中考化学总复习精选练习第17讲常见的酸和碱含答案.docx
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中考化学总复习精选练习第17讲常见的酸和碱含答案
第十单元 酸和碱
第17讲 常见的酸和碱
一、选择题
1．（2018，苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法错误的是（D）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
2．（2018，合肥市庐阳区一模）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（D）
A．浓盐酸 B．氯化钾溶液
C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
3．（2018，合肥市长陔中心学校模拟卷）下列实验中可观察到明显现象的是（C）
A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B．向盐酸中滴加酚酞溶液
C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中
4．（2018，包河区一模）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（C）
A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去熟石灰中的石灰石
D．除去铁丝上的铁锈
5．（2018，聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（B）
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
6．（2018，金华）区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是（D）
7．（2018，河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（B）
A．铝和硫酸铜溶液
B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
8．（2018，安庆市一模）下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（B）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9．（2018，襄阳）要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入（B）
A．生石灰B．石灰石
C．熟石灰D．苛性钠
10．（2018，南宁）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B）
A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
二、填空题
11．（2018，广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_吸水__性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
_Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__；
②与碳酸钠溶液反应：
_Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑__；
③与氯化钡溶液反应：
_H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；
上述反应中，属于酸的共同性质的是_①②__（填编号）。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_②③__（填编号）。
①金属表面除锈
②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
12．（2018，南京）实验室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_蘸有硫酸的部位变黑__；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将_浓硫酸__沿烧杯壁缓慢地注入盛有_水__的烧杯里，并用_玻璃棒__搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有_热（或烫）__的感觉；
（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？
_0.2_g__。
三、实验探究题
13．（2018，凤阳城西中学二模）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_稀盐酸（或稀H2SO4）__，溶液变为无色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是_无色酚酞溶液__。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH__。
（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。
由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，原无色溶液中的溶质是_Na2CO3、NaCl或只有NaCl__（写出所有可能）。
14．（2018，苏州）室温时，进行如下实验：
①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；
③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
（1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为_浅紫（或淡紫）__色，该反应的化学方程式为_H2CO3
H2O＋CO2↑__。
（2）实验②、③共有的现象是_溶液均变红色__，
说明_二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红__。
（3）实验①的作用是_空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响__。
（4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是_加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异__。
15．（2018，芜湖市马唐区一模）KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。
某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】
猜想1：
KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：
KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。
猜想3：
KOH溶液中的_OH－__（填微粒符号）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液
_试管内溶液不变色__
猜想2不成立
③_用试管取少量氢氧化钠溶液__，滴入1～2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
_猜想3成立__
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_酚酞试液本身含有水分子__。
【拓展】①向Ba（OH）2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_溶液变红色__；②KOH固体应_密封__保存。
16．（2018，蚌埠怀远县模拟卷）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
（1）其中能达到实验目的的是_CD__。
（2）在C组实验中发生的化学方程式为_Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_CaCO3__（填化学式）物质生成，滴入酚酞后溶液呈红色。
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。
使溶液呈碱性的物质是什么呢？
甲同学进一步推测：
溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_NaOH__三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。
请根据要求完成下列空白：
实验内容
预测现象
结论
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置
①若有白色沉淀，溶液呈无色
物质是碳酸钠
②若无沉淀生成，溶液呈红色
物质是氢氧化钙
③若有白色沉淀，溶液呈红色
物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物__。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）
A．石灰石B．纯碱C．汽油D．面粉
2．为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（）
A．依据实验1和实验2可知：
盐酸的浓度会影响反应的快慢
B．依据实验2和实验3可知：
反应物间的接触面积会影响反应的快慢
C．实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好
D．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率
3．工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。
有关说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到的是二氧化碳和氢气D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
4．类推是一种重要的学习方法，下列类推结论正确的有（）个
①CO能与Fe2O3反应生成Fe，则CO也能与CuO反应生成Cu
②NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红色，则Cu（OH）2也能使无色酚酞溶液变红色
③有机化合物含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
⑤碳酸盐与酸反应产生气体，则与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
A．0B．1C．2D．3
5．“好朋友手拉手”。
从图中化学反应中获得的有关信息不正确的是（）
A．化学反应是分子重新组合的过程
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应
D．该反应的分子个数之比为2：
1：
2
6．如图为某一化学反应的微观示意图（X，Y，Z、W分别表示四种不同的物质），以下说法正确的是（）
A．该反应的生成物有三种
B．参加反应的X、Y两种粒子的个数比是1：
1
C．反应前后原子的种类发生了变化
D．X不可能是氧化物
7．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质
杂质
除杂质应选用的试剂及操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
CO2
水蒸气
通入足量氢氧化钠固体
C
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉，充分反应，过滤
D
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
8．推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理正确的是（）
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
D．酸性溶液的PH＜7，故PH＜7的溶液一定是显酸性的溶液
9．硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。
据此判断下列叙述正确的是
