11．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1
C.
mol·L－1D.
mol·L－1
【答案】C
【解析】Ca（NO3）2的物质的量浓度为
＝
mol·L－1，NO3-的物质的量浓度为
mol·L－1。
12．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。
关于1molH2O的叙述正确的是（）
A．含有1molH2B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18g/molD．在标准状况下的体积为22.4L
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、水分子中不存在氢气分子，A错误；B、1mol水中含有6.02×1023个水分子，B正确；C、1mol水的质量是18g，C错误；D、标准状况下水是液态，不能适用于气体摩尔体积，D错误，答案选B。
考点：
考查物质的量的有关计算
13．下列说法正确的是
A．含有羟基的有机物称为醇
B．能发生银镜反应的有机物都是醛
C．苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D．含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态
【答案】D
【解析】A错误，也可能是苯酚
B错误，能发生银镜反应的有机物都含有醛基，不一定是醛。
C错误，苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸弱
D正确。
14．下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板为阳极
B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、精炼铜时，粗铜失电子，根据电解池工作原理，粗铜作阳极，精铜作阴极，说法正确；B、根据电解池工作原理，活动性金属作阳极，按照活动性强弱失电子，锌先失电子，然后是铁失电子，最后是铜失电子，金、银不参加反应，以单质形式沉积槽底，形成阳泥，错误；C、电解时，粗铜作阳极，反应式：
Cu－2e－=Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，阴极：
Cu2＋＋2e－=Cu，正确；D、精炼铜提高铜的纯度，纯度可达99.95%～99.98%，正确。
考点：
考查精炼铜。
15．已知短周期元素的离子：
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C
【答案】C
【解析】
试题分析：
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。
其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。
C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。
同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C
考点：
考查核外电子排布以及元素周期律的应用
点评：
该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。
试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。
该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
16．（11分）A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．
（1）写出A的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应③：
反应④：
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
【答案】
（1）C2H6O
（2）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
【解析】
试题分析：
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，据此解答．
解：
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，
（1）A为乙醇，化学式为C2H6O，故答案为：
C2H6O；
（2）反应①是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
反应③为乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯与水，反应方程式为：
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，
反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应方程式为：
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（3）Na与水、乙醇反应，均生成氢气，放出热量，但Na的密度比乙醇大，Na沉在乙醇液面下，乙醇中羟基不如水中活泼，反应较水更平稳，故相同点：
都有无色气泡产生，都有热量放出；不同点：
乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳，
故答案为：
都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳．
点评：
本题考查有机的推断，涉及烯、醇、羧酸的性质与转化等，是对常见有机物知识的简单运用，注有利于基础知识的巩固．
17．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。
使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。
请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。
则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。
在化学反应过程中，是将______转化为________。
（3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
①物质燃烧
②炸药爆炸
③酸碱中和反应
④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败
⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
⑦铁粉与稀盐酸反应
【答案】
（1）放热
（2）放出 11 化学能 热能
（3）①②⑤⑦ ④⑥
【解析】
（1）由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
（2）H2（g）＋I2（g）=2HI（g），断裂1molH—H键和1molI—I需要吸收436kJ＋151kJ＝587kJ热量，生成2molHI放出2×299kJ＝598kJ热量，所以1mol氢气和1mol碘反应生成HI放出11kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。
（3）应熟悉常见的吸热反应和放热反应：
中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应（H2O2分解除外）、二氧化碳通过炽热的碳、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。
18．某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如下资料：
资料卡NO：
2006—KI—001
主题：
二氧化硫的还原性
①课本上：
向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成
②《无机化学》下册，P658：
亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4-还原为Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
根据上述资料，请你参与以下探究：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________________________；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_____________________；
（3）证明SO2被氧化为SO42-所使用的试剂是______________；
（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2，并检验是否除尽，下列方案可行的是__（填字母）
A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液
B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液
C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液
D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液
（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_______（填字母）
A、氧气B、MnO4-C、氯气D、浓硫酸
【答案】
（1）Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）溶液棕黄色褪去（3）盐酸和BaCl2溶液（4）A、B
（5）A、B、C
【解析】
试题分析：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入适量的碘水中，因I2被SO2还原成I-，可观察到溶液棕黄色褪去；（3）检验SO42-应选择盐酸先酸化，再滴加氯化钡溶液，故需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液；（4）除去CO2中的SO2，可利用SO2的还原性，可选择氧化性的溶液吸收，并利用其漂白性或还原性检验其完全除去，故选项A、B符合题意，而C选项会完全吸收SO2和CO2，D选项浓硫酸只能干燥SO2，答案为A、B；（5）可选择强氧化的试剂如氧气、氯气或酸性高锰酸钾溶液把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，但浓硫酸不能强氧化+4价硫，故选项A、B、C符合题意可选。
考点：
考查SO2的还原性
19．实验室以空气（O2体积分数20%）为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O2
2O3）。
（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的、（填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。
将a处气体通入装置B，溶液中的现象为。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是（填序号）。
A．过滤 B．分馏 C．分液 D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。
第i步：
CN一转化为OCN－；第ii步：
OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。
若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为。
【答案】（15分）
（1）D、C（各1分，2分）
（2）溶液变黄色（其他合理答案给分，2分）
（3）①分液漏斗（1分）
②15%（3分）
③除去混合气体中的氮氧化物（其他合理答案给分，2分）
（4）B（2分）
（5）2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（3分）
【解析】
试题分析：
（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；
（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）①萃取使用分液漏斗、烧杯；②由m/M可知n（I2）=0.254g÷254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n（O3）=0.001mol，由3O2
2O3可知，n（O2）=0.0015mol，由V/Vm可知n（空气）=0.05mol，由空气的组成可知，n（O2）=0.01mol，因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%；③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由—3价升为0价，部分氧元素由0价将为—2价，则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。
考点：
考查物质的制备、KI的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的产生和处理、分馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。
20．（13分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_________________________。
（2）装置B的作用是_______________；装置C中装的液体是_______，所起的作用是______。
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为___________g。
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将______（填“偏大“偏小”或“无影响”）。
【答案】
（1）检验氢气的纯度
（2）除去氢气中的氯化氢；浓硫酸；除水蒸气或干燥氢气
（3）3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O，H2+FeO
Fe+H2O（4）16
（5）防止空气中水蒸气等气体进入E中；偏大（6）偏下
【解析】
试题分析：
（1）氢气是可燃性气体，为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度。
（2）由于A中产生的H2中混有HCl和水蒸气，必须通过洗气逐一除去，防止干扰后续实验，所以B的作用是除去氢气中的氯化氢，C中盛放的是浓硫酸，用于干燥氢气；
（3）装置D中发生的是氧化亚铁、氧化铁与氢气的反应，反应方程式为：
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O，H2+FeO
Fe+H2O；
（4）U型管的质量增加的7.2g是水，物质的量是7.2g÷18g/mol＝0.4mol。
设FeO、Fe2O3物质的量分别为x、y，则：
X+3Y=0.4
根据质量可列式：
72X+160Y＝23.2
解得Y=0.1，X=0.1，
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