北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题 Word版含答案.docx
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北京市昌平区届高三上学期期末质量抽测化学试题Word版含答案
昌平区2015-2016学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷(100分90分钟)2016.1
考
生
须
知
1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
2.本试卷共7页,分两部分。
第一部分选择题,共14道小题;第二部分非选择题,共6道小题。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上做答无效。
4.考试结束后,考生应将试卷答题卡放在桌面上,待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第I部分(选择题共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用,下列说法中不正确的是
A.明矾常做净水剂
B.金属钠着火时,可以用水来灭火
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
2.下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是
A.铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料
B.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
C.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
D.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
3.下列化学用语正确的是
A.NaCl的电子式:
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.Mg原子结构示意图:
D.乙酸乙酯的分子式:
C4H8O2
4.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
HF>H2O>NH3B.原子半径:
Cl>S>P
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.金属性:
K>Na>Li
△
5.下列解释事实的方程式书写正确的是
A.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:
2Fe+3H2O(g)==Fe2O3+3H2↑
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2S↓-
C.Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑
6.香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油,33%的女用香水用到了这种原料。
香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚,其结构如右图。
下列说法正确的是
A.香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B.香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
C.1mol香柠檬酚最多可与2molBr2发生反应
D.1mol香柠檬酚最多可以与3molNaOH溶液反应
7.某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示,
下列说法正确的是:
A.实验过程会观察到电压表指针有偏转,是产生气流所致;
B.Zn电极作为负极,发生还原反应;
C.向烧杯中滴入铁氰化钾后,铁电极附近出现蓝色沉淀;
D.实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒铁触媒作为催化剂
9.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化。
常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是
A.SO2是该反应的催化剂
B.MFe2Ox是还原剂
C.x>y
D.SO2发生了置换反应
10.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,X元素的焰色反应呈黄色,W元素和Z元素同主族,且Z元素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。
下列说法不正确的是
A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
Z>R>Y
C.W的氢化物稳定性比Z的氢化物稳定性低
D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大
11.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B.在密闭容器中加入1molN2、3molH2,充分反应放出的热量小于92kJ
C.由图可知,断开1mol氮氮三键与1mol氢氢键吸收的能量和小于形成1mol氮氢键所放出的能量
D.反应物的总能量低于生成物的能量
12.下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
D
NO
NO2
N2
HNO3
13.实验室制取甲酸乙酯的反应为:
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol・L
)随时间的变化如下表:
时间(min)
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
0
0.3
0.7
0
0.3
10
0.23
a
b
c
20
0.2
0.6
0.1
0.4
有关物质在101.3KPa时沸点如下:
HCOOH
CH3CH2OH
HCOOCH2CH3
H2O
沸点(℃)
101
78.5
54
100
该反应的化学平衡常数表达为K=
;有关下列叙述不正确的是
A.由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小
B.表中a应该等于0.63mol・L
C.已知50℃下,K=1/3,可由此判断出20min时反应还未达到平衡
D.在起始浓度相同的情况下,要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出
14.已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。
同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液,下列说法正确的是
A.CH3COONa溶液中存在的离子只有:
CH3COO-、Na+
B.在形成CH3COONa溶液的过程中,存在着多个电离、水解过程,其中以CH3COO-的水解过程为主
C.HF的电离程度大,意味着NaF溶液中,F-对水的电离平衡的促进作用小
D.CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH,这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的
第II部分(非选择题,共58分)
15.(8分)有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。
用下图所示的方法可以合成F。
