上海市初中毕业统一学业考试化学试题.docx

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上海市初中毕业统一学业考试化学试题

2017年上海市初中毕业统一学业考试化学试题

（含答案全解全析）

可能用到的相对原子质量:

H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　K-39　Cu-64

六、选择题（共20分）

27.空气中含量最多的是（　　）

A.O2B.N2C.HeD.CO2

28.属于金属的是（　　）

A.MgB.O2C.SD.P

29.含原子团的物质是（　　）

A.CuB.COC.KClD.KNO3

30.属于氧化物的是（　　）

A.O3B.H2OC.Cu（OH）2D.H2CO3

31.有机物一定含有的元素是（　　）

A.碳B.氧C.氢D.氯

32.氢氧化钙俗称（　　）

A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石

33.活性炭能净水,主要是因为它具有（　　）

A.难溶性B.稳定性C.吸附性D.可燃性

34.互为同素异形体的一组物质是（　　）

A.金刚石和石墨B.铁粉和铁丝C.液氧和氧气D.银和汞

35.能除去铁锈的试剂是（　　）

A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水

36.关于“K2CO3”说法错误的是（　　）

A.名称:

碳酸钾B.类别:

盐

C.焰色反应:

黄色D.用途:

可作钾肥

37.二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（　　）

A.分子种类B.分子间距

C.原子大小D.原子种类

38.铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（　　）

A.3Fe+2O2

Fe3O4B.Fe+O2

FeO2

C.Fe+O2

Fe3O4D.4Fe+3O2

2Fe2O3

39.能使煤燃烧更充分的措施是（　　）

A.减少空气通入量B.充分利用热能C.块状煤碾成粉末D.净化尾气

40.双氧水分解的微观示意图如下,方框内应是（　　）

41.对于某一澄清透明的酸雨样品,判断正确的是（　　）

A.呈中性B.pH>7C.属于悬浊液D.属于溶液

42.仪器的用途及使用注意事项都正确的是（　　）

加热;使用后吹灭并盖上灯帽

吸取液体;滴管口向上防止液体流出

测量液体体积;不能被加热

称量药品;药品直接放置于天平上

A

B

C

D

43.根据化学方程式:

2H2O

2H2↑+O2↑,无法获取的信息是（　　）

A.反应所需条件B.生成物的状态

C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃

44.某物质的溶解度曲线见下图。

40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解,有关判断正确的是（　　）

A.40℃时形成160g溶液

B.若降温至20℃,溶质质量减少

C.若升温至60℃,溶质质量分数不变

D.若升温至80℃,溶液是饱和溶液

45.有关氧原子的描述正确的是（　　）

A.一个氧原子的质量是16g

B.1g氧原子和1g氧分子含有相同的原子个数

C.氧原子的摩尔质量在数值上等于氧原子的质量

D.氧原子的相对原子质量就是1mol氧原子的质量

46.关于化学反应类型说法正确的是（　　）

A.有单质生成的反应是分解反应

B.两种化合物之间的反应是复分解反应

C.元素存在形态发生改变的反应是置换反应

D.化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和

七、填空题（共21分）

47.从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流。

①“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等带入中国。

丝绸裁剪缝制成服饰的过程是　　　（选填“物理”或“化学”）变化;新鲜茶叶中含维生素C,其化学式是C6H8O6,C6H8O6由　　　种元素组成;宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3属于　　　　　（选填“单质”或“化合物”）;Al2O3中Al的化合价是　　　。

②能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。

石油是由多种化合物组成的　　　　（选填“混合物”或“纯净物”）;天然气的主要成分是CH4,1molCH4中约含有　　　　　　个CH4分子（用科学计数法表示）;CH4完全燃烧生成CO2和　　　。

48.提纯含少量泥沙的粗盐样品,实验过程和氯化钠的溶解度数据如下。

温度（℃）

溶解度（g/100g水）

20

36.0

40

36.6

60

37.3

①20℃时氯化钠的溶解度是　　　g/100g水。

②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠　　　　　的性质进行提纯的,操作Ⅲ的名称是　　　。

③关于蒸发叙述正确的是　　　（选填编号）。

a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去的

b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动,使其均匀受热

④溶解时,加入水的合适的量约为　（选填“15”“30”或“60”）mL,理由是  

　　　　　　　　　　　　　　。

49.某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种,为确定其成分进行实验。

①反应生成气体的化学方程式是 　　　　　　　　。

②M中一定没有　　　　　。

③为进一步确定M的成分,进行实验,步骤如下:

Ⅰ.重新取M样品,滴加过量的试剂X,静置;

Ⅱ.取Ⅰ中的上层清液,滴加酚酞;

Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸;

Ⅳ.向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

完成填空:

试剂X是　　　　　（选填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液;试剂Y是　　　　　溶液。

能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是　　　　　　　　　　　　　　　　;能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是　　　　　　　　　　　　。

