山东省济宁一中届高三第一次模拟理综化学试题附答案与解析.docx

山东省济宁一中届高三第一次模拟理综化学试题附答案与解析.docx

《山东省济宁一中届高三第一次模拟理综化学试题附答案与解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中届高三第一次模拟理综化学试题附答案与解析.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省济宁一中届高三第一次模拟理综化学试题附答案与解析

济宁一中

2020届高三第一次模拟理综

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共7个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（）

A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物

C.高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点

D.“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体

8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2L CCl4所含C-Cl键数目不是2NA

B.常温下，78g Na2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子

C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的H218O数目为NA

D.室温下，2L0.05 mol/L的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为0.2 NA

9、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是（）

A.该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B.滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C.该分子中的所有碳原子可能共平面

D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为1mol和7mol

10、A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。

B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。

下列有关推断合理的是（）

A.简单离子半径:

E>C>D>B

B.A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：

1的离子化合物

C.简单氢化物沸点:

E>D>B

D.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应

11、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

研究发现，青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图如下，下列说法正确的是（）

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.CuCl在腐蚀过程中降低了反应的焓变

C.若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L

D.将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，可以防止青铜器进一步被腐蚀，Ag2O与催化层发生复分解反应

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项

实验操作

现象或化学方程式

结论

A

取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2悬浊液，加热

溶液中未出现砖红色沉淀

蔗糖未水解

B

将C和SiO2固体混合物高温加热

非金属性：

C＞Si

C

向盛有2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液试管中逐滴加入几滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol·L-1的KI溶液

白色沉淀变为黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

D

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

湿润的蓝色石蕊试纸未变红

待测液中不存在NH4+

13、25℃时，将1.0 L.w mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH 或CH3COONa 固体（忽略体积和温度变化），溶液pH 的变化如图所示。

下列叙述正确的是

A.b点混合液中c（ Na+）>c（CH3COO-）

B.加入CH3COOH 过程中，[c（Na+）·c（OH-）]/c（CH3COO-）增大

C.c点存在:

c（ CH3COOH ）+c（CH3COO-）=0.1+w

D.a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26、氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。

某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是__________________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_________________。

（2）添加药品：

用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_______________________________。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________。

27、铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:

已知:

Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑

请回答下列问题:

请回答下列问题:

（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_____________________（写一条即可）。

（已知:

）

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是______________________，副产物中两种主要物质的化学式为_____________________。

（3）加入草酸发生反应的离子方程式为______________________________；利用铝热反应冶炼铬。

请写出该反应的化学方程式_________________________________。

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_________________________。

（5）利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。

能证明铁比铬话泼的实验现象是______________________，工业上，在钢器具表面镀铬，用硫酸铬（CrSO4）溶液作电解液，阴极的电极反应式为___________________________。

（6）已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:

13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。

废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁品体（FeC2O4·2H2O）质量为18.00吨，则可以冶炼铬的质量为__________吨（结果保留1位小数）。

28、木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，均属混合物。

没有固定的几何外形，所以称为无定形碳，在工业上有着重要用途。

回答下列问题：

（1）木炭与硫黄、火硝（硝酸钾）按一定比例混合即为黑火药。

黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。

黑火药爆炸的化学方程式为________________________________。

若有15g木炭参加反应，转移电子数为____________。

（2）工业上的炭黑是由烃类裂解而制得的高度分散性的黑色粉末状物质。

①已知几个反应的热化学方程式：

C（s）+O2（g）

CO2（g）ΔH1=−393.5kJ•mol−1 

2H2（g）+O2（g）

2H2O

（1）ΔH2=−571.6kJ•mol−1    

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O

（1）ΔH3=−890.3kJ•mol−1       

则由天然气生产炭黑的热化学方程式为_____________________________________。

②右图是温度对天然气生产炭黑转化率的影响，下列有关说法正确的是____________。

A.甲烷裂解属于吸热反应

B.增大体系压强，能提高甲烷的转化率

C.在反应体系中加催化剂，反应速率增大

D.升高温度，该反应的平衡常数减小

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。

向1L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g），测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=____________（保留两位小数）。

10~20min内，NO的平均反应速率为____________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c（NO）∶c（N2）∶c（CO2）=2∶1∶1，则该反应的ΔH____________0（填“>”、“<”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。

在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。

当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是___________________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是______________________。

35、选修三——物质结构与性质

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。

与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__种。

（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是_______________。

（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物，TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是___________（填化学式）。

