19、有一处于平衡状态的反应：
X（s）＋3Y（g）
2Z（g），ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤B．②③⑤
C．②③⑥D．②④⑥
20、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（）
A、前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B、在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C、平衡时，体系内含N2O40.25mol
D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
21、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应
A（g）＋3B（g）
2C（g）达到平衡，此时测得n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）
A.刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B.物质C的质量分数增大
C.平衡向逆反应方向移动
D.平衡不发生移动
22．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是
A．原混合气体的体积分数为1.2VL
B．原混合气体的体积为1.0VL
C．反应达到平衡时，气体A消耗0.05VL
D．反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL
23、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g） 2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）＝0.4mol/L、c（SO2）＝0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是
A、容器里气体的密度为40g/L
B、SO3的分解率为20%
C、在这10min内的平均速率为
（O2）＝0.005mol·L－1·min－1
D、化学反应速率：
（Ag2SO4）＝
（SO3）
24．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（）
A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0.6mol，小于1mol
25．两个体积相同的恒容密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入
SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），对此反应，
下述不正确的是（）
A．反应速率B＞AB．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B=AD．平衡时容器的压强B＞A
26、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）
A．
反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C、t3时，正反应速率大于逆反应速率
D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍
27、某密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是（）
A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低
28、两种气态单质按下17列反应X2（g）+Y2（g）
2XY（g），X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是
（）
A、放热
B、吸热
C、不变
D、无法判断
29、对于反应2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应是放热反应），下列图象正确的是（）
30、对于可逆反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）（正反应是放热反应）下列图象中正确的是（）
31、在体积固定的密闭容器中充入3molA和1molB发生反应3A（g）+B（g）
xC（g），达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（）
A、1B、2C、3D、4
32．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）
A．20%B．40%C．60%D．80%
二、填空题
33、①各组分含量不变②各组分物质的量不变③各组分浓度不变④恒温恒容容器内压强不变⑤恒温恒压容器体积不变⑥对同一种物质ⅴ（正）=ⅴ（逆）⑦条件一定，混合气体的平均相对分子质量不变⑧容器体积一定，密度不变
（1）在一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡状态的标志是
（2）在一定条件下反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡状态的标志是
（3）在一定条件下反应2A（g）+B（s）
2C（g）达到平衡状态的标志是
34、2A
B+C在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
35、反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。
36．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝ 。
（2）该反应为 反应。
（填“吸热”或“放热”）
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判断此时的温度为。
（4）800℃时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01mol·L－1，c（H2O）＝0.03mol·L－1，c（CO2）＝0.01mol·L－1，c（H2）＝0.05mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能确定”）
（5）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，平衡后CO2的转化率约为 ，H2的转化率约为 。
37．一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：
2NO2（红棕色）
N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答。
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式
K=
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
mol·L-1·s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？
答：
；
（4）该温度下平衡时NO2的转化率=，计算该温度下平衡常数k=
（5）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率；
（6）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（7）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色 （填“变深”、“变浅”或“不变”）
38.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0；
（1）该反应的平衡常数表达式K=
（2）升高温度，该反应K值，
二氧化硫转化率，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气
混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线开始发
生变化的原因是（用文字表达）
10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）
A．加了催化剂B．缩小容器体积
C．降低温度D．增加SO3的物质
39、一定温度下,在固定容积的密闭容器里发生反应：
A（g）+2B（g）
2C（g）+Q（Q>0）
（1）写出该反应的平衡常数的表达式；
（2）反应达平衡后,若其他条件不变，升高温度，正反应速率；A的转化率；平衡常数K。
（均填“增大”“减小”“不变”）
（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断改变的是什么条件（填“升温”“降温”……等）。
ｔ2时 ；ｔ8时 ；
②ｔ2时平衡向 （填“正反应”“逆反应”）方向移动；
③若ｔ4时降压，ｔ5时达到平衡，ｔ6时增大反应物的浓度，请在题图中画出ｔ4--ｔ6时逆反应速率与时间的关系线。
40．某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表
据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol／（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol·L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“>”“=”“<”），且c31.0mol·L-1（填“>”“=”“<”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”“放热”）。
理由是。
41．已知2NO2
N2O4+Q。
将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。
a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下
移动，以保持容器内外压强相等。
当同温同压时，将等量的NO2
充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va______vb。
（2）反应过程中两容器里生成N2O4的速率是va______vb。
（3）达到平衡时，a与b中NO2转化为N2O4的百分数（A）相比较，则是Aa______Ab。
42．某温度下，将1molA和1molB通入体积为0.5L的密闭容器中，发生反应：
A（g）+B（g）
2C（g）,反应进行到5s时，体系达到平衡，此时C的浓度为2mol/L，求：
（1）该温度下，此反应的平衡常数；
（2）平衡压强与起始压强比；
（3）温度不变时，若将A的初始物质的量改为1.5mol，B的初始物质的量不变，则平衡时A的转化率为多少？
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