高一化学必修1选择题训练.docx
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高一化学必修1选择题训练
高一化学必修1选择题训练
选择题训练
（1）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、下列物质：
①苯酚；②淀粉；③油脂；④蛋白质；⑤硝基苯；⑥明矾；⑦氯乙烷；⑧皓矾；⑨水玻璃；⑩碘化钠。
不能发生水解的是：
A.①⑤⑩B.③⑥⑨C.②④⑦⑧D.①②④⑩
2、某溶液含有大量Ag+、NH4+、Al3+、Fe2+四种离子。
往该溶液中加入足量Na2O2，充分搅拌后，再加人过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是：
A、Na+、NH4+、OH-B、Fe2+、Al3+、Cl-
C、Na+、Fe3+、Al3+D、Ag+、Fe3+、NH4+
3、已知短周期元素的离子：
aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A、原子半径B＞A＞C＞DB、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径A＞D＞B＞CD、单质的还原性A＞B＞D＞C
4、NA为阿氏常数，下述正确的是
A、80g硝酸铵含有氮原子数为2NA;B、1L1mol/LHCl溶液中，所含氯化氢分子数为NA;
C、标况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NA;D、在铜与硫的反应中，1mol铜失电子数为2NA.
5、98年诺贝尔化学奖授予科恩和波普尔，他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A、化学不再是纯实验科学；B、化学不再需要实验；
C、化学不做实验，就什么都不知道；D、未来化学的方向还是经验化。
6、以下现象与电化腐蚀无关的是
A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C、铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D、银质奖牌久置后表面变暗
7、物质发生化学反应时：
①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；反应前后肯定不发生变化的是：
A．①②③⑤B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑤
8、在医院中，为酸中毒病人输液不应采用：
A．0.9％氯化钠溶液B．0.9％氯化铵溶液
C．1.25％碳酸氢钠溶液D．5％葡萄糖溶液
二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9、金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，
如右图所示。
金刚烷能与卤素发生取代反应，其中一氯一溴金刚烷
（C10H14ClBr）的同分异构体数目是：
A、4种B、6种C、8种D、10种
10、A、B为短周期元素，二者能形成化合物AB2，已知A的原子序数为n，B的原子序数为①n+2②n+5③n+10④n+13⑤n-3⑥n-6⑦n-8⑧n+1其中：
A、①②⑤不可能B、④⑥不可能C、⑤⑥不可能D、都可能
11、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是
A、30B、46C、50D、66
12、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是：
A、30B、46C、50D、66
13、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右：
下列有关叙述中不正确的是：
A.可以用有机溶剂萃取
B.可与NaOH和
发生反应
C.1mol该有机物可以与
发生反应
D.该有机物分子中，肯定有8个碳原子共平面
14、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：
（1）光气（COCI2）
（2）六氟化硫（3）三氯化磷（4）二氯化铍
（5）二氧化碳（6）三氟化硼（7）五氯化磷（8）四氟化氙
A、
（1）
（2）（3）（5）B、（3）（4）（5）（8）C、
（1）（3）（5）D、
（2）（3）（6）（8）
15、反应：
2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）已达平衡。
若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。
下列说法正确的是：
A、原混合气体的平均相对分子质量为30B、原混合气体的平均相对分子质量为18
C、起始时，NH3与CO2的体积比为13:
14D、起始时，NH3与CO2的体积比为14:
13
16、毒品一直影响社会安定。
吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是
C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是：
A．C21H23NO3B．C21H22NO5C．C21H23NO5D．C21H27NO7
17、近年来科学家发现有100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100原子团，其中每个碳原子仍可形成4个化学键。
最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳与其它三个碳相连）。
外层的60个碳原子形成12个分立的正五边形（即每个碳原子与其它2个碳相连）。
处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。
当它与氢或氟形成分子时，其分子式为：
A、C100H20和C100F20B、C100H60和C100F60
C、C100H12和C100F12D、C100H40和C100F40
18、高氯酸是最强的酸，质量分数为60％的高氯酸溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃。
现有市售的70％高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是：
A、加入浓硫酸后再小心常压蒸馏B、各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气
C、加入浓硫酸后再减压蒸馏D、各仪器连接处必须用磨口玻璃装置
选择题训练
（2）
三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是：
A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业
2、一定量的NO2通入过量的NaHCO3溶液，逸出的气体通过装有足量Na2O2的干燥管，充分
反应后放出的气体是：
A．CO2B．NOC．NO2、O2D．CO2、O2
3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是：
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4
4．环己基氨基酸钙
约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。
下列溶剂中不能溶解该化合物是
A．H2OB．CH3OHC．NH3（液）D．CCl4
5.有一种磷的结构式是
，有关它的下列叙述不正确的是
A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体
6、有一铁的氧化物样品，用140Ml5mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为：
（A）Fe4O5（B）Fe5O7（C）Fe2O3（D）Fe3O4
7、1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为：
A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL
8、60毫升由CO2和NO组成的混和气体，通入足量的Na2O2，余气通入足量水，此时无气体剩余，则原混和气体中CO2和NO的体积分别是：
A.各30毫升B.CO2：
40毫升，NO：
20毫升
C.CO2：
24毫升，NO36毫升D.CO2：
36毫升，NO：
24毫升
