中考化学试题分项版解析汇编第01期专题101常见的酸和碱有解析.docx
《中考化学试题分项版解析汇编第01期专题101常见的酸和碱有解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学试题分项版解析汇编第01期专题101常见的酸和碱有解析.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
中考化学试题分项版解析汇编第01期专题101常见的酸和碱有解析
专题10.1常见的酸和碱
1、选择题
1．【2018年广州市】下列物质属于碱的是
A．H2OB．NaHCO3C．Ca（OH）2D．H3BO3
【答案】C
2．【2018年湖南省长沙市】下列除去杂质所选用的方法正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂方法
A
O2
CO2
点燃
B
Cu（OH）2固体
NaOH固体
加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥
C
NaOH溶液
Na2CO3
加入过量稀盐酸
D
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液
【答案】B
【解析】A、CO2没有可燃性，在氧气中不能点燃，氧气混有二氧化碳通过点燃，不能除去二氧化碳，错误；B、NaOH易溶于水，Cu（OH）2固体难溶于水，加足量水搅拌，过滤，洗涤，干燥的方法除去杂质，正确；C、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，能把杂质除去，但也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；D、硫酸亚铁能与锌反应生成物硫酸锌和铁，能除去杂质但引入了新的杂质铁，不符合除杂原则，错误。
故选B。
3．【2018年四川省德阳市】下列鉴别两种不同物质的方法，错误的是（）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
CO2与O2
燃着的木条，观察木条燃烧情况
B
棉线与羊毛线
点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬
C
AgCl与NaCl
加水，观察是否溶解
D
NaOH与Na2CO3
溶于水，滴加酚酞试液，观察溶液的颜色变化
【答案】D
4．【2018年江苏省盐城市】除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
选项
物质
所含杂质
方案
A
H2
H2O（气）
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量K2CO3溶液，过滤
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水分，且不与氢气反应，故正确；B、氯化钾溶液水，二氧化锰不溶于水，故加入水溶解后过滤可以除去二氧化锰，而后将滤液蒸发，正确；C、碳可以与氧气反应，而氧化铜不能与氧气反应，故可以除去碳，正确；D、加入过量的碳酸钾后引入了碳酸钾和氢氧化钾杂质，故错误。
故选D。
5．【2018年江苏省连云港市】甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。
不符合上述要求的一组物质是
选项
甲
X
A
O2
H2O
B
CO2
CaCO3
C
Fe
Fe3O4
D
NaOH
NaNO3
【答案】D
【解析】
选项
甲
X
A
O2
H2O，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氧气，故A正确；
B
CO2
CaCO3，二氧化碳通入石灰水生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，故B正确；
C
Fe
Fe3O4，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe3O4与氢气或二氧化碳高温反应生成铁，故C正确；
D
NaOH
NaNO3，NaOH与稀酸反应生成硝酸钠，硝酸钠不可能一步通过反应生成氢氧化钠，故D错误。
6．【2018年湖北黄冈市】下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性
B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应
C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
【答案】C
【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
故选C。
7．【2018年甘肃省平凉市】下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法不正确的是
A
CO2（HCl）：
通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
B
N2（O2）：
将气体缓缓通过灼热的铜网
C
MnO2（KC1）：
加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
KNO3溶液（KCl）：
加适量的AgNO3溶液，过滤
【答案】A
8．【2018年湖北省咸宁市】用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末（稀盐酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液（酚酞）
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。
9．【2018年广州市】下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【答案】A
2、非选择题
10．【2018年四川省成都市】（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。
资料:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是_______
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和________
（3）工业生产中应选择途径______（“①”或“②”），理由是______
（4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分NaClO）,反应原理为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有___种。
（5）图1实验测定水的组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是____。
电解水的化学方程式为________
（6）图2实验获得84消毒液，直流电源正极应与___（填a或b）连接，才能使NaClO的含量更高。
【答案】蒸发结晶蒸发皿①步骤简便，节约能源3加入NaCl后会有Cl2的生成，干扰实验结果2H2O
2H2↑+O2↑b
【解析】
（1）晾晒海水得到粗盐是将海水引到盐池里进行蒸发，故原理是蒸发结晶；
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿；（3）工业生产中选步骤①，理由是步骤简便，节约能源；（4）反应前氯气中氯元素的化合价为0，反应后，氯化钠中氯元素的化合价是-1价，NaClO中氯元素的化合价是+1价，故共有3种化合价；（5）电解水实验中如加入氯化钠，会电解生成氯气，故不能加入氯化钠；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应方程式为：
2H2O
2H2↑+O2↑；（6）电极b与氯化钠溶液接触更加充分，故接b极；
11．【2018年四川省达州市】氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品小明和小芳做了如下探究：
（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式___________________。
（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_________________；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
（提出问题）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么?
（查阅资料）硫酸钠溶液呈中性。
（猜想假设）猜想I硫酸钠和氢氧化钠；猜想II硫酸钠和硫酸；猜想III______。
（设计实验）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
____________
猜想II成立
（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。
为了证明猜想II成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O硫酸钠I有白色沉淀生成CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）该中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水或H++OH-=H2O（3）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时，溶质只有硫酸钠；滴入酚酞无明显现象，说明溶液不显碱性，故猜想1错误；氯化钡遇到稀硫酸和硫酸钠会有硫酸钡沉淀生成，故现象是由白色沉淀生成；稀硫酸可以与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
12．【2018年四川省巴中市】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）①KOH与NaOH的化学性质相似。
请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。
（猜想假设）假设I：
只含KOH；假设II：
含KOH和K2CO3；假设III：
只含K2CO3。
（进行实验）
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设____不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
_____________
猜想II正确
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
______________
（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______________（填一种即可）。
【答案】2KOH+CO2=K2CO3+H2OI产生沉淀变红钾肥
【进行实验】
实验操作步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设I不正确，氢氧化钾与稀盐酸不会生成气体。
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置
产生沉淀
猜想II正确，CaCl2溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钾溶液呈碱性，使无色的酚酞试液变红。
（3）取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液
变红
【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是钾肥。
13．【2018年山东省泰安市】某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2（Na2SO3 +H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O]。
老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。
兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
（提出问题）①该瓶溶液中溶质的成分是什么?
