C.最简单气态氢化物的稳定性:
X>Z
D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
11.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是
12.下列有关化学用语使用正确的是
A.石英的分子式:
SiO2
B.NH,CI的电子式:
C.Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1
D.S原子的外国电子排布图为
13.下列实验装置（夹持装置略去）选择正确且能达到相应实验目的的是
14.对于反应:
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）ΔH<0。
若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行,则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是
15.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I表示,单位为kJ·mol-l）.
电离能
I1
I2
I3
I4
……
E
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A.R的最高正价为+3价
B.R元素的原子最外层共有4个电子
C.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
D.R元索位于元索周期表中第ⅡA族
16.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是
选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，管中呈红色
B
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O
C
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
D
负极
NaOH溶液
溶液PH降低
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本题包括6小题,共52分）
17.（6分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：
2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）
（1）上述反应中，x=，y= 。
（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。
若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。
为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是（填字母）。
A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.HNO3溶液D.浓H2SO4
18.（8分）按要求填空:
（1）质量数为37的氯原子符号为。
（2）S2-的结构示意图为。
（3）氮原子的电子式为,N2的电子式为，NH4+的电子式为
（4）磷原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为,其价电子排布图为。
19.（8分）在一恒容密闭容器中,发生反应:
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g） ΔH。
其平衡常数（K）和温度（T）的关系如下表:
T℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
试回答下列问题:
（1）上述反应为（填“放热”或“吸热”）反应,升高温度,平衡向（填“正反应”或“逆反应”） 方向移动。
（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2（g）和4molH2（B）发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2（g）的转化率是75%。
①v（H2O）=mol·L-1·min-l。
②该温度下反应的平衡常数K=.
（3）生产水煤气的过程如下:
①C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH1
②CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH2
反应:
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH=（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
20.（8分）某兴趣小组的同学用如图所示装置（甲、乙、丙三池中的溶质均足量）研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
（1）甲池为（填“原电池”“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式为.
（2）丙池中F电极为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）,该池中发生总反应的化学方程式为
（3）若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）当乙池中C极质量减轻4.32g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL（标准状况）。
21.（10分）科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。
（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni外围价电子中有对成对电子。
②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是.
（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体,其相关参数如下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/mm
分子与H2O的结合能（E）
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
y
①CO2水合物分子间存在的两种作用力是.
②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。
已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:
x0.512;y16.40。
（填“>”“<"或“=”）
③写出CH4的一种等电子体:
;SiO2与CO2是否互为等电子体?
（填“是”或“不是”）,理由是.
22.（12分）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。
用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:
①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp（FeS）=6.3×10-18;Ksp（CuS）=6.3×10-36;Ksp（PbS）=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是（填化学式，下同）。
吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2的离子方程式为
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是、（填字母）、洗染、干燥。
a.蒸馏b.灼烧c.冷却结晶d.蒸发浓缩e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol·L-1
1×10-2
6.3×10-4
4.9×10-10
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的PH由大到小的顺序为。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
③Na2S是常用的沉淀剂。
某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-l）,此时体系中S2-的浓度为。
1.A2.B3.B4.D5.D6.A7.A8.D9.C10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.C
17.
（1）2（1分）;4（1分）
（2）1:
1（1分）;44.8L（2分）
（3）B（1分）
18.
（1）3717Cl（或37Cl）（1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）;
（1分）;
（1分）
（4）1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}（1分）;3s23p3（1分）
（1分）
19.
（1）吸热（1分）;正反应（1分）
（2）①0.15（2分）②1.8（2分）
（3）ΔH1-ΔH2（2分）
20.
（1）原电池（1分）;CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分）
（2）阴极（1分）;2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）
（3）增大（1分）
（4）224（1分）
21.
（1）①4（1分）
②CO2（1分）
（2）①范德华力、氢链2分）
②>（1分）;>（1分）
③SiH4（1分）;不是（1分）;SiO2不是分子,两者化学键类型不同（2分）
22.
（1）SO2（1分）;2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2↑（2分）
（2）dce（2分）
（3）①NaCN>NaF（2分）
②c（Na+）>c（ClO2-）>c（OH-）>c（H+）（2分）
③CuS（1分）;6.3×10-13mol·L-1（2分）
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