四、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言，人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。
后又聚焦于反物质的合成研究。
1997年人类首次合成了9个反氢原子。
2002年是人类合成反物质的丰收年，合成了5万个反氢原子，也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。
你认为反氢原子的组成应该为
A．由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成。
B．由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
C．由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成。
D．由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成。
10．2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时，使用的气体中可能有芬太奴，芬太奴的结构简式为
，它是一种医疗上速效强力镇痛药。
下列关于芬太奴的说法不正确的是
A．分子式为：
C19H23N2OB．芬太奴属于芳香族化合物
C．芬太奴显碱性D．芬太奴既能与盐酸反应，又能与热的氢氧化钠溶液反应
11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升温B．加入催化剂
C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH2
12．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的
A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③
13．将ag含NaOH样品溶解在bmL0.lmol·L-1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）
A.[（b－c）／125a]×100％B.[（b－2c）／125a]×100％
C．[（b－c）／250a]×100％D．[（8b－8c）／a]×100％
14、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。
这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:
6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。
有关的说法中正确的是：
A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用
B、每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+
C、成烟物质是锌的氧化物小颗粒
D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出
15、14gCu－Ag合金与足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况下）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中Cu的质量为：
A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8g
16、在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是：
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L
17、建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
有人提出以下可能的原因：
①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe3O4性质稳定；⑤FeO性质稳定。
你认为有道理的是：
A．①③⑤B．②③④C．③⑤D．①②③④⑤
18、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要
原因。
假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞（最小结构单元）相同
（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为：
A．7：
8B．13：
14C．25：
26D．26：
27
选择题训练（3）
五、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe（NO3）3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:
8，则HNO3的还原产物为
A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3
2、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为
A、1B、2C、7D、11
3、经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为
A、78%B、22%C、14%D、13%
4、有三种不同取代基-X，-Y，-Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有
A、4种B、6种C、10种D、14种
5、已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）
A、大于8.3B、等于8.3C、小于8.3D、无法确定
6．25℃时，在一定量饱和硫酸铜溶液里加入无水硫酸铜，其饱和溶液的质量和浓度的变化是
A．质量增大，浓度变大B．质量减小，浓度变小
C．质量减小，浓度不变D．质量增大，浓度不变
7．能证明一各无色液体是纯净的水的方法是
A．电解该液体，得氢、氧两种气体，且氢气跟氧气的体积比为2:
1
B．电解该液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的2倍
C．在1.01×105Pa测得其沸点是373KD．实验测得液体的pH=7
8.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所
示），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近
六、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9．铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂．NaBiO3可将MnO42-氧化为MnO4-，同时要用浓硝酸酸化，但不能用浓盐酸酸化，这是因为：
A．硝酸是氧化性酸，其参加反应有助于将MnO42-氧化为MnO4-
B．硝酸的酸性比盐酸强C．盐酸中的Cl-能被强氧化剂BiO3-氧化
D．NO3-离子催化NaBiO3时对Mn2+有氧化作用
10.对于可逆反应中反应物的转化率的叙述中错误的是BD
A．同一反应中，达到平衡时，各反应物的转化率不一定相等
C．反应物的转化率大小可表示可逆反应进行的程度
D．在同一反应中，反应达到平衡时转化率一定大于未达到平衡时的转化率
11.下表给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点（℃）
801
712
190
-68
沸点（℃）
1465
1418
57
关于表中所列四种氯化物的下列说法：
①氯化铝在加热时升华，②四氯化硅晶体属于分子晶体，③1500℃时氯化钠的分子组成可用NaCl表示，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：
A．只有③B．只有①和②C．只有①②③D．全都一致
12.氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生．下列叙述不正确的是
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H-离子半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
13．下列物质没有固定的熔沸点的是
A．氯化钾B．五氧化二磷C．玻璃D．盐酸
14、已知某饱和溶液的：
①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积
