上海市奉贤区高三二模化学试题.docx

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上海市奉贤区高三二模化学试题

上海市奉贤区2018年高三调研测试化学试卷

相对原子质量：

H-1C-12O-8Na-23S-32Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64

Br-80Ba-137N—14

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号的对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。

下列操作在太空舱可以实现的是

A．过滤B．分液C．氧化铁粉和铝粉混合D．酸碱中和滴定

2、下列有关化学用语描述正确的是

A．钠离子的轨道排布式：

B．硫离子的结构示意图：

C．NH4Cl的电子式：

 D．对氯甲苯的结构简式：

3、科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。

N5+极不稳定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出。

分析上述材料，下列说法中不正确的是

A.

常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热

B.N60的发现开辟了能世界的新天地，将可能成为很好的火箭燃料

C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体

D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键

4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）

A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n＋1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

5、在测定液态BrF3导电性时发现，20℃时导电性很强，其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4，（BrF2）2SnF6等，由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是

A．BrF2+，BrF4-B．BrF2+，F-C．Br3+，F-D．BrF2+，BrF32-

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：

①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C

下列有关叙述不正确的是

A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应

C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的

7、设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是

A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

B．1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为NA个

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

8、已知：

①2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ；

②H2（g）+S（g）→H2S（g）+20.1kJ。

下列判断一定正确的是

A.1mol氢气完全燃烧吸热246.8kJ

B.1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1kJ

9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从

出发合成BHT的方法有如下两种。

下列说法错误的是

A．两种方法的反应类型都是加成反应

B．BHT在水中的溶解度小于苯酚

C．BHT与

都能使酸性KMnO4褪色

D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

10、结合右图判断，下列叙述正确的是

A．①中铁的腐蚀被加速

B.①和②中负极反应均是Fe－2e→Fe2＋

C.②中碳棒上反应是O2＋2H2O＋4e→4OH－

D.①为钢铁的析氢腐蚀，②为钢铁的吸氧腐蚀

11、下列叙述正确的是

装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

A．①③⑤　　　　B．③④　　　　C．①②④　　　　D．③⑤

12.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。

提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，

然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。

下列说法

不正确的是

A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B.加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C.由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D.调溶液pH=4的依据是Cu（OH）2比Fe（OH）3更难溶

13、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

溶解度AgCl比AgI大

C

电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水

溴水褪色

乙炔一定发生加成反应

D

无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I－

15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为

A、5154B、5124C、15308D、条件不足，无法计算

16、在25℃时两种酸的电离常数如下：

H2CO3：

Ki1=4.2×10－7,Ki2=5.6×10－11;

H2S：

Ki1=5.7×10－8,Ki2=1.2×10－15，则下列反应可能发生的是

A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2S↑B.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3

C.Na2S＋H2O＋CO2→Na2CO3＋H2S↑D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO3

17、一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。

在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。

若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g。

已知KNO3在不同温度下的溶解度：

温度

10℃

40℃

55℃

70℃

溶解度

20g

65g

100g

140g

下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解

C．70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件，进行下列反应NO2+G

N2+H2O+nX（未配平），而将NO2转化为无害的N2。

该反应中n是系数，但也可以为0，而X必须为无害的物质。

据此分析，G可以是下列化合物中的

A.CO2B.SO2C.H2O2D.CH3CH2OH

19、常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A．C（Na+）-C（X-）=9.9×10-7mol／L

B．C（Na+）=C（X-）+C（HX）=0.1mol／L

C．C（OH-）-C（HX）=C（H+）=1×10-6mol／L

D．混合溶液中由水电离出的C（OH-）小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C（H+）

20、对于难溶盐MX，其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw（Kw=[H+][OH-]），存在着[Mn+][Xn-]=Ksp的关系（Ksp为常数）．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是

①20ml0.1mol/L（NH4）2CO3溶液②40mL0.03mol／LHCl

③50ml0.05mol/LAgNO3溶液④30ml0.02mol/CaCl2溶液

⑤10mL蒸馏水⑥30ml0.02mol/NH4NO3溶液

A．⑤＞②＞④＞③＞⑥＞①B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断错误的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

