小高考化学钠和铝的化合物有答案.docx
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小高考化学钠和铝的化合物有答案
钠及其化合物
【复习目标】
1．关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对钠及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；
2．了解钠及其重要化合物的主要物理、化学性质；
3．比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；
4．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。
【复习过程】
【知识梳理1】钠及其氧化物的相关知识要点：
1、金属钠的物理性质：
银白色，电、热的良导体，质软、密度小、熔点低。
2、金属钠的原子结构示意图为，在反应中易____1个电子，表现出____性，显+1价，钠离子结构示意图为，预测金属钠的化学性质非常活泼。
3、金属钠的化学性质：
（用化学方程式表示）
（1）常温下钠在空气中易被氧气氧化
（2）钠在空气中燃烧
（3）钠与水剧烈反应：
，（离子）。
4、金属钠应保存在煤油中。
5、钠的应用：
（1）冶炼某些金属，如从TiCl4中置换出Ti；
（2）用于快中子反应堆作热交换剂；（3）由于高压钠灯发出黄光，可作电光源。
6、钠的制备：
电解熔融氯化钠。
【例１】下列有关钠的叙述中，错误的是（）
A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体
D．钠的质地软，可用小刀切割
【例2】将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是 （）
A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成D．生成蓝色沉淀
【知识梳理2】碳酸钠与碳酸氢钠的相关知识要点：
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
______、____
__________
溶解性
__溶（同温下，溶解度__于碳酸氢钠）
________溶
热稳定性
__________________________
碱性
碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）
碱性
与
酸
盐酸
__________________________
（碳酸氢钠反应更剧烈，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）
________________________
碳酸
_____________________
不能反应
与
碱
NaOH
不能反应
________________________
Ca（OH）2
____________________
能反应且生成____沉淀，产物与反应物的量有关
与盐
CaCl2或BaCl2
____________________
不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3
【例3】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【例4】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2
铝及其化合物
【复习目标】
1．关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；
2．了解铝及其重要化合物的主要物理、化学性质；
3．通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。
【复习过程】
【知识梳理1】铝的相关知识点：
1、铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为_________________________________。
2、铝和稀HCl或稀硫酸反应：
（离子方程式）_________________________________；常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。
3、铝能和强碱（NaOH）溶液反应：
_________________________________，
离子方程式_________________________________↑；
4、铝与某些氧化物的反应
铝粉和某些氧化物的混合物叫铝热剂，它们之间的反应就叫铝热反应。
Al与Fe2O3反应：
_________________________________。
这类反应的特点是放出大量热，使生成的金属呈液态。
可以应用在焊接钢轨和冶炼难熔金属等方面。
【例1】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是（）
①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和小苏打作出食物膨化剂；⑧用Al（OH）3制成胃药；⑨制防锈油漆。
A．①②④⑤⑥⑦B．②⑤⑥⑦⑧⑨
C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
【知识梳理2】铝的化合物的相关知识点：
1、氧化铝（Al2O3）是典型的两性氧化物，不溶于水，熔点很高。
氧化铝和强酸反应生成铝盐，和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐。
氧化铝的用途：
（1）冶炼铝的原料；
（2）耐火材料。
①与NaOH反应：
_________________________________，_________________________________。
②铝的冶炼：
（电解氧化铝）2Al2O3
4Al+3O2↑。
2、氢氧化铝Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，不溶于水。
（1）氢氧化铝和HCl、NaOH发生反应的离子方程式为：
_________________________________、_________________________________；
（2）制备：
实验室常用铝盐与氨水反应制取Al（OH）3，化学方程式：
_________________________________；离子方程式：
_________________________________；
（3）受热分解：
2Al（OH）3Al2O3+3H2O。
3、硫酸铝钾
（1）硫酸铝钾是一种复盐，十二水合硫酸铝钾晶体俗名为明矾，化学式KAl（SO4）2·12H2O，它是一种无色晶体，易溶于水。
溶于水的电离方程式为_________________________________。
（2）明矾是一种常用的混凝剂，明矾净水原理是：
_________________________________。
【例2】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3；②（NH4）2CO3；③Al2O3；④Al（OH）3；⑤Al。
A．全部B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④⑤
专题一、
1.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K+的浓度约为（）
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L
2．（2013年学业水平测试）在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+B．Al3+C．Ca2+D．SO42-
3．（2012年学业水平测试）下列实验方法正确的是
A．用NaOH溶液鉴别SO2和CO2
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
4、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。
（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为__________；
反应②的化学方程式为_________。
钠【巩固练习】
1、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D．焰色反应一定发生化学变化
2、关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是（）
A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
B．相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快
C．NaHCO3中混有少量的Na2CO3可用加热的方法除去
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
3、下列离子方程式中，错误的是（）
A．钠与水反应：
Na+H2O==Na++OH-+H2↑
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-==H2O
C．铁与稀硫酸反应：
Fe+2H+==Fe2++H2↑
D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
Ag++Cl-==AgCl↓
4、下列物质中含共价键的离子化合物是（）
A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．CH4
5、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（）
A．22.4LH2含氢分子数为6.02×1023
B．0.1mol/LNaCl溶液中，含Na+ 的数目为6.02×1022
C．32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023
D．标准状况下，22.4LH2O含水分子数为6.02×1023
6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是（）
7、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
8、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）
A、HClB、NaClC、FeCl3D、Na2SO4
9、除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
10、下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
11、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
12、物质A是由某元素组成的单质，将其在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，B、C、D、E是含有A元素的四种不同化合物，A、B、C、D、E按下图关系进行转化：
（1）写出化学式：
C__________，E__________；写出电子式：
B，D；
（2）写出下列各步反应的方程式：
反应①（离子） ；
反应③（离子） ；
反应⑤（离子） ；
反应⑥ ；
反应⑦ 。
13、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）
50ml盐酸
50ml盐酸
50ml盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
VCO2（标况）
2.24L
3.36L
3.36L
A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量
D．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应
铝【巩固练习】
1、下列物质中属于纯净物的是（）
A．铝热剂B．铝土矿
C．明矾D．铝合金
2、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．溴水D．氢氧化铁胶体
3、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（）
A．HCO3一B．Ba2+
C．Al3+D．Ag+
4、在水溶液中能大量共存的离子组是（）
A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3—D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—
5、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++OH—＝H2O
B．用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：
Al3++4OH－＝AlO2—+2H2O
D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：
Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O
6、我国高速铁路技术世界领先。
高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。
对于铝热反应：
Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，下列说法中正确的是
A．Fe元素的化合价升高B．Al被还原
C．Fe2O3发生氧化反应D．Al是还原剂
7、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．Fe2O3B．Al（OH）3
C．NaHCO3D．H2SiO3
8、铝是大自然赐予人类的宝物。
下列物质中，主要成分是氧化铝的是（）
A．铝土矿B．大理石
C．明矾D．石英
9、下列有关铝的叙述中不正确的是（）
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
10．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
11．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸 D．氨水
12.下列离子方程式书写正确的是（）
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：
Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－=Al（OH）3↓
D．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
13．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。
可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_____；
（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是________。
14.胃酸过多是常见的胃病。
下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：
（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：
（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时。
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：
。
（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
、。
15.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转换关系，工业上电解熔融的甲可制取金属A。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A、甲；
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式；
（3）写出甲与NaOH溶液反应的化学方程式；
（4）写出丁与过量氨水反应的离子方程式：
。
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