高考化学二轮复习专题能力提升练二第一篇专题通关攻略专题一基本概念化学常用计量.docx

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高考化学二轮复习专题能力提升练二第一篇专题通关攻略专题一基本概念化学常用计量

专题能力提升练二

化学常用计量

（建议用时:

20分钟）

1.（2016·哈尔滨一模）某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,用NA表示阿伏加德罗常数,则以下叙述中错误的是（　　）

A.该氖原子的相对原子质量为12a/b

B.Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol

C.Wg该氖原子所含的质子数为10W/a个

D.氖元素的摩尔质量为aNAg·mol-1

【解析】选D。

根据相对原子质量的含义可知,A正确;氖原子的质量是ag,则1mol该原子的质量为aNAg,其摩尔质量为aNAg·mol-1,Wg该氖原子的物质的量为W/aNAmol,B正确;一个氖原子含有10个质子,则Wg该氖原子所含原子个数是W/a,共含有质子数为10W/a,C正确;氖元素含有同位素,只是其中这种核素的摩尔质量是aNAg·mol-1,并不是氖元素的摩尔质量,D错误。

【加固训练】

（2016·怀化一模）绿色植物是空气天然的净化器,1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（　　）

A.164kg　　　　　B.2.5mol

C.2500molD.2500g·mo

l-1

【解析】选C。

1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为n=

=

=2500mol。

2.（2016·保定一模）配制物质的量浓度为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液100mL时,下列操作正确的是（　　）

A.用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中

B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C.定容时,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分

D.定容时,若仰视,则所配溶液的浓度将偏高

【解析】选B。

A项,托盘天平的精确度为0.1g,不能称出1.06g,故A错误;B项,使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水,故B正确;C项,若加水超过刻度线,可用胶头滴管小心吸出多余部分,n减小,根据c=

可知会造成浓度偏低,故C错误;D项,定容时仰视,会造成液体高于刻度线,V变大,根据c=

可知会造成浓度偏低,故D错误。

【加固训练】

（2016·淮安一模）下列说法正确的是（　　）

A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同

B.10mol·L-1的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5mol·L-1

C.溶液中溶质质量分数为w,密度为ρg·cm﹣3,溶质摩尔质量为Mg·mol-1的溶液的物质的量浓度为

mol·L-1

D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大

【解析】选A。

根据n=Vc,相同体积和物质的量浓度,其物质的量必然相等,A正确;盐酸密度（ρ1）大于水的密度（ρ2）,c=

=

=

<5mol·L-1,B错误;

c=

mol·L-1,C错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,若仰视定容,加入的蒸馏水体积会偏大,配制的溶液的体积偏大,溶液的浓度会偏小,D错误。

3.（2016·昆明一模）有一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（　　）

A.物质的量之比为1∶1

B.物质的量之比为1∶2

C.质量之比为4∶1

D.质量之比为2∶1

【解析】选C。

根据电子得失守恒可知:

铁与盐酸反应:

Fe～H2,而硅与氢氧化钠反应:

Si～2H2,放出等量的H2,则粗硅中铁和硅的物质的量之比为2∶1,质量之比为（2×56）∶（1×28）=4∶1。

【加固训练】

（2016·通辽一模）下列叙述正确的是（　　）

①NaCl的摩尔质量是58.5g

②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶1

③标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下,1gH2和16gO2的体积相同

⑤摩尔质量就等于物质的式量

⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大

⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④　　　　　B.②③⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧

【解析】选D。

①摩尔质量的单位是g·mol-1,错误;②反应3C+SiO2

SiC+2CO中,氧化剂C与还原剂C的物质的量之比是1∶2,错误;③标准状况下,H2O是液体,错误;④标准状况下,1gH2和16gO2的物质的量相同、体积相同,正确;⑤摩尔质量单位是g·mol-1,式量的单位是1,错误;⑥两种物质的物质的量相同,若不是气体则体积不同,错误;⑦相同条件下,气体物质的物质的量与压强成正比,正确;⑧根据ρ=

