四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研.docx

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四川省攀枝花市第十二中学学年高二调研

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（上）第二次月考

高2018届化学试题

注意事项：

1.本试卷分试题卷和答卷两部分.试题卷1页至8页，答题卷9页至10页。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答卷，试题卷学生带走，以备讲评。

第I卷（选择题共48分）

一、每题只有一个正确答案，每题2分，共48分

1．关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．任何化学反应都伴随有能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C．化学键的断裂会放出能量

D．反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A．HCl　　B．NH4NO3　　C．Na2CO3　　D．HClO

3．下列说法中可以说明密闭容器中的反应：

P（g）+Q（g）

  R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）

A．反应容器内压强不随时间而变化B．P和S的生成速率相等

C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化

4．升高温度，下列常数中不一定增大的是（）

A．平衡常数KB．电离常数KaC．水的离子积常数KwD．盐的水解常数Kh

5．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）

A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

D．浓的硫化钠溶液有臭味

6．下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（）

A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH﹥7

B．常温时，测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3

C．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

D．乙酸溶液与大理石反应产生气泡

7．现将足量的AgCl（s）分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+）浓度最小是（）

A．10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液B．20mL0.5mol·L-1AgNO3溶液   

C．40mL0.1mol·L-1HCl溶液D．5mL蒸馏水

8．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

9．在1L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）已达到平衡状态的是

A．c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）=1∶3∶2B．ν正（N2）=2ν逆（NH3）

C．一个

键断裂的同时，有3个H—H键生成

D．其他条件不变时,混合气体的密度不再改变

10．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：

N2+3H2

2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）

A．平衡不发生移动　B．平衡向正反应方向移动 

C．平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小

11．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol

D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036kJ/mol

12．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

13．已知反应：

3A（g）＋B（g）

C（s）＋4D（g）ΔH＜0，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。

若要使曲线b变为曲线a，

可采取的措施是（）

①增大B的浓度②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压）④加入催化剂

A．①②B．①③C．②③D．③④

14．已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是（）

A．c（CN-）>c（F-）B．c（Na+）＝c（CN-）＝c（F-）

C．NaCN水解程度比NaF大D．两者所含水分子总数相等

15．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）

2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

16.下列说法正确的是（）

A．将密封有NO2的玻璃球浸泡在热水中，气体颜色会变浅

B．向K2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液颜色由橙色变为黄色

C．向盛有0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀最终变为红褐色

D．向盛有Na2CO3溶液中的试管加入酚酞试液，溶液呈红色，再加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液仍然呈红色

17．在298K、100kPa时，已知：

2H2O（g）

2H2（g）＋　O2（g）　　　　　　ΔH1

Cl2（g）＋H2（g）

2HCl（g）ΔH2

2Cl2（g）＋2H2O（g）

4HCl（g）＋O2（g）ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

18．对于平衡体系xA（气）+yB（固）

（气）+

（气），其它条件不变，增大压强，C的百分含量减少，则明下列关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

19..在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的

Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（）

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）

AgBr（s）＋Cl－（aq）平衡常数K≈816

20.下列化学反应式书写正确的是（）

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3

2H＋＋SO

C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO

＋H2O

CO

＋H3O＋

D．泡沫灭火器工作原理离子反应式为Al3＋＋3HCO

＝3CO2↑＋Al（OH）3↓

21.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：

Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B．C（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

C．C（OH－）/C（H+）＝1012的溶液中：

NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－

D．由水电离的＝1.0×10－13mol·L－1溶液：

K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

22.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：

C（Na＋）＋C（H＋）＝C（HCO

）＋2C（CO

）＋C（OH－）

B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：

2C（Na＋）＝C（S2－）＋C（HS－）＋C（H2S）

C．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：

C（Na＋）＞C（SO

）＞C（H＋）＞C（OH－）

D．等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：

C（Na＋）＝C（CH3COO－）＞C（H＋）＝C（OH－）

23．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:

物质

X

Y

Z

初始物质的量（mol）

0.2

0.2

0

平衡物质的量（mol）

0.1

0.05

0.1

下列说法正确的是（　　）

A．反应可表示为2X+3Y

2Z，其平衡常数为8000

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大

D．若升高温度时，Z的浓度增大，则温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动

24.可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），△H〈0，在体积甲容器和乙容器两密闭中都通入2molSO2和1molO2，甲容器恒温恒容，乙容器恒温恒压，平衡后甲容器中SO3的百分含量是80%，平衡后乙容器中SO3的百分含量是（）