（需写明现象对应的步骤编号） 

八、简答题（共19分）

50.下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

①用A制二氧化碳,需要的药品是大理石和　　　　　。

反应开始后将二氧化碳通入　　　　　中,产生白色沉淀。

反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中现象是　　　　　　　　　　　　　。

②制氧气时,将B与　　　（选填“C”或“D”）连接组成发生装置。

排水法收集满氧气后,用玻璃片　　　（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口。

③硫在氧气中燃烧的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

④若有0.2mol氯酸钾分解,求生成氧气的质量。

（根据化学方程式列式计算）

51.实验室用锌粒与足量稀硫酸反应,制取氢气并还原4.0g氧化铜。

实验装置如下（装置气密性良好,夹持仪器省略）。

①仪器Ⅰ的名称是　　　　,A中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

②B中生石灰作　　　剂;C中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　;D中现象是　　　　　　　　,有关的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完,请设计两种不同的方案填入下表。

操作

判断依据

结论

方案一

方案二

答案全解全析：

27.B　空气的成分按体积计算,氮气约占78%,含量最多,故选B。

28.A　镁是金属,氧气、硫、磷都是非金属,故选A。

29.D　硝酸钾中含有的原子团是硝酸根离子,其他物质中都不含原子团,故选D。

30.B　臭氧是只由氧元素组成的纯净物,属于单质,故A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物,故B正确;氢氧化铜是由三种元素组成的,不属于氧化物,故C错误;碳酸是由三种元素组成的,不属于氧化物,故D错误。

31.A　有机物是含有碳元素的化合物,故选A。

32.C　氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,故选C。

33.C　活性炭能净水,主要是因为其吸附能力很强,能吸附色素和异味等,故选C。

34.A　金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体,故A正确;铁粉和铁丝只是状态不同,是同种物质,故B错误;液氧是液态氧气,液氧与氧气是同种物质,故C错误;银和汞是两种不同的金属单质,不互为同素异形体,故D错误。

35.B　铁锈的主要成分是氧化铁,氯化钠溶液不能与氧化铁反应,不能用于除去铁锈,故A错误;稀盐酸能与氧化铁反应生成可溶于水的氯化铁,可除去铁锈,故B正确;氢氧化钠溶液不能与氧化铁反应,不能除去铁锈,故C错误;氧化铁不溶于水,不能用水除去铁锈,故D错误。

36.C　碳酸钾的化学式为K2CO3,属于盐类;其中含有钾元素,可作钾肥;钾元素的焰色反应为紫色,不是黄色,故选C。

37.B　二氧化碳气体转化为干冰的过程中分子间间距变小,分子种类、原子种类和大小均不变,故选B。

38.A　铁在氧气中燃烧生成黑色的固体物质四氧化三铁,C项化学方程式没有配平,A项化学方程式正确。

39.C　物质充分燃烧的条件是:

有足够的空气,与空气有足够大的接触面积。

将块状煤碾成粉末,增加了煤与空气的接触面积,能使煤燃烧更充分,故C正确。

40.B　过氧化氢分解生成氧气和水,一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,且氧原子半径比氢原子半径大,故选B。

41.D　澄清透明的酸雨样品属于溶液,酸雨呈酸性,pH<7,故选D。

42.C　用完酒精灯后,应用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭,故A错误;取液后的滴管,应保持滴管口向下,不能倒放,防止腐蚀橡胶帽,故B错误;量筒用于测量液体的体积,不能用于加热,故C正确;称量药品质量时,不能把药品直接放在天平上,以防药品腐蚀天平,故D错误。

43.D　根据2H2O

2H2↑+O2↑可知,反应条件为通电,生成的氢气和氧气都是气体,生成氢气和氧气的物质的量之比为2∶1。

无法获得氧气可助燃的信息,故选D。

44.D　在40℃时该物质的溶解度约为55g/100g水,则100g水中最多溶解该物质55g,得到溶液的质量为155g,故A错误;该物质的溶解度随温度的降低而增大,降温至20℃,没有溶解的溶质继续溶解,使溶液中溶质的质量增加,故B错误;该物质的溶解度随温度的升高而减小,升温至60℃,有固体析出,溶质质量分数减小,故C错误;升温至80℃,有固体析出,溶液为饱和溶液,故D正确。

45.B　氧原子的质量很小,1mol氧原子的质量为16g,故A错误;氧分子是由氧原子构成的,所以1g氧分子中含有1g氧原子,故B正确;氧原子的摩尔质量为16g·mol-1,1mol氧原子的质量为16g,C错误;氧原子的相对原子质量为16,单位为“1”,1mol氧原子的质量为16g,单位为“g”,二者只是数值上相等,故D错误。

46.D　A项,如Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑,有单质生成,但属于置换反应,故A不正确;B项,如2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O不属于复分解反应,故B错误;C项,如2H2O

2H2↑+O2↑,H、O元素的存在形态均发生了改变,但该反应属于分解反应,故C错误;D项,如H2+Cl2

2HCl属于化合反应,且生成物的物质的量等于反应物的物质的量之和,故D正确。

47.

