几种重要的金属化合物练习题带答案.docx

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几种重要的金属化合物练习题带答案

几种重要的金属化合物练习题（带答案）

第三第二节第1时一、选择题

1．（2013•威武市六中高一期末）用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中（　　）

A．只有Na＋B．一定有Na＋，可能有＋

．一定有Na＋和＋D．可能有Na＋和＋

【解析】　观察＋的焰色反应时必须透过蓝色钴玻璃，观察到紫色时说明有＋，无紫色时说明无＋。

不通过蓝色钴玻璃时看到黄色火焰，说明含有Na＋，不能确定是否含有＋，B项正确。

【答案】　B

2．（2013•嘉峪关市一中高一期末）Na22与水反应能够产生2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的2。

下面对该反应的说法中正确的是（　　）

A．这是一个氧化还原反应，Na22既是氧化剂，又是还原剂

B．这是一个氧化还原反应，Na22是氧化剂，水是还原剂

．这是一个氧化还原反应，Na22是还原剂，水是氧化剂

D．这是一个置换反应，有单质2产生

【解析】　过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。

【答案】　A

3．（2014•试题调研）在一定条下，将和2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na22固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1p2为（　　）

A．94B．73

．76D．67

【解析】　被氧气氧化成2，然后2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是的质量，即反应相当于是＋Na22===Na23。

所以原混合气体中的质量为14g，物质的量是0l；2的质量为12g，物质的量为037l，反应后剩余2的物质的量为037l。

则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为087037＝73，也就是压强之比为73。

【答案】　B

【点拨】　Na22与2、H2等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。

（1）气体体积关系：

无论是2或H2的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na22时，气体减小的体积等于生成2的体积。

（2）固体质量关系：

固体Na22相当于只吸收了2中的“”、H2中的“H2”可看作发生相应反应：

Na22＋===Na23、Na22＋H2===2NaH（实际上两反应不发生）。

（3）转移电子关系：

1lNa22参与反应时转移1l电子，生成1l2时转移2l电子。

（4）反应顺序关系：

一定量的Na22与一定量的2和H2气体混合物反应时，可视为Na22与2先反应，待2消耗完全后再与H2反应。

4．（2013•惠阳高一月考）等物质的量的N2、2、2，混合气体通过Na22后体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、2、2物质的量之比为（　　）

A．341B．332

．673D．690

【解析】　设混合气体中N2、2、2的物质的量均为xl，和Na22反应的2为al。

2Na22＋22===2Na23＋2

21

ala2l

由题意知：

x＋x＋a2＋x－ax＋x＋x＝89，

解得x＝1a

所以反应后有：

1alN2、2al2、0al2，

所以三者物质的量之比为1a2a0a＝341。

【答案】　A

．（2014•试题调研）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　）

A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠

B．分别向Na23和NaH3溶液中滴加少量盐酸，产生2较快的为NaH3

．等物质的量的Na22、NaH3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物

D．钠与2反应时，由于2的量不同，可分别生成Na2或Na22

【解析】　选项A，Na―→NaH―→Na23―→NaH3，所以还需经过两步转化才能得到NaH3。

选项B，Na23与H＋反应，需两步反应生成2，NaH3只需一步反应生成2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。

选项，反应后得到NaH、Na23和2的混合物。

选项D，钠与2反应，由于反应条不同，可分别生成Na2或Na22。

【答案】　B

【易错警示】　解答钠及其化合物的题目时一定要注意反应条和反应顺序，如Na在加热条下与空气中的2反应生成Na22，缓慢氧化生成Na2，只要Na的质量相等，则转移的电子数就相等。

再如Na23与盐酸反应的现象和生成2的体积与反应顺序相关。

这两点是同学们解答问题时极易错解的地方，需引起注意。

6．（2013•长沙市七中高一检测）下列说法正确的是（　　）

A．干粉（含NaH3）灭火剂能扑灭钠着火

B．Na22中阳离子和阴离子的个数比为11

．Na23和NaH3都能跟al2溶液反应得到白色沉淀

D．物质灼烧时焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素

【解析】　NaH3在受热时分解2NaH3=====△Na23＋H2＋2↑，产生的H2和Na反应产生可燃气体H2，A项错误；Na22中阳离子为Na＋，阴离子为2－2，二者之比为2：