A．硒原子质量为78.96gB．y=4
C．Se是非金属元素D．硒与氧位于同一周期
10．下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是
选项
混合物的分离或提纯
分离原理
A
分离液态空气制取氧气
利用氮气和氧气的熔点不同
B
将石油分馏得到石油产品
石油中各成分的密度不同
C
分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物
硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D
除去粗盐中的泥沙
氯化钠和泥沙的溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
11．取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg（NO3）2
12．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:
X+6O2
4CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为
A．C4H4SB．C4H6SC．CH4D．C4H8S
13．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：
5：
3：
1
C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
14．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）
A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法
D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大
15．下列实验现象描述正确的是（）
A．CO2通入无色酚酞试液，溶液变红色
B．NH3通入紫色石蕊试液，溶液变蓝色
C．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量烟雾
D．碳酸钠与盐酸反应生成红棕色气体
二、填空题
16．现有六种物质：
①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金．请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是_____；
（2）可用于改良酸性土壤的是_____；
（3）能吸附冰箱异味的是_____；（4）可用来制造人造骨的是_____．
17．下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）厨房清洁剂显性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性（填“强”或“弱”）；
（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿（填“是”或“否”）。
18．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：
（1）医疗上用来配制生理盐水的是_____；
（2）能做干电池电极的是_____；
（3）能用于金属表面除锈的是_____；
（4）能用于医疗急救的气体是_____；
（5）能用来处理硫酸废水的是_____．
三、简答题
19．美国氢氧燃料电池汽车是以氢气等为燃料，通过化学反应产生电流，依靠电机驱动的汽车。
请回答下列问题：
（1）氢瓶的材料应该具有的主要物理性质为_____；
A抗腐蚀性能好B强度高、硬度大C密度大
（2）氢氧燃料电池汽车行驶过程中的能量转化是_____；
（3）由新型无机非金属材料氮化硅（Si3N4）制成的新型发动机，热效率高、寿命长。
工业上利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气在高温条件下反应生成氮化硅和氯化氢，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别为_____。
20．实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少克？
四、实验题
21．下来所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为（填写仪器序号字母）_____________________。
②装置A中，发生反应的化学方程式为__________________________。
③制备二氧化碳气体后，同学们想测定装置A中剩余液体的pH，请简述PH值的测定方法______
（2）欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。
所选装置的连接顺序为：
CO气体→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是______________________。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学方程式_____________________。
③装置C的作用是_______________________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。
测得D中硬质玻璃管内固体减少2.1g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。
五、流程题
22．空气、水都是宝贵的资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时，需加入明矾的目的是_____。
在生活中常采用_____的方法降低水的硬度。
（2）利用空气、水制取硝酸的一种流程如下图所示。
（Ⅰ）步骤①中发生反应的化学方程式为_____。
（Ⅱ）从微观角度解释NO和NO2化学性质不同的原因_____。
（Ⅲ）实验室制取氧气的化学方程式是______任写一个）。
（3）下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．使用清洁能源
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式D．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
六、计算题
23．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。
加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？
________（请在答题卡上写出计算过程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。
（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
24．大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一。
大蒜新素化学式为（C6H10S3）。
请根据大蒜新素的化学式计算：
（1）大蒜新素的相对分子质量___________。
（2）大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？
_______（写出计算过程）
七、探究题
25．某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊。
该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：
[提出问题]该化肥中含有什么物质？
[收集信息]经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥。
[提出猜想]该化肥所含的阴离子可能是Cl－、
、
中的一种或几种。
[实验、记录与分析]
实验操作步骤
实验现象
实验分析
（1）取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨
_______
含有铵根离子
（2）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤
产生白色沉淀，沉淀不溶解
没有_______存在
（3）取
（2）所得滤液少量于试管中，滴加_______
_______
有
存在
[实验结论]若该化肥中只含有一种阳离子，则其中一定含有的物质是（写化学式）：
________。
[实验反思]若步骤
（2）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液________（选填“是”或“否”）可行，请简要说明原因：
______________________________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
C
B
B
A
B
C
D
C
D
B
A
A
B
B
二、填空题
16．③①②④
17．（4分）
（1）碱红
（2）强（3）否
18．
（1）⑤；
（2）②；（3）③；（4）①；（5）④。
三、简答题
19．B化学能转化为电能再转化为机械能3SiCl4+2N2+6H2
Si3N4+12HCl0价，-3价
20．6g
四、实验题
21．A
E
F；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2
；用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH值；澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe；尾气处理；70%
五、流程题
22．吸附杂质，加速沉降煮沸2H2O
2H2↑+O2↑构成物质的分子不同2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
2KCl+3O2↑、2H2O2
2H2O+O2↑）BCD
六、计算题
23．8g8016052.4
24．3∶4
七、探究题
25．产生刺激性气味的气体
硝酸银溶液产生白色沉淀NH4Cl、（NH4）2SO4否滴加氯化钡溶液会引入Cl－，从而影响步骤（3）中Cl－的检验
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：
甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：
甲＞乙
2．类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。
下列类推正确的是
A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
B．锌和银均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则银也能与稀硫酸反应放出氢气
C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬
D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+
3．如图甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260gt1℃时甲的饱和溶液
4．工业上制取氢气的反应微观示意图如下所示。
有关说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应B．该方法的原料可以是煤炭和水
C．反应后得到的是二氧化碳和氢气D．反应后冷却到常温就可以得到纯净的氢气
5．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
6．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大
D．无法比较
7．除去如表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（）
选项
物质
杂质
除杂所用试剂和方法
A
O2
水蒸气
通过盛有生石灰的干燥管
B
CaO粉末
CaCO3
高温煅烧
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D
CuSO4溶液
硫酸
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
8．以下说法正确的是（）
①KNO3属于复合肥料②天然气、沼气主要成分都是
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