中考化学解题方法精选.docx

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中考化学解题方法精选

中考化学例题精选

例题1鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是（）A、①②B、②④C、①②④D、①②③④

①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂④碳酸钡

思考：

BaCl2仅与H2SO4产生白色沉淀BaSO4，而不与HCl反应；固体BaCO3与盐酸反应生成可溶性BaCl2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。

而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。

硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag2SO4，与AgNO3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。

例题2有四瓶澄清透明的溶液。

①MgCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液。

不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是（）

A、④②①③B、①④③②C、②③①④D、②④①③

思考：

不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：

第一类是有特性（颜色、气味等）物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。

第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。

都是固体粉末的也可采用水溶法。

本题属第一类。

本题的四种溶液，只有Cu（NO3）2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu（NO3）2鉴别出来。

分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，因只有MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，第三步把MgCl2鉴别出来。

最后剩余溶液为K2SO4，所以选D。

例题3根据化学实验现象区别NaCl、NaNO3、Na2CO3三种溶液。

思考：

这是一道无限制试剂的检验题。

一般有两种方法，其一是逐一检出法，这种方法是根据各被检物质的性质（尤其是特性），选用不同的检验试剂。

如果被检验的物质种类较多时，可采用并列分组法。

本题鉴别可采用下列方案：

例题4某淡黄色单质A的粉末与一种灰黑色的单质B的粉末混合后，用灼热的玻璃棒迅速与其接触，发生剧烈反应，生成一种黑色化合物C（B显+2价）；A、B可在一种无色气体单质E中燃烧，A产生蓝紫色火焰，且生成一种有刺激性气味的气体F；B在E中燃烧，火花四溅，生成一种黑色固体化合物G。

（1）写出C、E、F、G的名称：

C、E、F、G

（2）写出四个可以生成气体E的化学方程式：

①；②；

③；④。

例题5现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素；B元素少量的存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要原因；C元素的原子核通常无中子；D是组成石蜡不可缺少的元素。

试回答：

（1）元素名称：

A、B、C、D

（2）写化学式：

A的单质；C的单质；由其中两元素组成的常温呈液态的氧化物；由其中两元素组成，且质量比为1：

1的化合物。

〔例题4、5启示〕：

解题时要对所给信息进行筛选，并非见到某现象就能直接准确地判断出物质成分，而是要通过它们之间的联系及现象，寻找最为明显的，最易判断的信息，即解题的关键点，再以此为突破口，由此及彼，逐一分析推理。

解题的关键就是找准突破口，它可能是物质的一个特性，也可能是一个特征性的实验现象等等，找突破口需要对化学知识有较深刻理解和准确的记忆，要靠平时学习时的细心和积累。

解题的简单方法如下：

五、知识能力训练巩固知识

1、现有四组气体

（1）N2和CO2

（2）O2和CO2（3）H2和CO2（4）HCl和CO2。

分别加以区别，可用的同一种方法是（）A、燃着的木条B、滴入酚酞试液C、滴入紫色石蕊试液D、加入澄清石灰水

2、鉴别H2、O2、CO2三种气体的最简便的方法是（）

A、将气体分别通入石灰水B、用燃着的木条分别伸入集气瓶

C、试验三种气体的溶解性D、测定三种气体的密度

3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是

4、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）

A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）

C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba（NO3）2溶液）

5、下列各组物质用水就能鉴别出来的是（）

A、固体：

Na2SO4、NaCl、CaCO3B、气体：

O2、H2、CO2

C、固体：

NaCl、AgCl、CuSO4D、液体：

酒精、甲醇、汽油

提高能力

6、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。

下列可选用的试剂是（）

A、铁粉B、硝酸银溶液C、氢氧化钡溶液D、酚酞试液

7、不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：

①硝酸钡②硝酸银③氯化钠④氯化铜四种溶液，鉴别出的先后顺序是（）

A、①③②④B、④②③①C、③②④①D、②③①④

8、要把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来，下面的实验方案中，你认为所加试剂和先后顺序比较合理的是（）

