人教版九年级化学第六单元课题三 一氧化碳和二氧化碳知识点笔记.docx

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人教版九年级化学第六单元课题三一氧化碳和二氧化碳知识点笔记

课题三一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的物理性质：

⏹通常情况下CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水溶解1体积的CO2。

固体二氧化碳叫干冰，是一种制冷剂，用于人工降雨、冷藏食品。

⏹

二氧化碳的密度比空气大。

【实验操作】如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中。

【实验现象】下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

【实验结论】

①二氧化碳的密度比空气大。

（物理性质）

②一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（化学性质）

二氧化碳能溶于水。

【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶

中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

【实验现象】塑料瓶凹陷变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水，瓶内气压减小。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

二、二氧化碳的化学性质和用途：

1、一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。

2、二氧化碳能与水反应生成碳酸。

【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。

第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷水，

第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳

的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。

然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。

【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；

④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。

【实验分析】

①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；

②水不能使紫色石蕊变红；

③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；

④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；

⑤碳酸不稳定，加热易分解。

【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑

书上实验探究：

向两支试管中分别加入2ml蒸馏水，然后各滴入1-2滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。

将其中一支试管静置，向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静置的试管中溶液

颜色进行对比。

将通入的试管放在酒精灯火焰上加热，观察现象。

CO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2↑

3、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

4、二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：

CO2+C

2CO

该反应是吸热反应。

该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

5、二氧化碳的用途

⏹灭火①密度比空气大。

（物理性质）②一般情况下，不燃烧，也不支持燃烧。

（化学性质）

■干冰制冷剂（固体二氧化碳）：

干冰升华吸热，可用于人工降雨、冷藏食品。

⏹光合作用：

作温室气体肥料，提高农作物产量。

⏹化工产品原料、碳酸饮料。

三、二氧化碳对生活和环境的影响：

1、CO2本身无毒，但CO2不能供给呼吸，当空气中的CO2超过正常含量时，会对人体健康产生

影响。

因此，在人群密集的地方应该注意通风换气。

2、自然界中CO2和O2的平衡

消耗O2产生CO2

人和动植物呼吸绿色植物

化石燃料的燃烧吸收CO2释放O2光合作用

3、温室效应：

大气中的CO2就像温室的玻璃、塑料薄膜一样，既让太阳光通过，又使地面吸收的

太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用。

意义：

正是因为温室效应，全球平均地表温度提高到目前适合人类生存的15℃。

●温室效应加剧的原因及后果：

原因：

随着工农业的高速发展和人们生活水平不断提高，人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气

中的CO2越来越多，而能吸收CO2的森林却因为天灾和人类的乱砍滥伐等因素不断地减少，

大气中的CO2含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖。

后果：

导致两极冰川融化，使海平面上升，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，造成农业减产；引起

暴雨、洪水等灾害性极端气候事件发生频率和强度增强，影响生态系统，改变生物的多样性。

●能导致温室效应的气体:

二氧化碳CO2、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）等。

●防止温室效应进一步加强的对策：

【根本对策：

全球参与控制CO2的排放量】

首先，世界各国应制定旨在限制CO2排放的政府和国际规定，签订国际公约，并严格执行。

（如《联合国气候变化框架公约》、《京都议定书》、《哥本哈根协议》等）

其次，采取措施控制CO2的排放量：

①减少煤、石油和天然气等化石燃料，更多的利用太阳能、风能、潮汐能、地热能等清洁能源；

②促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率；

③大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；④采取物理或化学方法，人工吸收CO2。

最后，日常生活中，我们每个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，从点滴做起，

努力减少CO2等温室气体的排放，为保护地球尽一份责任。

四、一氧化碳的性质

1、CO的物理性质：

无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

CO只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。

2、CO的化学性质：

⏹可燃性：

2CO+O2

2CO2【①发出蓝色火焰；②放热；

③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

】

煤炉内从下至上常发生的几个反应：

C+O2

CO2、2C+O2

2COCO2+C

2CO

2CO+O2

2CO2C+H2O

CO+H2水煤气：

一氧化碳和氢气的混合气体

⏹剧毒性：

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。

正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成红色。

■还原性：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2、Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2CO+CuO

Cu+CO2。

3、一氧化碳的用途：

可燃性：

作气体燃料还原性：

冶炼金属

4、一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且

下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

1-稀盐酸　2-大理石　3-碳酸氢钠溶液　4-浓硫酸　5-木炭　6-氧化铜　7-氢氧化钙溶液

【实验操作】

①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；

②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；

③实验完毕，先熄灭酒精灯；

④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。

【化学方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事项】

①检验一氧化碳纯度的目的：

防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

②一氧化碳“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”

a先通入一氧化碳再点燃酒精灯加热：

排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸。

b反应完毕，停止加热继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却：

防止灼热的铜在空气中再次被氧化：

2Cu+O2

2CuO。

③CO有剧毒，要进行尾气处理，把有毒气体CO变成无毒气体CO2。

【分析思考】

1、上述实验装置中⑤处所得的CO气体中可能混有CO2不纯，为了证明CO的还原性并验证其产物，

在⑤和⑥装置间增加一个用装有氢氧化钠溶液的洗气装置吸收CO2，并用澄清石灰水来验证CO2

已被完全除去的装置。

2、写出上述实验中每一步骤所涉及的化学方程式。

★一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）

【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事项】铁丝银白色，还原铁粉呈黑色。

⏹在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，

其他的都是“高温”：

H2+CuO

Cu+H2O　和　CO+CuO

Cu+CO2

五、一氧化碳和二氧化碳的性质比较

一氧化碳

二氧化碳

物理性质

无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

无色无味的气体密度比空气大，能溶于水

化学性质

可燃性、还原性、毒性

①二氧化碳和水反应生成碳酸

②二氧化碳和强碱溶液反应

③二氧化碳能和碳单质反应

④二氧化碳能参与光合作用

检验方法

通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成

红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊

主要用途

做燃料、冶炼金属

光合作用、灭火、制汽水、人工降雨

●三大还原剂：

H2、C、CO——共同性质：

可燃性、还原性。

●三大可燃性气体燃烧时的火焰颜色：

H2（淡蓝色）、CO（蓝色）、CH4（明亮的蓝色）

●CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

分子构成不同、分子种类不同。