化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版.docx
《化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学精校版广东省汕头市届高三第一次模拟考试理综解析版
广东省汕头市2018届高三第一次(3月)模拟考试理综
1.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是()
A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体
B.农业施肥作业时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
C.地沟油不宜食用,可以分馏提取汽油,做汽车的燃料
D.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应
【答案】B
2.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.丙烷的二氯取代物有3种
B.
和苯乙烯互为同系物
C.饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,其原理相同
D.聚合物(
)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
【答案】D
【解析】A.丙烷的二氯取代物有1,1-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷4种,选项A错误;B、
和苯乙烯相差C2H2,不符合相差若干个CH2,不互为同系物,选项B错误;C、饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀,但前者为蛋白质的盐析,后者为蛋白质的变性,原理不相同,选项C错误;D、聚合物(
)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得,选项D正确。
答案选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是()
A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B.0.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3NA
C.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
D.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol,而乙烷中含6对极性共价键,故1mol乙烷中含极性共价键6NA,选项A正确;B、0.1molFe与足量盐酸反应生成氯化亚铁,转移的电子数为0.2NA,选项B错误;C、0.1mol
原子中含中子数为5.2NA,选项C错误;D、没有给定硝酸铵溶液的体积,无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量,选项D错误;答案选A。
4.下列实验叙述错误的是()
A.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B.配制硫酸铁溶液时,将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C.中和滴定时,滴定管用蒸馏水洗涤2~3次后即可加入标准溶液进行滴定
D.验证铁钉是否发生吸氧腐蚀,可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象
【答案】C
【解析】A.钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰,用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则原溶液中有Na+,无法判断是否有K+,选项A正确;B、实验室在配制硫酸铁溶液时,为抑制硫酸铁水解,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,选项B正确;C、不能用蒸馏水洗2~3次,应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2~3次,选项C错误;D、验证铁钉是否发生吸氧腐蚀,可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象,选项D正确。
答案选C。
5.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是()
A.c元素的离子半径比e的离子半径小
B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱
C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
【答案】C
【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl,A.c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层,半径小,选项A正确;B.H2SiO3酸性比HClO4弱,选项B正确;C.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应,选项C错误;D.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2,选项D正确。
答案选择C。
点睛:
本题考查元素周期表周期律的知识,根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl,据此分析解答。
6.氢硫酸中存在电离平衡:
H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是()
A.加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大
D.加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
【答案】D
【解析】A.加水稀释促进硫化氢电离,但氢离子浓度减小,选项A错误;B.加入20ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,得到硫化钠溶液,根据物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-),选项B错误;C、通入过量SO2气体,二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水,平衡向左移动,开始时溶液pH值增大,后当二氧化硫过量时生成亚硫酸则pH值减小,选项C错误;D、加入10ml浓度为0.1mol/LNaOH溶液,NaHS溶液,溶液呈碱性,则HS-水解大于电离,离子浓度大小为c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查弱电解质的电离,明确离子间发生的反应是解本题关键,注意加水稀释时,虽然促进氢硫酸电离,但氢离子浓度减小,溶液的pH增大,为易错点。
加水稀释促进弱电解质电离;硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水,亚硫酸酸性大于氢硫酸。
7.高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是()
A.放电时负极反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强
C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成
D.放电时正极反应为:
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
【答案】B
【解析】A.放电时负极锌失电子在碱性条件下生成氢氧化锌,反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,选项A正确;B.充电时阳极发生氧化反应Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,附近溶液碱性减弱,选项B不正确;C.充电时阴极电极反应为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成,选项C正确;D.放电时正极反应为:
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,选项D正确。
答案选B。
8.硼是第IIIA族元素,单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。
某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。
已知BC13的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃,遇水剧烈反应,生成硼酸和盐酸。