A、BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液B、酚酞试液、AgNO3溶液、稀HNO3

C、稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液D、AgNO3、石蕊试液、稀HNO3

9、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是（）

A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液

C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液

D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液

10、无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。

①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。

由此推断混合气体中肯定存在（填写化学式），肯定不存在。

11、只有氯化钡和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）操作如下：

（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。

下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。

请将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。

（2）过滤得白色沉淀。

（3）方法：

。

操作

BaSO4

BaCO3

结论

分别加入溶液甲

无明显现象

有无色气体生成

溶液甲是溶液乙是

分别加入溶液甲

无明显现象

有明显现象

溶液甲是溶液乙是

12、有四包无标签的白色固体分别是NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。

如何将它们一一鉴别出来?

写出实验方案和具体操作步骤。

13、简要回答鉴定某一无色溶液是盐酸的方法。

14、A、B、C、D四种物质的转化关系如图。

已知A是单质，组成B、C的元素种类相同。

D在自然界中分布很广，它是制备生石灰的原料。

　　A

（1）写出下列各物质的名称

A、B、C、D、　　Ｃ　　ＢＤ

（2）写出图中②③④步反应的化学方程式。

15、现有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱。

经下列实验分析，结果是：

（1）A、B溶液混合后无气体或沉淀产生；

（2）B、C混合产生蓝色沉淀；

（3）A、C溶液混合后出现白色沉淀，且不溶于稀HNO3。

由此推断：

A是B是C是。

16、根据下述反应，判断未知物。

（1）A+HCl→B+H2O+CO2↑

（2）B+AgNO3→AgCl↓+C

（3）C+CuSO4→BaSO4↓+D（4）D+NaOH→E↓+NaNO3（5）E→F+H2O

已知A是一种盐，则A～F的化学式为：

A、B、C、D、、E、F。

17、已知A、B、C、D、E、F六种物质存在下列关系：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（蓝）+E

（3）E+BaCl2→F↓（不溶于稀HNO3）+KCl（4）B+D→C+H2O

试写出下列物质的化学式：

A、B、C、D、。

18、在A、B、C三支试管中，分别盛有Na2SO4、CuSO4、Ba（NO3）2、Na2CO3中的一种或几种，下表是有关实验的记录。

实验步骤

A试管

B试管

C试管

（1）分别加足量水，振荡

无色溶液

蓝色溶液

无色溶液中有白↓

（2）向水溶液中加BaCl2

无色溶液

白色沉淀

原白色沉淀↓不变

（3）向

（2）中加稀HNO3

无色溶液

沉淀不溶

沉淀部分溶解有气泡产生

试推断（写化学式）

A中一定有；B中一定有；C中一定有。

20、有A、B、C、D四种物质，A、B、D是盐，且B为钠盐，C为酸，把A、B、C分别溶于水，向其中分别滴加D溶液，B、C产生白色沉淀，取C、D反应后的清液，分别滴入二种沉淀中，只有B产生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。

A溶液加HCl生成白色沉淀，加入C、D反应后的清液不消失。

试推断A、B、C、D分别为A、B、C、D、。

21、用某氧化物A做如下实验（溶液①为相同物，且无色透明）

试判断：

A、B、C、D、E、F、。

22、已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。

如图：

①根据上图写出下列物质的化学式

A、B、C、D、F、H、Q。

②写出①～⑥的化学方程式。

23、已知X、Y、Z是三种单质，甲、乙、丙、丁是四种化合物，甲的相对分子质量小于20，每种单质和化合物分别是由C、H、O三元素的一种或两种组成，它们在一定条件下存在如下转化关系：