②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
（查阅资料）
（1）Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:
2Na2SO3 +O2==2Na2SO4；
（2）Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
（3）SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。
（作出猜想）
猜想1:
没有变质，成分是Na2SO3;
猜想2完全变质，成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3:
_____________________。
（实验探究I）甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组
实验操作
现象
结论
甲组
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸;
产生气泡
没有变质，还是Na2SO3
乙组
取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸。
_____
已部分变质
（评价）有同学质疑甲组方案不合理，理由是___________。
（实验探究II）
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
（注:
空气中二氧化碳的影响忽略不计）
（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品
（2）实验前称量C装置的质量；
（3）关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；
（4）打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；
（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。
由此，计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为_____________；
（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的____（填”偏小”或”偏大”）。
乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。
第一步:
称取试样ag；
第二步:
在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；
第三步:
过滤、洗涤、烘干沉淀；
第四步:
称量沉淀的质量为bg；
第五步:
计算溶液中Na2SO3的溶质质量分数=（1-142b/233a） ×100%。
试完成下列问题:
（1）加入氯化钡溶液过量的目的是________________；
（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是______________________；
（反思）由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。
【答案】部分变质，成分是Na2SO3和Na2SO4产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，
生成气体部分变质也会产生气泡10%偏小使溶液中Na2SO4全部转化成沉淀沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大密封保存防止氧化
【解析】本题通过实验探究物质的组成成分以及含量，主要考查了盐、酸、碱的性质，根据化学方程式的计算等。
认真审题，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
作出猜想：
猜想1是没有变质，成分是Na2SO3；猜想2完全变质，成分是Na2SO4；还可能有的猜想3是部分变质：
成分是Na2SO3和Na2SO4；实验探究I：
若已部分变质，则固体成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2与Na2SO3和Na2SO4能发生复分解反应生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能与盐反应产生SO2气体，BaSO4不能与盐酸反应，所以取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体，则亚硫酸钠已部分变质；评价：
由实验探究I的分析可知，部分变质也会产生气泡，甲组方案不合理；实验探究II：
甲组实验：
氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，C装置的质量发现比反应前增重6.4g，说明反应过程生成了6.4g的二氧化硫。
设：
生成6.4g的二氧化硫需亚硫酸钠的质量为x，
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2↑+H2O
12664
x6.4g
x=12.6g
溶液中Na2SO3的质量分数=
×100%=10%；
14．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：
氢氧化钠；猜想二：
碳酸钠；猜想三：
碳酸氢钠。
（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：
该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。
（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。
【答案】无色气泡；碳酸氢钠；白色沉淀；若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；氢氧化钠；标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖
15．【2018年山东省临沂市】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性
（猜想与假设）猜想一:
Na2SO4
猜想二:
Na2SO4和NaOH
猜想三:
____________
猜想四:
Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：
小明认为猜想______不合理，理由是_______（用化学方程式表示）。
（实验与验证）
实验
实验操作
实验現象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想_____不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
________
猜想二不成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH=7
猜想_____成立
（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属____（填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
【答案】硫酸钠和硫酸铜四2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2
三溶液不变为红色一能
16．【2018年山东省聊城市】某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料]
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:
Ca（OH）2
猜想二:
__________
猜想三:
CaCO3
[实验验证]
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
（2）取实验
（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
_____________
样品中含有Ca（OH）2
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流]
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:
取实验
（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。
【答案】 Ca（OH）2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生．有剩余
【解析】本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。
解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
猜想假设：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。
若没有变质，则固体成分是Ca（OH）2，部分变质固体成分是 Ca（OH）2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca（OH）2和CaCO3；实验验证：
若样品中含有Ca（OH）2，Ca（OH）2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验
（2）的现象是溶液由无色变成红色；反思交流：
（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。
乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；
（2）若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。
丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:
取实验
（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；拓展提升：
根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
17．【2018年山东省德州市】在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。
想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：
二氧化硫能否与水反应生成酸？
为此，瑞娟同学做了如F实验：
将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：
这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？
怎样防止二氧化硫排放到空气中去？
瑞娟询问老师，老师告知：
在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO3）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：
（1）请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：
二氧化硫不能使石蕊变红色。
实验操作：
__________________________________；
（2）分别写出生成亚硫酸、硫酸的两个化学方程式：
①______________；②________________。
（3）以上两个化学反应都属于________反应（填基本反应类型）；亚硫酸中硫元素的化合价为____价。
（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是________________；
（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。
有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_________（填序号）。
①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液
【答案】将石蕊试液染成紫色的干燥的纸花放入盛有二氧化硫的集气瓶内SO2+H2O===H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4化合＋4溶液中都有H＋④
18．【2018年湖南省岳阳市】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
（提出问题）瓶口白色固体的成分是什么？
（查找资料）
（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=N
升级会员 