黑龙江省大庆届高三上学期期初考试化学试题Word版含答案.docx
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黑龙江省大庆届高三上学期期初考试化学试题Word版含答案
大庆实验中学高三上学期期初考试
“化学试卷”
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上对应题号位置，在本试卷上作答，答案无效。
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Ca-40Cl-35.5Ag-108
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一项是符合题目要求的）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油分馏、煤的干馏、烟气脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
B．“China”来源于闻名于世的中国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品
C．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
2.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.次氯酸的结构式：
H－Cl－OB.原子核内有10个中子的氧原子：
C.F原子结构示意图：
D.MgCl2的电子式：
3.下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）
选项
化学反应方程式
反应类型
A
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
取代反应
B
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
置换反应
C
CH3CH=CH2＋Br2CH2BrCH2CH2Br
加成反应
D
＋Br2＋HBr
取代反应
4．氧可与多种元素形成化合物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．7.2gCaO2晶体中阴离子数目为0.2NA
B．4.0gHO中所含电子数为2NA
C．6.2gNa2O溶于100mL水中所得溶液的物质的量浓度为2mol·L－1
D．标准状况下，将22.4LCl2通入足量水中发生反应，转移电子的数目为NA
5．下列叙述正确的是（ ）
A.漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物
B.CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物
C.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O
B．0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C．向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：
HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：
ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
丙
7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关
系，下列有关物质的推断不正确的是（ ）。
A．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH B．若甲为N2，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
8．某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，发生的现象是：
开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到白色沉淀。
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO、Cl－
B．该溶液中一定含有K＋、AlO、CO、Cl－
C．该溶液是否有K＋需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
9．下列说法正确的是（ ）
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为
Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：
B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
10．无法达到实验目的的是（ ）
氯水
稀硝酸
D．检验碘离子
B．制取乙酸乙酯
A．检验铵根离子
C．比较氮、碳、硅元素的非金属性
11.如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ）
A．非金属性：
F>S>Cl
B．原子半径：
Cl>S>F
C．稳定性：
HF>HCl>H2S
D．离子半径：
Cl－>S2－>F－
12.具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（ ）
选项
A
B
C
D
分子式
C4H8Cl2
C5H10O2
C4H8O2
C9H12
类别
含氯化合物
羧酸
酯
含有苯环的烃
13.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH 在温度T1和T2时，分别将0．50molCH4和1．2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）/mol
0．50
0．35
0．25
0．10
0．10
T2
n（CH4）/mol
0．50
0．30
0．18
……
0．15
下列说法正确的是（ ）
A．0~10min内，T1时V（CH4）的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B．T2时，CH4的平衡转化率为35%
C．T1时，40min后，断裂4molC-H键同时生成4molO-H
D．该反应的ΔH>0，T1＜T2
14.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（）
A．图（a）所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图（b）所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图（d）所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
15.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．①中可采用蒸馏法
B．②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳
C．③中提溴涉及到复分解反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
16．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液（滴定曲线见图）。
下列说法正确的是（ ）
A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B.图中D点状态时溶液中有：
c（Na+）＜c（A-）
C.达到D、E状态时，均有：
c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
D．当Oc（Na+）>c（H+）>c（OH-）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17．（14分）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。
无水草酸100℃可以升华。
某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。
（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。
（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________。
（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式_________________。
Ⅱ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。
实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下方案：
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度（mol/L）
体积/mL
浓度（mol/L）
体积/mL
①
0．10
2．0
0．01
4．0
25
②
0．20
2．0
0．01
4．0
25
③
0．20
2．0
0．01
4．0
50
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：
c（H2C2O4）∶c（KMnO4）≥______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .
（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）= mol·L-1·min-1。
18.（11分）如图是工业制取菱镁矿MgCO3（含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程
无水MgCl2
请回答有关问题：
（1）菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是。
（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是和。
（3）物质甲可以是
A、MgOB、Mg（OH）2C、NaOH溶液D、稀氨水
（4）由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法。
（5）当Fe3+完全沉淀时，求最小pH。
已知：
氢氧化铁ksp=1.0×10-38，离子浓度小于1×10-5mol/L认为沉淀完全
19.（12分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H1=+489.0kJ·mol－1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g） △H2=+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
①该反应的平衡常数表达式为K= 。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”、“<”或“＝”）。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为 。
20.（15分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
加热
回答下列问题：
（1）A的分子式为____________。
（2）D中含有的官能团是____________，分子中最多有____________个碳原子共平面。
（3）①的反应类型是____________，③的反应类型是____________。
（4）⑤的化学方程式为________________________________________________。
（5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：
2：
2：
1：
1的是________（写结构简式）。
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线：
____________________________________________________________。
大庆实验中学高三上学期期初考试
“化学答案”
一、选择题（每空3分共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
B
B
D
B
A
A
B
D
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
C
A
A
D
C
C
二、非选择题（共52分）
17、（除1分外每空2分，共14分）
Ⅰ.
（1）温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解；水浴加热
（2）2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（3）2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O
Ⅱ.
（1）2.5
（2）②③（1分）①②（1分）（3）0.01
18、（除
（2）外，其余每空2分，共11分）
（1）增大接触面积，加快溶解速率
（2）FeCl2（1分）引入杂质离子NO3-（1分）；产生污染性气体氮氧化物（1分）
（3）AB
（4）在干燥的HCl气流中加热蒸干
（5）3
19、（每空2分共12分）
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H=-28.5kJ·mol－1
（2）①c（H2O）·c（CH3OH）/c（CO2）·c（H2）3②<③>
（3）负极CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
20、（15分）
（1）C8H10（1分）
（2）碳碳双键（1分）10（2分）
（3）取代反应（1分）消去反应（1分）
（4）略（2分）
（5）15（2分）
（2分）
（6）（3分）
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