D．丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，其中沸点正丁烷高于异丁烷，故D错误；故选A。

16．B

【解析】试题分析：

A．铝与稀盐酸的反应是放热反应，同时是氧化还原反应，错误；B．灼热的木炭与CO2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，正确；C．甲烷在氯气中的燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误；D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，错误。

考点：

考查化学反应类型的判断的知识。

17．C

【解析】

【详解】

①根据ρ=m/V可知，反应前后混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以体系中气体的密度始终不发生变化，不能根据密度不变判断反应达化学平衡状态，错误；

②v正（Y）＝2v逆（X）关系式满足气体的速率之比和系数成正比，且体现了v正、v逆的关系，可以判断反应达化学平衡状态，正确；

③该反应左右两边化学计量数不等，容器压强不变说明气体的物质的量不变，达到化学平衡状态，正确；

④若单位时间内生成nmolZ（正反应方向）,则应同时生成nmolY（逆反应方向）,反应达到平衡状态，而此时生成2nmolY（逆反应方向）,说明v（正）

符合题意的选项②③，C正确；正确选项C。

18．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.该反应不需加热就能进行，烧杯底部水结冰，则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A项错误；

B.吸热反应，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，B项错误；

C.该反应中，热能转化为产物内部的能量（化学能），C项正确；

D.该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不可设计为原电池，D项错误；

答案选C。

19．C

【解析】

分析：

根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。

详解：

①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。

故选C。

20．A

【解析】分析：

A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；

B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；

C.硫酸铜与铜不反应；

D.浓硫酸常温下与铜不反应。

详解：

A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；

B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；

C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；

D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；

答案选A。

点睛：

掌握常见物质的性质特点是解答的关键，易错点是硝酸根离子的氧化性。

硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸，具有强氧化性，在中性或碱性溶液中没有氧化性，在分析离子反应时需要灵活掌握。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．0.05mol/L0.05mol/L

【解析】

【分析】

（1）由图知：

加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：

NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH），再根据c=

计算；

（2）由图知：

加入NaOH溶液（200-50）mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，据此计算n（AlCl3），再根据c=

计算。

【详解】

（1）由图知：

加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH），所以c（HCl）═

=0.05mol/L；

（2）由图知：

加入NaOH溶液（200−50）mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：

Al3++3OH−=Al（OH）3↓，可知n（AlCl3）=3n（NaOH），所以：

c（AlCl3）=

=0.05mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．乙烯褪色氧化氧化反应褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反应先检验乙烯的纯度CH2＝CH2＋3O2

2CO2＋2H2O