其中A是相对分子质量为28的烃,其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。
E是只含碳、
①
氢、氧的芳香族化合物,且苯环上只有一个侧链。
B
D
C
A
F
C9H10O2
④
E
回答下列问题:
(1)A的分子式是________________;
(2)B的结构简式是_____________________________;
(3)为检验C中的官能团,可选用的试剂是________________;
(4)反应④的化学方程式是_________________________________________________。
16.(8分)25时,现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液:
①氨水②NaOH溶液
③CH3COOH溶液④盐酸。
请回答:
(1)①溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)醋酸的电离方程式是。
(3)①对水的电离平衡产生的影响是,理由是。
(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)。
17.(8分)Al2O3在工业上用途广泛。
(1)Al在元素周期表中的位置。
(2)元素X、Y均与Al位于同一周期,其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的的,写出XY的电子式,写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式。
(3)Al2O3是制备二甲醚(CH3OCH3)的反应中的重要催化剂。
已知由H2、CO制备二甲醚过程为:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式。
18.(8分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应I的化学方程式为 。
②反应II的离子方程式为 。
③进行溶解,沉淀、洗涤这些操作的共同目的是 。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为__________。
(3)湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利用的是+3价Fe元素的 性质。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池,下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有 。
19.(9分)某些天然气开采中含有H2S气体,为了安全、有效地利用这一资源,提高经济价值,工业上可以采取多种处理方式。
Ⅰ.吸收:
(1)加工过程中常用氨水吸收H2S,产物为NH4HS,请写出对应的化学方程式:
。
Ⅱ.再利用:
加工过程中产生的H2S废气可用来制H2,既廉价又环保。
工业上采用以下两种方法制备H2
高温热分解法
已知:
H2S(g)
H2(g)+S(g)△H
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,
结果见右图。
请回答:
(2)△H0(填“>”或者“<”),你判断的依据
是:
。
ii.图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,
(3)据图计算985℃时H2S按上述反应分解的
平衡常数K=________
电化学法
已知:
该法制氢过程的示意图如右,FeCl3溶液可作为H2S的吸收液。
请回答:
(4)反应池中发生反应的离子方程式为_____________。
(5)请结合化学用语解释说明该装置能够产生H2的原因。
(6)该装置除了能够制氢外,还具有何种优点?
请你评价。
20.(9分)有机物A的分子式为C11H12O5,能发生如下变化。
已知:
①A、C、D均能与NaHCO3反应;
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应,
③A苯环上只有两个对位的取代基
④F能使溴水褪色且不含有甲基;
⑤H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题:
(1)反应①的反应类型是。
(2)写出F的结构简式;D中含氧官能团的名称是。
(3)已知B是A的同分异构体,B与A的性质进行比较有如下特点:
B
能与NaHCO3反应
不能与FeCl3溶液发生显色反应
能在稀硫酸加热条件下生成C和D
写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式。
(4)下列关于A~I的说法中正确的是(选填编号)。
a.I的结构简式为
b.D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c.G具有8元环状结构
d.等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应,消耗等量的NaOH
(5)D的同分异构体有很多种,写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应但不能水解
③苯环上的一卤代物只有2种
昌平区2015-2016学年第一学期高三年级期末质量抽测
化学试卷答案及评分参考
第一部分选择题(共42分)
选择题(每小题3分,共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
B
D
D
D
D
B
C
题号
11
12
13
14
答案
B
A
C
C
第二部分非选择题(共58分)
15.(8分)
(1)C2H4
(2)CH3CH2OH(3)银氨溶液或新制Cu(OH)2
(4)
16.(8分)
(1)<
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+
(3)抑制水的电离,NH3·H2O
NH4++OH-,H2O
H++OH-,氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动
(4)两溶液等体积混合得到CH3COONa溶液,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
17.(8分)
(1)第三周期第ⅢA族
(2)2NaOH+Al2O3=N2aAlO2+2H2O
(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-204.7kJ·mol-1
18.(8分)
(1)①2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
②3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯
(2)高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒;产生的Fe(OH)3有吸附性,有絮凝作用。
(3)还原性
(4)放电时间长,工作电压稳定。
19.(9分)
(1)NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O
(2)﹥随着温度升高,H2S转化率升高,说明正反应是吸热反应
(3)4c/15
(4)2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
(5)反应池中产生的含H+的溶液进入电解池后,通过阳离子交换膜到了惰性电极b附近,发生反应2H++2e-=H2↑从而产生氢气
(6)反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后,产生的Fe3+可以再次循环进入反应池,从而实现循环应用,绿色应用
20.
(1)水解/取代反应。
(2)CH2=CHCH2COOH;羟基和羧基。
(3)
+3NaOH
HOCH2CH2CH2COONa+
+2H2O
(4)bd
(5)
或