→乙→丁→乙

甲+X→X→乙

→丙

→Y→丙

（1）写出下列物质的化学式：

Y、甲、乙、丙、丁。

（2）写出乙和Y在高温条件下反应的化学方程式：

。

（3）写出Z和X在点燃条件下反应的化学方程式：

。

24、某元素在化合价为+n的氧化物中质量分数为40%，在化合价为+（n-2）的氧化物中为50%，该元素的原子核内质子数和中子数相等，则该元素的相对原子质量，所形成的两种氧化物的化学式、。

25、经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含C、H元素。

又知A的相对分子质量小于B，根据下列情况，试确定A、B的化学式：

①不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于8/3，则A是，B是。

②不论A和B以何种比例混合，氢、碳元素的质量总大于4/3，小于8/3，则A是，B是。

26、某中学环保监测小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四所工厂，如图。

这些工厂向小河所排放的废水中各含一种化合物，经检测发现：

①甲处河水呈黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样PH＞7，加足量HNO3再加BaCl2溶液后无沉淀；⑥N处水样PH＜7。

（1）请回答：

四所工厂排放的废水中，分别含下列物质的哪一种?

Fe（SO4）3NaOHAgNO3Na2CO3FeCl3H2SO4

甲乙丙丁

（2）M处河水中一定含有的物质：

27、有四种物质，编号为A、B、C、D，它们可能是KNO3、Ba（NO3）2、CuSO4、AgNO3、CaCO3、Fe（OH）3、Na2CO3中的四种，把它们加水溶解后得四种无色溶液，再用三种试剂分别进行实验：

所加试剂

BaCl2溶液

AgNO3溶液

Na2CO3溶液

A

白↓

—

白↓

B

白↓

白↓

—

C

白↓

白↓

↑

D

—

—

白↓

试推断四种物质（写化学式）A、B、C、D、

28、现有六种物质：

石灰水，Fe、CuSO4、K2CO3、HCl、BaCl2。

有如右图所示的相互关系，每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将其填入方框内。

29、右图中有A～F6个编号，分别代表下列物质中的一种，凡用直线连接的两端物质（或溶液）能发生化学反应。

①Na2CO3②ZnSO4③BaCl3④H2SO4⑤Fe⑥Cu（NO3）2

请写出C、D、F的化学式：

C、，D、，F。

30、某环保兴趣小组为了检验汽车尾气的成分，将其依次进行如图系列实验。

　汽车尾气→无水CuSO4→石灰水→足量NaOH溶液→石灰水→

A、B、C、D、

　CuO并加热→石灰水→足量NaOH溶液→石灰水→排水集气

EFGHI

（1）观察到A变蓝，B变浑浊，D不变色，E变红，F变浑浊，H不变色，则尾气中一定含有，I收集到的气体可能有。

（2）C的作用是，D的作用是，E的作用是。

第四章化学计算方法技巧

复习方法指导

化学计算目的是从定量角度来理解物质的性质和变化规律，帮助加深对化学概念、原理及物质变化规律的理解，并获得化学计算技能和技巧。

在化学计算复习中，首先要准确掌握和理解元素符号、化学式、化学方程式、相对原子质量、相对分子质量、质量守恒定律、溶解度、质量分数等重要概念。

其次，培养自己的审题能力，善于从题给信息中发掘出问题，再从所学知识中提取有关知识与问题对应，进而架构起解题思路；然后立式、运算、并要应用规律、法则寻求最简捷、准确、巧妙的方法，迅速完成解题。

拿到一个计算题，首先要认真阅读整题，粗读、精读，直到读清搞明白为止，找出已知和求解，有哪些化学反应，应用哪些概念、定律等，有哪些数据，单位及结果保留小数的位数。

然后根据各个量之间的内在联系，挖掘隐含条件，找出突破口，确定解题思路、方案。

另外，书写时步骤要齐全，格式要规范，切忌乱写乱画。

最后，还要养成认真检验结果的正误，判断结论是否符合化学实际等的良好习惯。

相信在复习完本章内容后，你的审题、运算、表达等能力一定会有较大提高。

知识结构梳理

初中阶段的化学计算，按知识内容一般分为以下几部分：

由于在前面的复习中已经涉及到有关化学式、化学方程式和溶液的基本计算，因此，本章主要复习常用的解题方法（关系式法、守恒法、差值法、平均值法、讨论法等）和综合计算技巧。

专题27关系式法

关系式法是化学计算中常用的方法之一。

解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。

优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。

一、解题方法指导

1、多步化学反应中关系式的确定

例题1：

用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应（杂质不和稀硫酸反应），生成的H2最多能还原多少克氧化铁?

