山东省临沂市届高三下学期教学质量检测一模化学试题含答案.docx
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山东省临沂市届高三下学期教学质量检测一模化学试题含答案
高三教学质量检测考试
化学2016.3
说明：
1.本试卷分第
卷（1—4页）和第
卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第
卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第
卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Al27Cl35.5Mn56Cu64Zn65Ba137Ce140
第
卷（选择题共48分）
选择题（本题包括16小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
B.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
2.下列物质反应后，固体质量减轻的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.将Zn片放入CuSO4溶液
D.铝与MnO2发生铝热反应
3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是
A.互为同分异构体
B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.均可以发生加成和取代反应
D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分
5.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中C（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4＋
B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：
3
D.反应后溶液酸性明显增强
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是
A.Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B.Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C.W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D.X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
7.
设NA为阿伏伽德罗常数的值
A.ag某气体的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积为
B.2L0.5mol.L-1磷酸溶液中含有H＋的数目为3NA
C.25℃,PH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-为0.1NA
D.标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.“84”消毒液中：
K＋、CO32-、Na＋、I－
B.
=1×10-13mol.L-1的溶液中：
NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C.能使PH试纸显蓝色的溶液中：
Na＋、CH3COO－、Fe3＋、SO42－
D.通入足量的H2S后的溶液中：
Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
9.依据反应原理：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气B.用装置乙制取二氧化碳
C.用装置丙制取碳酸氢钠D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液
10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将溴水加入苯中
溴水颜色变浅
苯与溴水发生取代反应
B
将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中
有白色沉淀
沉淀成分为BaSO3
C
等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应
相同时间内，HA酸产生的氢气多
HA为强酸
D
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4,振荡，静置
下层液体呈紫色
Br2的氧化性强于I2
11.
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。
实验室通过如下过程制备二氧化氯。
电解
下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为NH4＋＋3Cl－=====2H2↑＋NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
12.一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器
中的H2体积分数比容器
中的小
C.容器
中反应达到平衡所需的时间比容器
中的长
D.若起始时向容器
中充入0.10mol（g）、0.10mol
（g）
和0.10molH2,则反应向逆反应方向进行
13.
研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子（AlCl4-、Al2Cl7－）组成的离子液体为电解质。
右图为该电池放电过程示意图。
下列说法错误的是
A.充电时，Al做阴极、Cn为阳极
B.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－
C.放电时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动
D.放电时，正极反应式为Cn[AlCl4-]+e－=Cn+AlCl4-
14.
常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是
A.V=40
B.C点所示溶液中：
c（H＋）－c（OH－）=2c（NH3.H2O）
C.d点所示溶液中：
c（NH4＋）=2c（SO42－）
D.NH3.H2O的电离常数K=10－4
化学2016.3
第
卷（非选择题共58分）
注意事项：
1.第
卷共5个大题，其中15—17题为必做题；18—19题为选做题，任选一题作答。
2.第
卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
必做题（共43分）
15.（16分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）
已知反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H
E/（KJ.mol-1）
436
343
x
465
413
催化剂
则x=。
（2）
在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如右图所示。
a、b两点的反应速率：
v（a）v（b）（填“>”、“<”、“=”）
T1T2（填“>”、“<”、“=”），原因是
。
在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
计算图中a点的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：
催化剂
催化剂
：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H1
：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）+H2O（g）∆H2
催化剂
：
CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H3
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。
则∆H1∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
16.（13分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。
写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：
。
（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是。
（4）溶液中的C（Ce3＋）等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的PH为。
（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
（5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是
。
（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。
（已知：
Fe2＋Ce4＋=
Ce3＋＋Fe3＋）
该样品中CeCl3的质量分数为。
若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
17.（14分）为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用下图装置进行实验。
关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸溶液，然后关闭活塞b。
已知装置B中发生的主要反应为：
CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－
2CNO－＋2H＋＋3ClO－=N2↑＋2CO2↑＋3Cl－＋H2O
副反应为：
Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
（1）装置D的作用是。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是
。
（4）反应结束后，装置C中生成39.4mg沉淀，则废水中C（CN-）=mol.L－1。
（5）对上述实验装置进行合理改进，可通过直接测量装置C反应前后的质量变化，测定废水中CN－
的含量。
设计合理实验方案。
仪器自选。
供选择的试剂：
浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4。
（6）利用如右图所示装置可以除去废水中的CN－。
控制溶液PH为5.2——6.8时，CN－转化为
C2O42－和NH4＋。
气体a的化学式为。
阳极的电极反应式为。
选做题（共15分）
有机化学基础
18.（15分）A（C3H6）是基本有机化工原料。
由A制备聚合物C和
的合成路线（部分反应条件略去）如图所示。
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团的名称是（写名称）
（2）C的结构简式为，D→E的反应类型为。
（3）E→F的化学方程式为。
（4）
中最多有个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。
（5）B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6：
1：
1的是（写结构简式）。
（6）结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线（其他试剂任选）。
合成路线流程图示例：
参考答案与评分标准
选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1.D2.C3.B4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.D11.B12.D13.C14.C
15．（16分）
（1）1076（2分）
（2）①＜（2分，写“小于”不得分）②＜（2分，写“小于”不得分）
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2（2分，据要点给分，合理答案均得分）
③bc（b1分，c1分，b、c2分，其他情况不得分，大写字母不得分）
④1.6×10－7（kPa）－2（2分，不带单位也得分）
（3）＜（2分，写“小于”不得分）由图可知，随着温度升高，K2增大，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3＝△H1＋△H2，所以△H1＜△H3（2分，据要点给分，合理答案均得分）
16．（13分）
（1）+3（1分）
（2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）
（3）避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率
（2分，合理答案均得分）（4）9（2分）
（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分，合理答案均得分）
（6）①82.2%或82.17%（2分）②偏大（2分）
17．（14分）
（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置（2分，合理答案均得分）
（2）有白色沉淀生成，溶液的红色逐渐褪色（2分，合理答案均得分）
（3）将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba（OH）2完全吸收（2分，合理答案均得分）
（4）0.002（2分）
（5）在装置B、C之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶（2分，合理答案均得分）
（6）①H2（2分，写名称不得分）
②2CN－＋4H2O－2e－＝C2O42－＋2NH4+
（2分，化学式写错、不配不得分，写化学方程式不得分）
18．（15分）
（1）丙烯（1分，写错别字不得分，写结构简式不得分）
碳碳双键、酯基（2分，写错别字、写“双键”不得分，写结构简式不得分）
（2）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
取代反应或水解反应（1分）
（3）
（2分，写分子式不得分；结构简式写错、方程式不配平不得分；不写“催化剂”不扣分）
（4）10（1分）
（2分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
（5）8（2分）
（1分，写分子式不得分，结构简式写错不得分）
（6）
（共2分，每出现一处错误扣1分，结构简式写错不得分，不出现倒扣分）
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