届高考化学高考复习习题阶段检测卷九 Word版含答案.docx
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届高考化学高考复习习题阶段检测卷九Word版含答案
阶段检测卷（九） 化学实验基础与实验探究
一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）
1．（2016·温州8月选考模拟）仪器名称为“锥形瓶”的是（ ）
答案 A
解析 A为锥形瓶，B为集气瓶，C为容量瓶，D为圆底烧瓶。
2．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（ ）
A．分液漏斗B．普通漏斗
C．蒸馏烧瓶D．试管
答案 D
3．（2016·杭州模拟）下列仪器名称正确或规范的是（ ）
答案 B
4．实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（ ）
A．蒸发皿B．冷凝管
C．圆底烧瓶D．酒精灯
答案 A
5．（2016·台州9月选考质量评估）仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）
答案 B
解析 A为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为长颈漏斗。
6．（2016·金华调研）下列仪器常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑤B．②④⑤
C．②③⑤D．①②⑥
答案 C
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体
A．①和③B．①和②
C．②和③D．①②③
答案 A
8．下列事故的处理错误的是（ ）
A．将CO中毒者移到通风处抢救
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用少量水冲洗
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭
D．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉
答案 B
9．下列实验操作中正确的是（ ）
A．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的
B．向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的
C．酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
答案 B
10．下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）
①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中
③液溴通常用水封保存
④锂保存在煤油中
A．①③B．②③
C．②④D．①③④
答案 B
11.下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A．金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B．过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C．称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
答案 D
12．（2016·绍兴模拟）下列叙述中不正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
答案 D
13．下列叙述正确的是（ ）
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜
D．新制氯水应保存在橡胶塞棕色细口瓶中
答案 C
14．下列叙述正确的是（ ）
A．锥形瓶可用作加热的反应器
B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
答案 A
15．用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
B．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较
答案 B
16．下列实验操作正确的是（ ）
A.
测溶液pH
B.
过滤
C.
稀释浓硫酸
D.
检查气密性
答案 D
17．如图所示的实验操作中正确的是（ ）
A.
氢氧化钠放在纸片上称量
B.
向试管中加固体粉末
C.
点燃酒精灯
D.
加热试管中的液体
答案 B
18．（2016·台州联考）实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
答案 C
19．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作方法是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
D．萃取、蒸发、蒸馏、过滤
答案 D
20．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础。
下列有关实验操作正确的是（ ）
A.
读取液体体积
B.
称量10.05g固体
C.
液体加热
D.
倾倒液体
答案 C
21．（2016·丽水质检）进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是（ ）
A．用嘴吹灭酒精灯
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．用
制备氢气并检验H2的可燃性
D．用
配制硫酸溶液
答案 B
22．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
答案 D
23．（2016·台州9月选考质量评估）实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（ ）
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜：
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾：
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜：
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾：
12.5g
配成500mL溶液
答案 D
24．读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
物品标签
饱和氯水1.01×105Pa,20℃
药品：
×××
碳酸氢钠NaHCO3
俗名小苏打
（84g·mol－1）
浓硫酸
H2SO4密度
1.84g·mL－1
浓度98.0%
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品标签上还标有
答案 A
25．下列实验操作不正确或不能达到目的的是（ ）
A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．钠的燃烧
C．量取100.00mL溶液 D．实验室制取蒸馏水
答案 C
二、非选择题（本题包括7小题，共50分）
26．（6分）托盘天平、容量瓶、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。
（1）其中标示出使用温度的仪器是__________________________________________________。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填字母）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
D．准确稀释任意某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。
其中为量筒的是________（填编号），读数为________mL。
答案
（1）容量瓶、量筒
（2）BCDEF （3）② 2.6
27．（4分）
（1）若用高锰酸钾制取氧气时应选用的气体发生装置和收集装置分别是________、________（填字母，下同）。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选的发生装置和收集装置分别是________、________。
答案
（1）A C
（2）B D
解析
（1）加热高锰酸钾制取氧气时，氧气难溶于水，用排水法收集；应选用的气体发生装置和收集装置分别A、C。
（2）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需加热；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集。
28．（4分）（2016·浙江选考测试）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。
某同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际浓度。
（1）分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？
________（填字母）。
A．浓硝酸B．65%硫酸
C．浓盐酸
（2）实验前后C装置增重3.2g，则测得Na2SO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________________。
答案
（1）B
（2）0.83
（3）缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）
解析 该实验的目的是测Na2SO3的纯度，根据图可知是通过测Na2SO3生成的气体来进行计算，所以分液漏斗中装入的应是65%的H2SO4（浓硝酸把Na2SO3氧化成SO
、浓HNO3和浓盐酸都易挥发出气体）。
29．（6分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。
写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
__________________________________________________。
（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________________________________。
（3）试管C中苯的作用是_______________________________________________________。