思考：

还原氧化铜所需氢气的比其理论值；这里提出的“最多”是指。

本题涉及的化学反应有：

锌和稀硫酸反应的化学方程式。

氢气还原氧化铁的化学方程式。

纵述两个化学方程式中物质间的系数关系，你能推知：

锌、氢气、氧化铁、铁之间的系数关系吗?

即3Zn～3H2～Fe2O3～2Fe。

事实上3Zn～Fe2O3就是本题的关系式，然后代入关系量即可求解。

解：

设最多能还原氧化铁的质量为x。

有关的化学方程式为：

Zn+H2SO4　＝　ZnSO4　+H2↑

3H2+Fe2O3＝2Fe+3H2O

由上述两个化学方程式可推知参加反应的锌和被还原的氧化铁有如下关系：

3Zn～Fe2O3

3×65160

195g×（1-10%）x

所以：

3×65:

160=195g×（1-10%）:

x

解得:

x=144g

答：

最多能还原氧化铁的质量为144g

有兴趣的同学还可以根据分步的反应方程式计算求出被还原的氧化铁的质量，比较找关系式法与分步计算有何优点?

回顾：

在上述反应中找关系式时的关键点（或难点）在哪里?

若是用铝和盐酸的反应制得的H2再去还原三氧化钨（WO3），你能否找出Al、H2和WO3间的关系式?

2、根据化学式确定关系式

例题2：

现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？

所含铁元素的质量比是多少？

思考：

若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。

二者间的关系式为：

３FeCl2～２FeCl3从而推知：

３Fe～２Fe，题目中的两个问题便迎刃而解。

例题3：

测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（）A、28%B、31%C、36.8%D、无法计算

思考：

硫酸亚铁和硫酸铁的化学式分别为、，由它们的化学式可以看出，此混合物中无论硫酸亚铁和硫酸铁的质量分数如何改变，其中硫元素和氧元素的质量比是一定的（为什么？

）。

硫元素和氧元素的质量关系为：

S～4O

3264

所以，铁的质量分数=1–硫元素的质量分数-氧元素的质量分数

二、知识能力训练

1、分解79ｇ高锰酸钾与分解多少克氯酸钾所生成氧气的质量相等。

2、有两块质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反应，另一片先燃烧转化成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸反应。

不用计算能知道两种方法制得的硫酸锌的质量相等吗?

3、钠、镁、铝三种金属分别与盐酸反应，若生成的氢气质量相同时，则消耗钠、镁、

铝三种金属的质量比是（）

A、23：

27：

24B、46：

27：

24C、46：

18：

24D、23：

18：

12

4、下列化合物中氯元素的质量分数最大的是（）

A、CaCl2B、NaClC、KClD、MgCl2

6、用足量的CO与20.2ｇ氧化铜充分反应，并将生成的气体通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25ｇ，求氧化铜的纯度。

7、10.6ｇ碳酸钠和足量盐酸反应，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克?