（4）半夹心结构催化剂M能催化Z烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。

②M中，碳原子的杂化形式有____种。

③M中，不含__________（填标号）。

a.п键  b.σ键  c.配位键  d.氢键  e.离子键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示：

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是_______________________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0,0,0）、B（0.69a,0.69a,c）、C（a,a,c），则D的原子坐标为D（0.l9a,_____，_____）；钛氧键键长d=___________（用代数式表示）。

答案与解析

7、【答案】C

【解析】“PM2.5”是指空气中直径小于或等于2.5微米固体颗粒或液滴的总称，是混合物，不是新分子，A错误；丝绸的主要成分为蛋白质，B错误；铝合金材料具有强度大，质量轻、抗腐蚀能力强等优点，大量应用于高铁车厢制造，C正确；甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳引起温室效应，D错误；正确选项C。

8、【答案】C

【解析】分析：

A项，涉及使用气体摩尔体积的计算，研究对象在标准状况下应为气态物质；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：

1；C项，酯化反应属于可逆反应，不能进行完全；D项，1molNH4NO3中含有2molN原子，根据n=cV计算溶质的物质的量。

9、【答案】D

【解析】试题分析：

A．该结构中含2个苯环，多个羟基，故不是酚类的同系物，故A错误；B．该物质含有碳碳双键，并含有还原性的酚羟基，都易被高锰酸钾氧化，不能证明其结构中存在碳碳双键，故B错误；C．由于碳碳单键之间可以旋转，而且每个苯环上所有的碳原子在一个平面上，题目中所有碳原子可以共面，故C错误。

；D．两个苯环需6mol氢气完全加成，一个碳碳双键需1mol氢气完全加成，共需7mol氢气；该结构中含碳碳双键，故可与浓溴水发生加成反应需1mol溴单质，该结构中含酚羟基，故与浓溴水发生邻对位取代需3mol，共需4mol溴单质，故D正确．

10、【答案】B

11、【答案】D

【解析】A、由图示信息可得，青铜做负极，电极反应为Cu—2e—=Cu2+，所以A错误；B、催化剂在反应中的作用是改变了反应途径，降低了反应的活化能，而不是降低了反应的焓变，故B错误；C、要计算氧气的体积，但没有指明条件，所以无法计算，则C错误；D、根据题意可得，Ag2O与CuCl发生反应的方程式为Ag2O＋2CuCl=2AgCl＋Cu2O，生成红色致密的氧化膜Cu2O覆盖在被腐蚀部位，所以D正确。

本题正确答案为D。

12、【答案】C

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应应在碱性条件下进行，该实验没有用碱液中和硫酸，所以达不到实验目的，A错误；在高温条件下，碳能够置换出SiO2中的硅，碳表现出还原性，不能用该反应比较非金属性强弱，B错误；溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质,根据实验可知,先生成白色沉淀AgCl、再转化为黄色沉淀AgI，所以这两种银盐沉淀溶解平衡常数大小顺序是Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），C正确；检验溶液中的NH4+时,应该加入浓NaOH溶液,并适当加热,若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+；D错误；正确选项C。

13、【答案】C

【解析】A.根据电荷守恒有c（Na＋）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），b点混合液中pH<7，则c（H+）>c（OH-），故c（Na＋）

减小，选项B错误；C.根据物料守恒c点存在：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。

26、【答案】

（1）.e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以）

（2）.检验装置的气密性

（3）.除去H2中的H2O和HCl（4）.除去锂表面的石蜡（5）.赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸（6）.收集c处排出的气体并检验H2纯度

（7）.LiH+H2O=LiOH+H2↑（8）.10∶1

【解析】分析：

由各装置的特点可以推断，甲同学的实验方案为如下：

由A装置用锌和盐酸制备氢气，则氢气含有一定量的H2O和HCl，氢气经B用碱石灰除去H2中的H2O和HCl后通入D，排出系统内的空气后，检验氢气的纯度，然后加热D中玻璃管制备LiH。

C装置是为了防止空气中的水蒸气进行D中，防止氢化锂（LiH）遇水引起燃烧。

详解：

（1）仪器的组装连接：

上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接a，b接f，g接d，c（f和g调换也可以），加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl。

（2）用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，根据相似相溶原理可知，石蜡易溶于苯，故该操作的目的是除去锂表面的石蜡。