④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度
从以上条件的组合上，不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是：
A.①④⑥B.④⑤⑥C.①②③④D.①③④⑤
15、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应，在两溶液混和时看不到明显现象，但过一段时间后，混和溶液突然迅速褪色，此反应的化学方程式为：
2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4===K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，
据你的分析，突然褪色的原因可能是：
A.溶液已混和均匀了B.反应中溶液酸性减弱
C.生成微量的Mn2+起催化作用D.增大了外界的压强
16、某链烃在一定条件下可和H2发生反应，取不同体积比的CnHm与H2（两者的体积和为定值V）在一定条件下反应，V与Φ（CnHm）、[CnHm的体积分数]的关系如图。
则m和n的关系是：
A．m＝2n＋2B．m＝2n
C．m＝2n－2D．m＝2n－6
17、100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
A、11:
1B、9:
2C、12:
11D、9:
1
18、等量NaOH分别用pH=2和pH=3的醋酸中和，消耗二者的体积依次为Va和Vb，则Va和Vb的关系为
A、Va=10VbB、Va<10VbC、Va>10VbD、Vb>10Va
选择题训练（4）
七、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、不能用水浴加热的实验是
A、苯的硝化反应；B、银镜反应；C、制酚醛树脂；D、由乙醇制乙烯
2、下列各组物质中只用水就能鉴别的是
A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸
C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油
3、在四种化合物中①NaHCO3②Al（OH）3③（NH4）2S④H2N-CH2-COOH中跟盐酸和烧碱溶液都能反应的是
A、①②B、②④C、①②③D、全部
4、在一个V升的密闭容器中放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）
+B（g）nC（g）+2D（g），达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
A、1B、2C、3D、4
5、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸上皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是：
A、②③④⑤B、①②③④⑤C、②③①④⑤D、②①③④⑤
6、氢叠氮酸（HN3与醋酸酸性相近，基其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是
A、①②③B、②③④C、①③④D、全部
O3
Zn和H2O
7、已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮。
如：
R1-C=CH-R2R1-C=O+R2CHO。
现有化学式为C7H14的烯烃，它与H2加成反应后生
RR成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下
水解成乙醛和一种酮，由此可推断该有机物的结构简式为
A、CH3-C=CH-CH-CH3B、CH3CH=C-CH2-CH2-CH3C、CH3-CH=C-CH-CH3D、CH3-C=C-CH2-CH3
CH3CH3CH3H3CCH3H3CCH3
8、右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A、铜屑与浓硝酸；B、二氧化锰与浓HCl；
C、电石与水；D、碳酸钙与稀盐酸。
八、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。
）
9、已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH>5.1。
现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL
0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A、10mLB、5mLC、大于5mLD、小于5mL
10、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2:
1加入烧瓶中，用水加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3两者均无剩余，则X为
A、Cl2B、Cl2OC、ClO2D、Cl2O3
11、下列各物质无论以何种比例混合，其碘元素的质量分数不变的是
A、NaIO、NaIB、NaI、KIC、NaIO、KID、NaIO4、KIO3
12、室温时，对于0.1mol·L—1的NH3·H2O，则下列说法正确的是
A、该溶液的pH>13B、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH=7
C、该溶液的pH=13D、加入等体积0.1mol·L—1盐酸后所得溶液的pH<7
13、165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是
A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、CH3OH、C3H4D、CH4、C3H4
14、在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：
2A（气）+B（气）2C（气）；⊿H<0，当达到平衡后，改变一个条件（x），下列量（y）一定符合图中曲线的是：
（）
x
y
A温度
混合气体平均相对分子质量
B压强
B的浓度
C再加入A
B的转化率
D再加入C
A的百分含量
15、下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A、乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；B、二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C、甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；D、油酸和水，甲苯和水，已烷和水。
16、A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A:
B=2:
5,则加入铝粉的质量为
A、8.1gB、6.75gC、5.4gD、2.7g
17、在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是
A、C的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；
C、A、B、C的浓度不再变化；D、A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
18、下列说法中正确的是
A、核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B、具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
C、一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等；
D、共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏。
选择题训练（5）
九、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）
1、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>②B．①>④>③>②C．①>②>③>④D．④>③>①>②
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A、加热B、不用稀硫酸而用浓硫酸；
B、C、滴加少量CuSO4溶液；D、不用铁片而用铁粉
3、某温度下，
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