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_____________________________
________________________________________________________________________，
此现象可以验证苯和液溴的反应为__________________________________________________
（填反应类型）。
答案
（1）＋Br2
Br＋HBr
（2）除去溶于溴苯中的溴
（3）除去HBr气体中混有的溴蒸气 D试管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀 取代反应
解析
（1）苯与液溴反应的化学方程式为＋Br2
Br＋HBr。
（2）B中NaOH溶液的作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质。
（3）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸气，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀，所以D试管中紫色石蕊溶液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，此现象可以验证苯和液溴反应生成溴化氢为取代反应。
30．（10分）（加试题）（2016·温州模拟）如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
（1）写出用A制取氯气的化学方程式：
______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：
Cl2＞Fe3＋，装置B中的溶液的作用：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
装置D中加的最佳试剂为________（填字母）。
a．浓硫酸 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：
证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：
证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性：
B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入______________（填化学式）溶液。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________________
________________________________________________________________________，
实验2不严谨之处应如何改进______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢 c
（3）酸性高锰酸钾溶液 Na2SiO3
（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管
解析
（1）制备氯气是利用加热装置，试剂是二氧化锰和浓盐酸，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，含亚铁离子的物质被氯气氧化成铁离子使硫氰化钾变血红色来证明Cl2＞Fe3＋，因此选KSCN与FeCl2的混合溶液。
（3）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，利用碳酸的酸性强于硅酸，二氧化碳能与硅酸钠反应制得硅酸沉淀，由于CO2中混有二氧化硫，二氧化硫也能与硅酸钠溶液反应，需用酸性高锰酸钾溶液除去，防止干扰检验二氧化碳。
（4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰。
31．（10分）（加试题）某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。
请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。
供选择的药品：
铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。
实验步骤：
（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的
________________________________________________________________________；
（2）向试管中加入一定量的固体药品________，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是______________________________________________；
（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；
（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应，反应的离子方程式是_____________
________________________________________________________________________；
（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是________________________________________________________________________。
答案
（1）气密性
（2）CaCO3颗粒 排出试管中的空气，防止氧气与NO反应
（4）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）气体由无色变为红棕色
解析
（1）该反应制备气体，则实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。
（2）一氧化氮易与空气中氧气反应，故制取一氧化氮之前，应先排净装置中空气，可用碳酸钙和硝酸反应产生的二氧化碳来排净空气，防止与NO反应。
（4）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，化学反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
（5）NO与氧气反应生成二氧化氮，则向试管内推入空气，现象是气体由无色变为红棕色，2NO＋O2===2NO2。
32．（10分）（加试题）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用作制氧剂，供人类呼吸之用，某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和3.9克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如图实验装置：
（1）A中制取CO2的装置，应从如图1、2、3中选哪个图：
________，B装置的作用是________________________________________________________________________。
C装置内可能出现的现象是_____________________________________________________。
（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：
________________________________________________________________________。
（3）若D中的3.9g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
_______
________________________________________________________________________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为500mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（填“大”或“小”），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_______________。
（5）写出D装置中反应的化学方程式：
_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）图3 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 白色固体变蓝色
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应
（3）E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止
（4）小 60 样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质
（5）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析
（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除图1；图2中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除图2，故选图3；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色。
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应。
（3）若D中的3.9g过氧化钠样品接近反应完毕时，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而生成较多沉淀，而且E中气体的量基本不变，则E中液面基本不变。
（4）3.9g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为V，
2Na2O2 ～ O2
2mol 22.4L
V
V＝0.56L＝560mL＞500mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小，560mL－500mL＝60mL；
原因是样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质，导致生成的氧气的体积偏小。
（5）D装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
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