学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理A卷.docx
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学年高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理A卷
2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题
高三理综化学试题A卷
（测试时间：
60分钟满分100分）
姓名：
班级：
得分：
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1．化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染
B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O
10，可改写成BaO•CuO•4SiO2
【答案】C
点睛：
本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学知识的梳理和积累。
2．下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是A．
、
、
互为同系物
B．丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内
C．乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种
【答案】D
【解析】A、同系物要求结构相似，这三种分子含有苯环数目不相同，结构不相似，故A错误；B、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键能使高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、能与NaHCO3溶液反应产生CO2，则M中含有-COOH，所以M可简写为：
C5H11-COOH，则可看作是羧基取代C5H12上的一个氢原子，而C5H12有3种碳链异构，8种不同位置的氢原子，则C5H11-COOH有8种结构，故D正确。
故选D。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是
A．2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NA
B．1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NA
C．3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1NA
D．标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4NA
【答案】A
的物质的量是0.1mol，参加氧化还原反应时，-1价O可能发生自身氧化还原反应（如
2H2O2
2H2O+O2），也可能作氧化剂全部被还原（如2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O），还可以作还原剂被氧化（如2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O），上述三种情况中，只有-1价O的自身氧化还原反应时，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.1NA，而另外两种情况，3.4g（0.1mol）H2O2反应转移电子数为0.2NA，故C错误；D项，1molCCl4含有共价键数目为0.4NA，而标准状况下CCl4不是气体，所以标准状况下2.24LCCl4物质的量应大于1mol，含有共价键数目肯定大于0.4NA，故D错误。
点睛：
本题考查阿伏伽德罗常数的应用，该类试题知识覆盖面广，能较好的考查学生对知识的掌握情况，所以几乎是高考必考题。
本题的解题要点为阿伏伽德罗常数有关计算，该部分内容要求学生掌握微粒的构成关系（原子、分子、离子、电子、质子，化学键等数目）、气体体积换算、化学反应中电子的转移等内容，要注意特殊物质的摩尔质量、气体摩尔体积的使用条件、歧化反应中的电子转移等。
如A项，H218O与D2O的相对分子质量都是20；B项，注意溶剂水中的氧原子；C项，H2O2中的-1价O可能发生歧化反应，也可能都被氧化或都被还原；D项，注意标准状况下CCl4是液体，不符合气体摩尔体积的使用条件。
4．下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是
A．液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂
B．苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸
C．铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料
D．烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香
【答案】C
正确；D项，料酒主要成分中含有乙醇、乙酸、小分子酯类、可溶性蛋白质等，鱼体中的腥味物质主要是三甲胺等，能溶解在乙醇中，在加入烹饪料酒时，其腥味随着酒精挥发而被带走，料酒中含有的小分子酯本身具有香味，烹饪过程中乙醇和乙酸可能发生酯化反应生成乙酸乙酯具有香味，所以烹鱼时加入料酒可去腥提香，并不是发生氧化反应的原因，故D错误。
5．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO和CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
C
证明AgBr的溶度积比AgCl小
向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液
试管、滴管
D
配制1L1.6%的CuSO4溶液（溶被密度近似为1g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975mL水中
烧杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
【解析】A、KNO3溶解度受温度的影响较大，NaCl溶解度受温度的影响较小，因此除去KNO3中NaCl采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，用到的玻璃仪器有：
酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗等，故A错误；B、NaClO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，无法读出数值，故B错误；C、需要加入NaCl过量，然后滴加NaBr，如果出现淡黄色沉淀，说明AgBr的溶度积比AgCl小，使用的玻璃仪器是试管和滴管，故C错误；D、25gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为25×160/250g=16g，溶液的密度为1g·mL－1，则溶液质量为（25＋975）g=1000g，溶质质量分数为16/1000×100%=1.6%，需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒，故D正确。
点睛：
本题易错点是选项C，出现沉淀后，滴加后NaBr，溶液中AgNO3有剩余，此时滴加NaBr，发生Ag＋＋Br－=AgBr↓
，不能说明AgBr和AgCl溶度积的大小。
6．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是（）
A．X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D．原子半径：
Y＞Z＞X
【答案】A
件下水蒸汽与碳反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应，正确；C、常温常压下，Z的氢化物水，由于存在氢键，故其熔点为同族最高，正确；D、氢原子半径最小，而同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：
Y>Z>X，正确。
答案选A。
7．常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH 的变化如图所示。
则下列叙述中正确的是
A．稀释前，c（HA）=10c（HB）
B．在M点两种溶液中水的电离程度相同
C．pH=a的0.1mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01mol·L-1HB 溶液相比，a+1D．加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c（H+）/c（HB）减小，溶液的酸性减弱
【答案】B
mol/LHB 溶液，稀释过程中促进HB的电离，则a+1＞b，故C错误；D．HB为弱酸，加水稀释促进HB的电离，则HB的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，所以c（H+）/c（HB）增大，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查电解质在水中的电离及图象，侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中pH的变化及交点的意义是解答本题的关键。
不同的突破口在于根据稀释时pH的变化判断出HA为强酸，HB为弱酸。
二、非选择题（本题包括5小题，其中8、9、10是必选题，11和12任选一题作答，共58分）
8．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大
学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。
媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。
在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：
a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。
___________
（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。
（3）步骤②让______装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl2的U形管的作用是_______
______________。
（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是_________。
（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5％~8％），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。
简要写出操作和现象__________________。
【答案】fed，cCaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑浓氨水饱和NaHCO3溶液B防止倒吸吸收多余的NH3过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结
【解析】工业制取碳酸氢钠
的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，即向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳。
考虑到氨气的溶解度过大，需要注意防倒吸，所以要从c口通入氨气（干燥管防倒吸），从d通入二氧化碳。
实验室制取二氧化碳应该选用碳酸钙和稀盐酸反应，所以装置为A，考虑到盐酸挥发，应该先通过饱和碳酸氢钠溶液（装置D），除去挥发的HCl。
则装置B为实验室制取氨气。
根据上述分析得到：
（3）为保证氨气先通入，所以要先让B装置进行反应。
（4）C中球形干燥管的作用是防止倒吸。
无水氯化钙的作用是吸收氨气（生成CaCl2·8NH3）。
（5）碳酸氢钠从溶液中析出，经过滤得到固体。
（6）氯化铵受热会分解为氨气和氯化氢气体，而氯化钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠固体，即如果主体是大量的氯化铵，其受热分解后固体会大量减少。
考虑到低温下氨气和HCl不共存，反应得到NH4Cl固体，所以实验为：
取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结。
点睛：
本题的（3）需要注意氨气和二氧化碳的通入顺序。
为了保证溶液中能出现碳酸氢钠成，就要保证溶液中大量的碳酸氢根。
实际碳酸氢根的生成时由如下反应得到的：
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，因为二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入二氧化碳气体，溶液中的碳酸浓度较小，再通入氨气得到的碳酸氢铵的浓度也不会大；反过来先通入氨气，因为氨气再水中的溶解度极大，会得到高浓度的氨水，再通入二氧化碳与之反应，就会得到高浓度的碳酸氢铵。
9．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知:
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物
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