22、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0。

将残留物溶于水，无气体逸出。

下列叙述正确的是

A．原混合气体中O2和CH4体积比为21B.原混合气体中O2和CH4体积比为12

C.残留固体中只有Na2CO3D.残留固体中只有Na2CO3和NaOH

四、（12分）

石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿（又称温石棉矿）和闪石类石棉矿两大类。

蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。

23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。

Si原子的核外有_____种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有____种。

SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。

24、能材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能，必须解决它的储存问题，C60（结构见右图）可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_____。

a.C60、Si60、N60都属于新型化合物

b.C60、Si60、N60互为同分异构体

c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱N2

d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

常温下，将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别

c（一元酸）

c（NaOH）/mol/L

混合溶液的pH

甲

c（HX）=0.1mol/L

0.1

pH=10

乙

c（HY）=0.1mol/L

0.1

pH=7

丙

c（HZ）=0.1mol/L

0.1

pH=9

25、丙组实验发生反应的离子方程式为，

所得溶液中由水电离出的c（OH－）=mol/L；

比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________＞_______＞______

26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

表示乙组实验的pH变化曲线是________________（填图1或图2）

②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______

五、（12分）

（Ⅰ）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有（填化学式）。

28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）

若已知2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）+Q12NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）+Q2

则SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）+Q3,Q3＝kJ·mol－1。

②一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____（选填序号）。

a．体系压强保持不变b．混合气体的颜色保持不变

c．NO的物质的量保持不变d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO2

29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一。

而甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）。

今在一容积可变的密闭容器中，充有10molCO和20molH2，用于合成甲醇。

CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为。

（Ⅱ）铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血。

含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

，

请回答下列有关问题：

30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是_________（选填序号）；

a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2

31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：

CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，

则下列说法正确的是_________（选填序号）；

a．反应中，所有铁元素均被还原

b.从物质的组成看，黄铜矿属于复盐

c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应

32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：

__Fe3++__

+__Cl2→__FeO42-+__Cl-+___

六、（12分）

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取

和CaO2的主要流程如下：

33、加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。

试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A.CaOB.CaCO3C.NH3·H2OD.Ba（OH）2

34、操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。

35、由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。

36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

装置D的作用为______________________。

实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。

若无D装置，测量结果则_________。

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

上述实验装置中，是否存在不合理之处？

________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。

七、（12分）

某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：

设计了如图一装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。

请根据实验步骤，回答下列问题：

37、仪器E的作用是________________，

38、制备操作中，加入少量水，其目的是_______（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂 

39、加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________

40、理论上，上述反应的副产物还可能有：

乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等

①检验副产物中是否含有溴化氢：

熄灭酒精灯，在竖直E上方塞上塞子、打开a，利用余

热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。

B、C中应盛放的试剂分别是________、__________

②检验副产物中是否含有乙醚：

某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，确定副产物中存在乙醚。

请你对该同学的观点进行评价：

_________________。

41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是____________。

（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

（二）溴乙烷性质的探究：

用图二实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：

在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。

II：

将试管如图固定后，水浴加热。

42、观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图三装置。

A试管中的水的作用是______，

无A试管，B试管中的试剂应为______________。

八、（10分）

有甲、乙、丙三种物质：

甲乙丙

44.、乙中能发生消去反应的官能团为____________________。

45、由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应II的条件是_______________，反应III的化学方程式为

________________________________________________（不需注明反应条件）。

46、由甲出发合成丙的路线之一如下：

下列物质不能与B反应的是___________（选填序号）。

a．金属钠b．FeCl3溶液c．Na2CO3溶液d．HBr溶液

C的结构简式为___________；丙的结构简式为_______

任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应

九、（12分）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：

①

请回答下列问题：

47、下列有关F的说法正确的是____。

A．分子式是C7H7NO2BrB．属于α氨基酸

C．能发生取代反应和缩聚反应D．1mol的F最多可以和2molNaOH反应

48.、C→D的反应类型是__________。

49、B→C的化学方程式是___________________________________________________。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是________________________________。

50、D→E反应所需的试剂是____________。

51、写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式______________________。

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO

52.、以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

合成路线流程图示例如：

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________________

十、（本题共14分）

硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。

其主要反应原理如下：

某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已换算成标准状况），其中NONO2的物质的量比为41。

设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。

53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。

54.、要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_______L。

55、另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。

现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L，体积为_____mL。

（2）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。

若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=

56一位同学在复习时遇到这样一道习题：

某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析：

若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

设计实验证实如下：

装置

现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验

内容

现象

实验1

将湿润KI—淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a.浅棕色气体是______。

b.实验1的目的是_______。

c.