该同学选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验,请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式为__________________。
(2)图中g管的作用是______________________________________。
(3)装置的连接顺序依次为A→→→→E→D→F;____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
(4)停止实验时,正确的实验操作是_______________________________________________。
(5)若硼酸(H3BO3)为一元弱酸,则其钠盐NaH2BO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。
(6)实验完成后,某同学向F中(溶液含有0.05mol/LNaC1O、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色。
现设计实验探究溶液褪色的原因,请在表中空格处填上数据,完成实验方案。
实验序号
0.1mol/LNaClO溶液/mL
0.1mol/LNaCl溶液/mL
0.2mol/LNaOH溶液/mL
H2O/mL
品红
溶液
现象
①
5.0
0
0
x
4滴
较快褪色
②
0
5.0
5.0
0
4滴
不褪色
③
5.0
0
5.0
0
4滴
缓慢褪色
则x=_______,结论:
________________________________________________。
【答案】
(1).MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2).保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶(3).BDC(4).起干燥作用,防止三氯化硼遇水剧烈反应(5).先熄灭C处酒精灯,将F处导管拔出,最后熄灭A处酒精灯(6).正盐(7).5.0(8).NaClO能使品红溶液褪色,溶液碱性越强褪色越慢
【解析】
(1)A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)g管的作用是保持气压平衡,便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶;(3)A中二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,生成的Cl2中含有HCl、H2O,故连接B装置用饱和食盐水吸收氯化氢,再连接D装置浓硫酸吸水干燥,C中生成BCl3,用E得到BCl3固体,为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置D,最后用F吸收未反应的Cl2;故答案为A→B→D→C→E→D→F;在E、F装置间连接D装置的作用是起干燥作用,防止三氯化硼遇水剧烈反应;(4)停止实验,先熄灭C处酒精灯,为防止倒吸,再拔F处导管,后熄灭A处酒精灯;(5)若硼酸(H3BO3)为一元弱酸,则其钠盐NaH2BO3为正盐;(6)向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H)滴加品红溶液,发现溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三组对比试验应溶液总体积相同,都为8mL溶液,故实验②氢氧化钠溶液为4.0mL,实验①③褪色,说明NaClO使品红溶液褪色,实验③褪色较慢,则溶液碱性越强褪色越慢。
点睛:
本题考查性质实验方案设计,侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:
在加热条件下,二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成Cl2,但浓盐酸具有挥发性,水被加热也能蒸发,升高温度加快浓盐酸挥发、加快水蒸发,所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,浓硫酸具有吸水性,饱和食盐水能吸收Cl2,浓硫酸能干燥气体,从而得到较纯净的Cl2,防止生成的B和HCl、BCl3水解;C中制得BCl3,然后用E得到BCl3固体,为防止生成的BCl3水解E装置之后需要干燥装置,F吸收未反应的Cl2,据此分析解答
9.醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
物质
20℃时溶解性(H2O)
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
Al3+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2+
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=1.0×10-5
(1)将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。
(2)“酸浸”实验中,镍的浸出率结果如图所示,从能量损耗和成本角度考虑,若要使镍的浸出效果最佳,选择的最好温度和时间分别为______℃、______min。
(3)实验过程中,滤渣1主要成分的化学式为________、________。
(4)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是_____~______。
选择此范围的目的是__________________________________。
(5)酸浸过程中,lmolNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式:
______________________________。
(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)=4.0mol·L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g。
(保留小数点后1位有效数字)
【答案】
(1).增大固液接触面积,提高镍的浸出率
(2).70(3).
120(4).SiO2(5).CaSO4(6).5.0(7).6.7(8).使Al3+、Fe3+转化为沉淀,二不能使Ni2+转化为沉淀(9).NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O(10).53.0
【解析】含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)粉碎,加硫酸和硝酸酸浸,过滤,滤渣1为二氧化硅和硫酸钙,浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+,加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+,然后加NaOH调节pH,使Al3+、Fe3+转化为沉淀,同时Ni2+不能转化为沉淀,所以调节pH的范围5.0≤pH<6.7,过滤,滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝,滤液中含有Ni2+、Ca2+,再加氟化铵,生成CaF2沉淀,过滤,滤渣3为CaF2,滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀,过滤,滤渣中加醋酸溶解,生成(CH3COO)2Ni溶液,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体;
(1)将含镍废料粉碎的目的是增大固液接触面积,提高镍的浸出率;
(2)由图象可知,为70℃、120min时,酸浸出率最高;(3)由流程分析可知,滤渣1为SiO2和CaSO4;(4)调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀,同时Ni2+不能转化为沉淀,根据表中的数据可知,调节pH的范围为5.0≤pH<6.7;(5)酸浸过程中,1molNiS被硝酸氧化失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体,则生成NO和SO2,其反应的化学方程式为:
NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O;(5)已知NiCO3的Ksp=9.6×10-4,使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全,即[c(Ni2+)≤10-5mol•L-1],则溶液中c(CO32-)=
=
mol/L=1mol/L,与Ni2+反应的n(CO32-)=cV=4.0mol/L×0.1L=0.4mol,则加入的碳酸钠的总物质的量n(CO32-)=0.4mol+1mol/L×0.1L=0.5mol,所以m=nM=0.5mol×106g/mol=5.3g。
点睛:
