0007年高考实验专题训练附答案.docx
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0007年高考实验专题训练附答案
00-07年上海高考实验专题训练附答案
五、（本题共22分）
26．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请你帮助他们完成下列实验报告。
（1）实验目的：
_____________________________
（2）实验用品：
仪器：
天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶
药品：
红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸
（三）实验内容：
实验过程
实验现象
有关化学方程式
在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。
连接好仪器后，检查气密性。
打开A的活塞，慢慢洋加溶液。
对G进行加热。
当G中药品充分反应后。
关闭A的活塞。
停止加热。
冷却后，称量D的质量为m2克。
计算：
样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）
（五）问题和讨论：
实验完成后，老师评议说：
按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。
经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。
再次实验后，得到了较正确的结果。
那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________
27．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH值
Ca2+、Mg2+总浓度
细菌总数
6.5~8.5
＜0.0045mol/L
＜100个/mL
以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：
源水曝气池加入石灰一级沉降池二级沉降池过滤池通入气体A自来水
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、、Cl等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____
①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程
FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________
（4）气体A的作用是________。
这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。
（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。
①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2
28.
（一）测定铜粉样品中铜的质量分数（1分）
（三）
B、E中有气泡产生
（1分）（1分）
2H2O22H2O+O2↑（1分）
G中的红褐色粉末变成黑色（1分）
2Cu+O22CuO（1分）
C+O2CO2
（四）（2分）
（五）偏小：
水蒸汽通过G被D中碱石灰吸收（1分）
洗气瓶浓硫酸（或干燥管碱石灰）（各1分共2分）
（本题共12分）
9
（1）HC+OH-→C+H2O
Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
Ca2++HC+OH-→CaCO3↓+h2o（2分）
任选其一，其他合理解也给分。
（2分）
（2）③胶状Fe（OH）3（各1分共2分）
（3）除去Ca2+调节PH值（各1分共2分）
（4）杀菌消毒强氧化（各1分共2分）
（5）①③（各1分共2分）
2001年
五、（本题共24分）
26．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____（填：
＞、＜、＝）。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：
乙方案中难以实现之处和不妥之处_______________________________
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2_________mol（含n的代数式）
（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理
（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________（写出CO2的一种重要用途）。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）
26．
（1）100mL容量瓶
（2）＞b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
27．
（1）3H2S+2Fe（OH）3→Fe2S3+6H2O
（2）2.7n（3）b（4）生产纯碱
（5）
2002年
26．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_______________________
（2）甲同学设计的实验_____（填：
能、不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是_____
（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是_____，它与溴水反应的化学方程式是_______________________________；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填
入方框，并写出装置内所放的化学药品。
bd
（电石、水）（）（）（溴水）（a）（b）（c）（d）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
27．Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。
其中的转化反应为：
6AgCl＋Fe2O33Ag2O＋2FeCl3
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置_____（填a、b、c）。
（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________________________
（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为______________________________（填写三种）。
（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：
_____
（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶
（5）已知：
NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O
NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_____
（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5
（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_________________________和_________________________
26．
（1）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2
HC≡CH＋Br2→
（或HC≡CH＋2Br2→）
（2）不能a、c
（3）H2SBr2＋H2S→S↓＋2HBr
（4）cb
（CuSO4溶液）（CuSO1溶液）
（5）如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
27．
（1）a
（2）Ag＋＋Cl－→AgCl↓
（3）漏斗、烧杯、玻棒
（4）b、e、d
（5）c
（6）催化剂的质量，AgNO3的质量
2003年
五、（本题共24分）
26．实验室有CuO和Cu粉的混合物。
请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。
实验
方法
实验过程中所发生反应的
化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量
（用文字说明）
1
2
实验可能用到的主要仪器：
①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯
⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩干燥管
实验可能用到的试剂：
a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积（填气体分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____（填：
偏高、偏低、不影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol/L，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。
用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
____________________
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________
a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞
26．
实验
方法
实验过程中所发生反应的化学方程式
实验所用仪器
（用编号表示）
实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）
1
①②③⑦
实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量）实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2
①⑤⑧⑨
过滤后剩余固体的质量
3
①④⑥⑦⑧
实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量）实验后坩埚与CuO总质量
（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）
27．
（1）N2、O2的体积
（2）偏低（3）酸性高猛酸钾溶液或溴水
（4）（其它合理答案也给分）（5）bceg
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