=

可知,相同条件下,Vm相同,则气体的密度与气

体的相对分子质量成正比,正确。

4.（2016·双鸭山一模）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）

A.三种气体密度最小的是X

B.分子数目相等的三种气体,质量最大的是Y

C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为

0.1mol

D.20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为

2∶1

【解析】选D。

相同条件下,气体摩尔体积相同,Mr（X）最小,根据密度的定义式ρ=

可知,只有在相同条件下,X气体密度最小,A错误;分子数目相等的三种气体,物质的量相等,根据m=Mn可知,Mr（Z）最大,故质量最大的是Z,B错误;在标准状况下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol,C错误;同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1,D正确。

5.（2016·长沙一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.在常温常压下,2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

B.25℃时,pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-数为0.2NA

C.1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为NA

D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA

【解析】选D。

A项,常温常压不是标准状况,无法确定2.24L的混合气体的总物质的量,无法确定其中所含氧原子数,A错误;B项,pH=13,则c（OH-）=

0.1mol·L-1,n（OH-）=0.1mol,故含有的OH-数为0.1NA,B错误;C项,NaCl中Na+的最外层有8个电子,因此1molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NA,C错误;D项中存在电荷守恒:

c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,该溶液呈中性,则c（H+）=c（OH-）,故c（Na+）=c（CH3COO-）,n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol,即CH3COO-的数目为NA,D正确。

6.（2016·大庆三模）以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是（　　）

A.8gCH4中含有的共价键总数为NA

B.3.2g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数为NA

C.含有NA个中子的D2O的质量为2.0g

D.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA

【解析】选C。

8g甲烷的物质的量为0.5mol,0.5mol甲烷中含有2mol碳氢共价键,含有的共价键数为2NA个,A错误;3.2g铜的物质的量为0.05mol,

0.05mol铜与足量硝酸反应失去0.1mol电子,根据电子守恒,能够生成

0.1mol二氧化氮;由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡,所以反应生成的气体分子的物质的量小于0.1mol,气体分子数小于0.1NA,B错误;含有NA个中子的D2O的物质的量为0.1mol,0.1mol重水的质量为2.0g,C正确;溶液体积不明确,故溶液中硫酸根离子的个数无法计算,D错误。

【加固训练】

（2016·松原一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A.加热条件下,将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中,生成0.5NA个SO2分子

B.30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为0.5NA

C.20gCD4与17gNH3所含质子数均为10NA

D.6.72LNO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA

【解析】选C。

随着反应的进行,硫酸浓度变小,此时反应生成氢气,故生成SO2分子小于0.5mol即0.5NA个,A错误;酯化反应是可逆反应,不能计算反应进行的程度,也不能计算充分反应后断裂的C-O键数目,B错误;CD4的摩尔质量是

20g·mol-1,20gCD4与17gNH3的物质的量都是1mol,二者都是含有10个质子的分子,故所含质子数均为10NA,C正确;6.72LNO2气体不一定处于标准状况下,其物质的量无法计算,D错误。

二、非选择题

7.（2016·滨州一模）物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:

（1）2.3g乙醇含有________个氢原子,所含共价键的物质的量为________,其中所含官能团羟基的电子数为________。

（2）某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。

（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol·L-1（不考虑水解因素）,则其中n（S

）=________。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。

【解析】

（1）2.3g乙醇的物质的量为

=0.05mol,0.05mol乙醇分子中含氢原子的物质的量为0.05mol×6=0.3mol,含氢原子数为0.3NA;一个乙醇分子中含5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键和1个O-H键,总共含有8个共价键,则0.05mol乙醇分子中含有共价键的物质的量为0.05mol×8=0.4mol;

0.05mol乙醇分子中含0.05mol羟基,0.05mol羟基中含有的电子的物质的量为9×0.05mol=0.45mol,含有电子数为0.45NA。

（2）8g氧气的物质的量为

=0.25mol,0.25mol氧气在该条件下的体积为6L,则该条件下的气体摩尔体积为

=24L·mol-1。

（3）100mL硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.20mol·L-1,则该溶液中含有铝离子的物质的量为n（Al3+）=0.20mol·L-1×0.1L=0.02mol,根据硫酸铝的化学式可知该溶液中含有的n（S

）=

n（Al3+）=0.03mol。

（4）9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,该氯化物的物质的量为

0.2mol×

=0.1mol,则此氯化物的摩尔质量为

=95g·mol-1。

（5）标准状况下6.72L二氧化碳的物质的量为

=0.3mol,0.3mol完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3mol×（4-2）=0.6mol,转移电子的数