本题考查了物质分离提纯基本操作和综合应用、溶度积常数的有关计算,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和计算能力,注意把握常见物质或离子的分离提纯方法,含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)粉碎,加硫酸和硝酸酸浸,过滤,滤渣1为二氧化硅和硫酸钙,浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+,加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+,然后加NaOH调节pH,使Al3+、Fe3+转化为沉淀,同时Ni2+不能转化为沉淀,所以调节pH的范围5.0≤pH<6.7,过滤,滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝,滤液中含有Ni2+、Ca2+,再加氟化铵,生成CaF2沉淀,过滤,滤渣3为CaF2,滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀,过滤,滤渣中加醋酸溶解,生成(CH3COO)2Ni溶液,然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体;据此解答。
10.研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。
(1)在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H=+67.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0kJ·mol-1
则CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=____kJ·mol-1;
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2):
n(O2)=2:
1],测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。
①图1中C点时,SO2的转化率为_______。
②图1中B点的压强平衡常数Kp=_______。
(Kp=压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)已知4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1800kJ·mol-1,将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。
①与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能是_______,判断的依据是______________________________________。
②一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是____
A.H2O(g)与NO的生成速率相等B.混合气体的密度保持不变
C.ΔH保持不变D.容器的总压强保持不变
(4)利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图3所示,在催化剂b表面发生的电极反应为:
_____________________________________。
【答案】
(1).-875.3
(2).66%(3).24300(4).升高温度(5).容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短,且平衡时c(N2)也比容器a小,平衡逆向移动(6).AD(7).CO2+2H++2e-=HCOOH
【解析】
(1)已知:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1
②N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H=+67.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-41.0kJ·mol-1
根据盖斯定律①-②-③×2可得:
CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=(-890.3kJ•mol-1)-(67.0kJ•mol-1)-(-41.0kJ•mol-1)×2=-875.3kJ•mol-1;
(2)①依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为x,
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
起始量(mol)2aa0
变化量(mol)2xx2x
平衡量(mol)2a﹣2xa﹣x2x
图中A点时,气体物质的量0.078,则
=
,x=0.66a,SO2的转化率=
×100%=66%;②图中B点,依据化学三行列式计算,设氧气消耗物质的量为y,
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3
起始量(mol)2aa0
变化量(mol)2yy2y
平衡量(mol)2a﹣2ya﹣y2y
B点气体物质的量为0.007,则
=
,y=0.9a,
平衡常数K=
=24300(MPa)﹣1;
(3)①容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短,且平衡时c(N2)也比容器a小,平衡逆向移动,故与容器a中的反应相比,容器b中的反应改变的实验条件可能升高温度;②A.H2O(g)与NO的生成速率相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态;B.反应在恒容条件下进行且参与反应的气体总质量不变,则混合气体的密度始终保持不变,混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态;C.ΔH与化学方程式中各物质系数、状态、反应时温度有关,可逆反应的焓变是完全反应时的焓变,所以不能证明反应过平衡;D.反应为气体体积减小的反应,当容器的总压强保持不变说明反应达到平衡状态;答案选AD;(4)由图示知,电子由催化剂a表面流向催化剂b表面,说明催化剂a为负极,催化剂b为正极,二氧化碳在催化剂b表面发生还原反应结合H+生成HCOOH,电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH。
11.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的晶胞结构如图所示。
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)AlH4-的空间构型为_______________,中心原子Al的轨道杂化方式为________;
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为________________(标明配位键)。
(4)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂NaH属于____晶体,其电子式为_____________。
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个;NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3(用含a的代数式表示)。
若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为__________(填化学式)。
(6)NaAlH4的释氢机理为:
每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构。
这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气。
该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。
【答案】
(1).
(2).正四面体形(3).sp3(4).
(5).离子(6).
(7).8(8).
(9).Na3Li(AlH4)4(10).3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
12.香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A(
)来制备,其合成路线如下:
已知:
R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烃基或氢原子)
回答下列问题:
(1)C的名称是____,G中官能团的名称是__________。
(2)②的反应类型是________,F的结构简式为_______________。
(3)下列关于C的叙述正确的是___________.
A.分子式为C9H10OB.1molD最多能与5molH2发生加成反应
C.自身能发生加聚、缩聚反应D.最多有9个碳原子位于同一平面
(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
(5)写出反应①的化学