A．>80%B．<80%C．＝80%D．无法确定

第Ⅱ卷（非选择题，52分）

25．填空（每空2分，共8分）

（1）氨水的电离方程式

（2）氯化氨的水解离子方程式

（3）碳酸钠的水解离子方程式

（4）甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c（H+）之比为。

26.（12分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

1.7×10－5

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

3.0×10－8

请回答下列问题：

（1）写出H2CO3的电离方程式                     。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为            。

（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

（4）相同温度时，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

①CH3COONa②NaHCO3 ③Na2CO3 ④NaClO，pH由大到小的顺序是                （填编号）。

（5）体积均为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数       （填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）_______醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋）

27．（10分）在室温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LCH3COONa②0.1mol/LCH3COONH4

③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl等体积混合

⑤0.1mol/LNH3·H2O

0.1mol/LNH4Cl

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈　　　　　　　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（2）比较溶液②和③，其中c（NH

）的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）在混合液④中，c（Cl-）=________mol/L；c（NH3·H2O）＋c（NH

）______0.2mol/L（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液

混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是：

。

28．（10分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ.某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：

（1）配制250mL0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

实验序号

1

2

3

4

消耗盐酸溶液的体积（mL）

20.05

20.00

22.10

19.95

①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？

答：

________。

（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：

______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ.在另一次实验中，研究性小组将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

（4）下列叙述中正确的是_________.

A．该实验的环境温度为22℃

B．当V1=40时，溶液中c（Na+）

C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1

D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH

进行实验，也得到如图的实验结果

29．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）　ΔH>0已知该反应在2404℃，,平衡常数K=6.4×10-3。

请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol，平衡时，N2的转化率是　　（保留整数）。

（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应　　　　　　　　（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是　　　　。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的物质的量分数　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（上）第二次月考

高2018届化学试题答题卷

一、选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

题号

17

18

19

20

21

22

23

24

答案

25.（8分）

（1）氨水的电离方程式

（2）氯化氨的水解离子方程式

（3）碳酸钠的水解离子方程式

（4）甲溶液的pH是2，乙溶液的pH是4，求甲溶液和乙溶液的c（H+）之比为。

26.

（1）写出H2CO3的电离方程式                     。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为            。

（3）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是               。

（4）pH由大到小的顺序是                （填编号）。

（5）体积均为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如下图所示；则HX的电离平衡常数       （填“>”、“<”或“=”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H＋）_______醋酸溶液中由水电离出来的c（H＋）

27.（10分）

（1）溶液①呈　　　　　　　　（填“酸性”、“碱性”或“中性”），

其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。

（2）比较溶液②和③，其中c（NH

）的大小关系是②______③（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）c（Cl-）=________mol/L；c（NH3·H2O）＋c（NH

）______0.2mol/L（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）则溶液中离子浓度的大小关系是：

。

28．（10分）

（1）__________________和______________。

（2）①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？

答：

________。

（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：

______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）下列叙述中正确的是_________.

29．（12分）

（1）该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各2mol，平衡时，N2的转化率是　　（保留整数）。

（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应　　　　　　　　（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是　　　　。

（5）平衡混合气中NO的物质的量分数　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。

答案

题号

1

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6

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答案

题号

9

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答案

题号

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19

20

21

22

23

24

答案

25.

（1）NH3·H2O

NH4++OH-

（2）NH4++H2O

=NH3•H2O+H+

（3）CO32-+H2O

=OH-+HCO3-

（4）100

26.

（1）H2CO3⇌HCO3-+H+、HCO3-⇌CO32-+H+

（2）CH3COOH＞H2CO3＞HClO

（3）c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

（4）③＞④＞②＞①

（5）＞ ＞

27.【答案】、

（1）碱性（1分）　CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-（1分）

（2）<　（2分）　（3）0.05（2分）<　（2分）（4）c（NH

）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）（2分）

28.【答案】（Ⅰ）

（1）250ml容量瓶胶头滴管（写“容量瓶”不给分）

（2）①3②0.080mol·L-1

（3）偏大

（Ⅱ）（4）B

29、

（1）

（2）4 %  （3）向正反应方向进行    

（4）AC   （5）不变