8、某氢氧化钠溶液中含氧80%，求该溶液中溶质的质量分数。

9、为给某麦田施氮肥，经测定需施尿素[CO（NH2）2]7Kg，因缺货改施硝酸铵（NH4NO3），若要达到相同的施肥效果，应购买硝酸铵多少千克？

10、取Mg和MgCO3组成的混合物7.80g，与足量稀硫酸反应所生成的气体通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。

若用组成相同的此混合物39.0g与足量的稀硫酸反应，生成的氢气至多能还原多少克氧化铜？

11、由硫酸镁和硫化镁（MgS）组成的混合物中氧元素的质量分数为37%，则混合物中硫元素的质量分数为。

12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶质质量分数的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，求

（1）混合物中钠元素的质量分数。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

13、炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，结果生成CO2总质量等于混合物的总质量。

试计算混合物中炭的质量分数。

14、铜和炭粉的混合物在空气中充分灼烧，生成的黑色物质跟原混合物质量相等，则铜在原混合物中的质量分数。

15、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

16、用氢气还原14ｇCuO，反应一般时间后会反应停止，生成6.4ｇCu，剩余CuO恰好跟100ｇ稀H2SO4完全反应，计算：

（1）被还原的CuO的质量。

（2）原稀H2SO4溶液中溶质量分数。

（3）已知18℃时，CuSO4的溶解度为20ｇ，欲将反应后的溶液变为18℃时饱和溶液，至少需要蒸发掉水多少克?

17、甲、乙、丙三同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，所用试剂及质

量如下表：

试剂及质量

所得溶液质量

甲

CaO（固）a1g

10%盐酸b1g

C1g

乙

Ca（OH）2（固）a2g

10%盐酸b2g

C2g

丙

CaCO3（固）a3g

10%盐酸b3g

C3g

已知:

a1+a2+a3=23.04g,b1+b2+b3=189.3g,C1+C2+C3=206.16g

试求所得溶液混合后的溶质质量分数。

专题28差值法

差值法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

如果能找出造成差量的原因，并掌握其运算范围，既使题目形式多变，也能迅速作出答案。

差量法所用的数学知识是等比定理，主要运用它的两种衍生形式。

等比定理，可表过为：

a:

b=c:

d=（a-c）:

（b-d）a:

b=c:

d=e:

f=（a+c-e）:

（b+d-f）……………

一、解题方法指导

例题1取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24ｇ，并收集到0.02ｇ气体。

由此推算CuO粉末的质量为（）

A、1.92ｇB、2.4ｇC、6.4ｇD、0.8ｇ

思考：

此题若将0.24ｇ的增量认为是Fe和CuSO4反应产生的差量，折算成CuO的质量为2.4g，故选出发答案B，你认为正确否?

若不正确，0.24ｇ与哪两个量有关?

如何找到关系?

本题的正确答案是什么?

还有其它解法吗?

例题2在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?

产生氢气多少克?

思考：

稀硫酸和铁块发生化学反应吗?

方程式如何写?

怎样理解题目中的“完全反应”?

溶液增加质量：

100ｇ-94.6ｇ=5.4ｇ是否就是放入的铁块的质量?

若不是，哪么5.4ｇ质量差是怎么产生的?

又怎么求放入的铁块的质量?

例题3已知NaHCO3煅烧按下式分解：

2NaHCO3　=Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3煅烧不分解。

现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，经充分煅烧后质量减少了31g，求原混合物中Na2CO3的质量。

思考：

减少的31g不单纯是CO2的质量，还有水蒸气的质量。

此题用“和量”法较为简单，原理同“差量”法。

解：

设原混合物中Na2CO3的质量为x。

2NaHCO3　==Na2CO3+H2O↑+CO2↑

2×841844

62

95g-x31g

2×84:

62=（95g-x）:

31g解得:

x=11g答:

原混合物中有碳酸钠11g。

二、知识能力训练

1、实验室用8ｇKMnO4分解制氧气，反应后称得固体物质的质量为7.2ｇ，则剩余固体物质的成分是（）A、K2MnO4和MnO2B、KMnO4和K2MnO4C、KMnO4D、KMnO4、K2MnO4和MnO2

2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是（）

A、11:

4B、20:

4C、44:

25D、16:

25

3、在试管中有aｇ氧化铜，通入氢气并加热，反应一段时间停止加热，冷却后，停止通氢气，并称量试管中的固体物