广东省惠州市学年高二上学期期末教学质量检测化学理试题.docx
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广东省惠州市学年高二上学期期末教学质量检测化学理试题
2017-2018学年度第一学期惠州市高中质量检测试题
高二理科化学《化学反应原理》
1.考试时间100分钟，卷面分150分。
2.可能用的相对原子量H-1C-12O-16S-32Cl35.5Fe-56Al-27Cu-64Mn-55
第Ⅰ卷（共100分）
一、单项选择题：
（每题只有1个选项符合要求，本部分25题，每题4分，共100分）。
1．下列关于水的说法中正确是
A．在任何条件下，纯水都呈中性
B．在任何条件下，纯水的pH=7
C．在95℃时，纯水中c（H+）＜l0﹣7mol/L
D．向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaCO3
H2SiO3
酒精
B
NaCl
NH3
BaSO4
C
Fe
CH3COOH
蔗糖
D
HNO3
Fe（OH）3
H2O
3．某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确
的是：
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B．加热稀醋酸溶液其pH降低
C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
5．下列说法中正确的是
A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体
B．火力发电的目的是使化学能转换为电能
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性
D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解
C．反应后溶液中c（A－）=c（M＋）D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉
8．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
9．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是
A．在pH=1的溶液中：
NH4＋、K＋、ClO－、Cl－
B．有SiO32－存在的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．有NO3－存在的强酸性溶液中：
NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
D．在c（H＋）=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、S2－、AlO2－、SO32－
11．25℃时，在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．有沉淀析出，但不是AgClD．无法确定是否有沉淀析出
12．对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是
A．加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大
B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C．饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）
D．加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变
13．下列反应中符合如图图象的是
A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）
B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H=+Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）
C．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）
D．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H=+Q4kJ•mol﹣1﹣1（Q4＞0）
14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变
C．体系压强不再变化D．Z的浓度不再变化
15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A．图中T2一定大于T1
B．图中b点速率一定大于d点速率
C．达到平衡时，A2的转化率大小为：
c＞b＞a
D．加入催化剂可以使状态d变为状态b
16．在密闭容器中进行反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A．c（Z）=0.4mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
17．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）
C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中
c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
18．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有
水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中
不加任何物质．则下列叙述正确的是
A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应
C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深
20.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
有关此电池的推断不正确的是
A．通入氧气的电极为正极
B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小
21．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
22.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g） ΔH＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
23．下列装置或操作能达到目的的是
①②③④
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B．装置②可用于测定中和热
C．装置③探究Mg（OH）2能否转化成Fe（OH）3D．装置④不能保护铁闸门被腐蚀
24．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是
A
A．电流方向：
电极Ⅳ→○→电极Ⅰ
B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液
C．III处得到气体2.24L，电极II上析出6.4g固体
D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠
25．下列叙述正确的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同
B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4＋）大
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
2、非选择题（本部分共4小题，共50分）。
26.（12分）
（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。
用天然气跟水蒸气反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）。
已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。
（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。
请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：
。
（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。
此电池的负极电极反应式是_______________。
（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
写出铁电极处的电极反应式：
。
27.（12分）将0.8molI2（g）和1.2molH2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g）并达到平衡。
HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数
1min
2min
3min
4min
5min
6min
7min
条件I
26%
42%
52%
57%
60%
60%
60%
条件II
20%
33%
43%
52%
57%
65%
65%
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。
请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线。
28.（12分）某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。
利用此原料可以得到多种工业产品。
分析下面流
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