答案　①物理　3（或三）　化合物　+3②混合物　6.02×1023　H2O

解析　①丝绸裁剪缝制成服饰的过程中没有新物质生成,属于物理变化;C6H8O6由C、H、O三种元素组成;氧化铝是由铝元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物;氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可求出Al2O3中铝元素的化合价为+3。

②由多种化合物组成的物质属于混合物;1mol任何微粒所含的微粒数都约为6.02×1023个;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。

48.

答案　①36.0　②易溶于水　过滤　③ac　④30　10g粗盐中氯化钠的质量小于10g,根据20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36.0g/100g水计算可知,用30mL水氯化钠能全部溶解,若使用60mL水会导致过滤及蒸发的时间过长,降低实验效率（注意:

本题答案需要解释为什么60mL水不符合,考生很容易解释不全）

解析　①根据表中数据可知20℃时氯化钠在水中的溶解度为36.0g/100g水。

②泥沙难溶于水,氯化钠易溶于水,加水溶解后过滤可除去泥沙。

③蒸发是通过加热的方法将水汽化除去的,故a正确;蒸发过程中所需的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒,故b错误;蒸发过程中用玻璃棒搅拌以防局部过热,液滴飞溅,故c正确;夹持蒸发皿应使用坩埚钳,故d错误。

④20℃时氯化钠在水中的溶解度为36.0g/100g水,则溶解10g氯化钠需要水的体积约为28mL,因此用30mL水,氯化钠能全部溶解,若使用60mL水会导致过滤和蒸发时间过长。

49.

答案　①Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑　②硫酸钠（或Na2SO4）　③硝酸钡　硝酸银　步骤Ⅱ中滴加酚酞后,溶液呈红色　步骤Ⅳ中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成

解析　①硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠四种物质中只有碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体,反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3

2NaCl+CO2↑+H2O。

②向加入稀盐酸后得到的无色溶液中加入硝酸钡溶液,没有白色沉淀生成,说明溶液中不含硫酸钠。

③为进一步确定M中是否含有氯化钠、氢氧化钠,应滴加硝酸钡溶液除去碳酸钠,不能用氯化钡溶液,否则会对氯化钠的检验造成干扰;若M中含有氢氧化钠,步骤Ⅱ中滴加酚酞后,溶液呈红色;向Ⅲ中的溶液滴加硝酸银溶液,若原物质中含有氯化钠,则会生成白色沉淀。

50.

答案　①稀盐酸　澄清石灰水　产生气泡,试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终固液分离,反应停止　②D　磨砂　③剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放热,生成大量有刺激性气味的气体

④解:

设生成氧气的物质的量为x。

2KClO3

2KCl+3O2↑

23

0.2molx

=

⇒x=0.3molm（O2）=0.3mol×32g/mol=9.6g

答:

生成氧气的质量为9.6g。

解析　①实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳;将反应生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水中,产生白色沉淀;夹紧弹簧夹,大理石与稀盐酸继续反应生成二氧化碳,使试管中压强增大,试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,最终固液分离,反应停止。

②制氧气时,将B与D连接组成发生装置;排水集气法收集满氧气后,应用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口。

③硫在氧气中燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,反应放热,生成具有刺激性气味的气体。

51.

答案　①锥形瓶　Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑　②干燥　H2+CuO

Cu+H2O　无水硫酸铜变蓝　CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O

③

操作

判断依据

结论

方案一

取少量C中反应后的样品于试管中,加入适量稀硫酸或稀盐酸

固体溶解,溶液变成蓝色

氧化铜未完全参与反应

方案二

分别称量反应前后装置C的质量

反应前后质量差小于0.8g

氧化铜未完全参与反应

解析　①仪器Ⅰ是锥形瓶;锌与稀硫酸反应的化学方程式为H2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑。

②生石灰有吸水性,可作干燥剂;氢气具有还原性,可与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水,反应的化学方程式为H2+CuO

Cu+H2O;反应生成的水与白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体,化学方程式为CuSO4+5H2O

CuSO4·5H2O。

③设计实验确定实验结束后氧化铜是否消耗完,可以用稀硫酸,若氧化铜没有消耗完,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,溶液变蓝色;若氧化铜消耗完,铜与稀硫酸不反应,没有明显现象。

也可以测定反应前后装置C的质量,利用质量差判断:

4.0g氧化铜完全转化为铜的质量为

4.0g×

=3.2g,若反应后质量减小0.8g,则氧化铜消耗完;若反应前后质量差小于0.8g,则氧化铜未完全参与反应。