（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度。

（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。

采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为LiH+H2O=LiOH+H2↑。

（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则n（H2）=

，则n（LiH）

，n（H2）=n（LiH）+0.5

，解之得n（LiH）=0.02mol、

，所以，产品中LiH与Li的物质的量之比为10∶1。

27、【答案】

（1）.加热、搅拌、适当提高稀硫酸浓度等（答案合理即可）

（2）.Cr2+、Fe2+水解或沉淀（3）.Na2SO4、NaHSO4（4）.Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓（5）.Cr2O3+2Al

Al2O3+2Cr（6）.4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4（7）.铬极上产生气泡（8）.Cr2++2e-=Cr（9）.6.2

【解析】

（1）已知:

，稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施就是加快化学反应速率，结合影响化学化学反应速率的因素进行总结，例加热、搅拌或适当提高稀硫酸浓度等。

（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，因为CO32-水解显碱性，则可能导致Cr2+、Fe2+沉淀，根据反应流程图，副产物中两种主要物质的化学式为Na2SO4（NH4）2SO4

（3）加入草酸发生反应的离子方程式为Fe（OH）2+H2C2O4=FeC2O4·2H2O↓；利用铝热反应指用金属铝和金属氧化物反应冶炼金属。

铝热反应冶炼铬的化学反应方程式Cr2O3+2Al

Al2O3+2Cr。

（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为4CrSO4+O2+8NH3·H2O+2H2O=4Cr（OH）3↓+4（NH4）2SO4

（5）由装置图分析此装置为原电池，铬和铁做电极材料，电解质为稀硫酸，根据原电池工作原理，活泼金属做负极，所以铁做负极失电子，铬做正极，溶液中H+得电子生成氢气，所以铬极上产生气泡，说明铁的金属活泼性比铬强。

在钢器具表面镀铬，钢器具做阴极，用硫酸铬（CrSO4）溶液作电解液，阴极的电极反应式为Cr2++2e-=Cr。

（6）由已知得（FeC2O4·2H2O）的物质的量为（18

6g）/180g.mol-1=105mol

铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%,所以混合物中铁的含量为105mol/80%=1.25

105mol已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:

13.，说明铁和铬原子个数比为1:

1，所以混合物中铬的含量为1.25

105mol，流程中废料中提取金属铬的总转化率为95%，可以冶炼铬的质量为1.25

105mol

52g.mol-1=6.2

6g=6.2吨。

28、【答案】

（1）.2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

（2）.5NA（3）.CH4（g）

C（s）+2H2（g）ΔH=+74.8kJ•mol−1（4）.AC（5）.0.56（6）.0.0036mol•L−1•min−1（7）.＜（8）.活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用（9）.炭的质量分数减少，混合物中微电池数目减少

【解析】

（1）根据题目描述可得，黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中3molC参加反应，转移电子总数为12mol，所以15g木炭参加反应，转移电子数为=

。

（2）①这三个反应分别记作①②③，则由③-②-①可得：

CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH=+74.8kJ•mol−1 ；

②由图象可知，天然气生产炭黑的转化率随温度升高而增大，说明甲烷裂解是吸热反应，则A正确；这是一个气体体积增大的反应，所以增大压强，反应向逆向进行，甲烷的转化率是降低的，故B错误；催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，所以C正确；甲烷裂解是一个吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数是增大的，故D错误。

所以正确答案为AC。

（3）①30分钟反应已达平衡，则反应的平衡常数K=

=0.56；10~20min内，NO的平均反应速率为ν（NO）=

0.0036mol/（L•min）；若30min后升高温度，达到新平衡容器中c（NO）∶c（N2）∶c（CO2）=2∶1∶1，此时K1=0.25

②活性炭具有吸附作用，可能吸附少量的Cu2+和Pb2+而除去；随着铁的质量分数的增加，炭的质量分数在减少，一方面铁与炭形成的微电池数目在减少，另一方面活性炭的吸附作用也减少了，所以Cu2+和Pb2+的去除率不升反降。

35、【答案】

（1）.3d

（2）.3（3）.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（4）.SiCl4（5）.氧（6）.2（7）.d、e（8）.B、D（9）.0.81a（10）.0.5c（11）.

【解析】

（1）基态Ti原子核外电排布为1S22S22P63S23P63d24S2，且未成对电子数为2，基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是3d。

第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84S2）、Ge（4S24P2）、Se（4S24P4）3种；

（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）。

（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。

采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；。

（4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti，①组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。

；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在δ键，环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。

③M中，不含de。

（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数（棱长a、b、c；夹角αβγ），金红石（TiO2）是典型的四方晶系，结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1