1，B项错误；Na23＋al2===a3↓＋2Nal，而NaH3不与al2反应，项错误。

【答案】　D

7．（2013•嘉峪关市一中高一期末）为了验证NaH3固体中是否含有Na23，下列实验及判断中，正确的是（　　）

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加Bal2，看有无沉淀

．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

【解析】　Na23＋Bal2===Ba3↓＋2Nal，而NaH3不与Bal2反应，因此可用Bal2验证NaH3中是否含有Na23，B项正确；由2NaH3＋a（H）2===a3↓＋Na23＋2H2、Na23＋a（H）2===a3↓＋2NaH知项错误；由NaH3＋Hl===Nal＋H2＋2↑、Na23＋2Hl===2Nal＋H2＋2↑知D项错误；加热时，NaH3分解生成2而Na23无变化，故不能用加热的办法确定NaH3中是否含有Na23，A项错误。

【答案】　B

8．（2013•张掖民乐高一期末）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na23溶液（NaH3），选用适量的NaH溶液

B．NaH3溶液（Na23），应通入过量的2气体

．Na22粉末（Na2），将混合物在空气中加热

D．Na23溶液（Na2S4），加入适量Ba（H）2溶液，过滤

【答案】　D

9．（2014•经典习题选萃）1lNa22与2lNaH3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

A．Na23　　　　　　B．Na22、Na23

．NaH、Na23D．Na22、NaH、Na23

【解析】　

（1）反应原理

2NaH3=====△Na23＋H2＋2↑

2Na22＋22===2Na23＋2↑

2Na22＋2H2===4NaH＋2↑

（2）反应顺序：

当Na22与2、H2（g）混合气反应时，应认为首先与2发生反应。

2lNaH3―→1lH21l21lNa23――――――→1lNa22

1lH20l22lNa23

【答案】　A

10．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。

现加热00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了031g，则混合物中碳酸钠的质量为（　　）

A．338gB．48g

．416gD．441g

【解析】　“差量法”是解化学计算题的主要技巧之一。

假设原混合物中NaH3的质量为x，则：

2NaH3===Na23＋H2＋2↑　Δ

84×284×2－106＝62　

x031g

解得：

x＝084g，则原混合物中Na23的质量为：

．00g－084g＝416g。

【答案】　

二、非选择题

11．（2013•桐城十中高一期中）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是________，俗称________，其水溶液显________性。

（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（02%～04%的盐酸）过多，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成2的量，前者________后者（填“＞”、”＜”或“＝”）。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为_________________。

【解析】　考查碳酸氢钠的性质。

【答案】　

（1）NaH3　小苏打　碱

（2）H－3＋H＋===H2＋2↑　＝

（3）2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2

12．（2013•惠阳高一月考）用脱脂棉花包住约02g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起。

（1）由实验现象所得出的有关Na22和H2反应的结论是________。

a．反应放热

b．棉花在空气中可以自燃

．有2生成

d．Na22在空气中可以自燃

（2）写出Na22和H2反应的化学方程式

________________________________________________________________________。

（3）某学校研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论的实验操作方法是：

________________________________________________________________________。

②用以验证结论实验现象是：

________________________________________________________________________。

【答案】　

（1）a，

（2）2Na22＋2H2===4NaH＋2↑

（3）将长颈漏斗中的水加入到Na22中，在导管P处放一根带火星火柴

（4）若带火星的火柴复燃，且导管中的红墨水向导管口Q处移动，则说明结论正确

13．（2013•经典习题选萃）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装完成原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。

因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。

请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：

（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有

________________________________________________________________________。

（2）整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是

________________________________________________________________________。

（3）通过该实验可以得到的结论是（结合化学方程式说明）________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）气体受热膨胀，所以一开始加热，A、B烧杯中均有气泡逸出，加热一段时间后可看到小试管内有水珠，说明NaH3分解，同时烧杯B溶液变浑浊，而烧杯A中无明显变化。

（2）当实验结束时应先将导管从澄清石灰水中取出，防止倒吸。

（3）从图示可以看出NaH3受热分解了，而Na23受热没有分解，说明Na23比NaH3稳定。

【答案】　

（1）开始两烧杯中均有气泡冒出，加热一段时间后，大试管中无明显变化，小试管内壁上有水珠出现；烧杯A中无明显变化，烧杯B中出现白色浑浊

（2）先把导气管从烧杯中取出，再移去酒精灯

（3）NaH3的热稳定性不如Na23，

2NaH3=====△Na23＋2↑＋H2

14．（2014•试题调研）将Na23和NaH3混合物19g，充分加热后，收集到的2有112L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300L水中，配成一定浓度的溶液。

求：

（1）原混合物中Na23的质量。

（2）所配制的溶液的物质的量浓度。

【解析】　2NaH3=====△Na23＋H2＋2↑

2×84g106g224L

x112L

x＝84g　＝3g

（1）原混合物中Na23的质量为：

19g－84g＝106g

（2）Na23的物质的量浓度：

19g－84g＋3g106g•l－103L＝01l03L＝0l/L。

【答案】　

（1）106g　

（2）0l/L