D．不含有OH－的溶液
答案 A
解析 强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。
2．下列说法正确的是（ ）
A．盐溶液都是中性的
B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C．NaHCO3溶液显酸性
D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）
答案 D
解析 A项，能水解的盐可显酸性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性；C项，在NaHCO3溶液中：
既有HCO
H＋＋CO
又有HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。
3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO
＋H＋
C．CO
＋H2OHCO
＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案 C
解析 A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCO
；D项是HS－的电离。
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）
A．NaHSO4B．Na2SO4C．NaHCO3D．NH3
答案 C
解析 本题考查水解的实质及规律。
A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。
5．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO
答案 D
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大
答案 B
解析 大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c（H＋）与c（OH－）乘积是一个常数，D错。
2．下列关于盐类水解的叙述错误的是（ ）
A．盐类水解是中和反应的逆反应
B．盐类水解过程是吸热过程
C．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
答案 C
解析 盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错。
3．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A．[H
N
H]＋B．26Fe3＋
C.
D．CHHHCOO－
答案 C
4．下列各项中的水解反应离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答案 A
解析 B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。
二、盐类水解的规律
5．下列各物质的溶液显酸性的是（ ）
A．NaHCO3B．（NH4）2SO4
C．NaClD．CH3COOK
答案 B
解析 （NH4）2SO4为强酸弱碱盐，其溶液显酸性。
6．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是（ ）
A.
B．HCO
C．HSO
D．26X3＋
答案 B
解析 首先判断A的微粒是Al3＋，D的微粒是Fe3＋，Al3＋、Fe3＋能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，pH<7，选项A、D不合题意；HCO
与H2O电离出来的H＋结合为H2CO3，使水的电离平衡向电离的方向移动，并且使溶液呈碱性：
HCO
＋H2OH2CO3＋OH－，选项B符合题意；HSO
能完全电离，为溶液提供H＋，使水的电离平衡向离子结合的方向移动，使溶液呈酸性，选项C不合题意。
7．0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5.6B．7.0
C．8.4D．13.0
答案 C
解析 NaHCO3的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此0.1mol·L－1NaHCO3溶液的碱性不会太强。
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）
A．10mL0.1mol·L－1NH3·H2O与10mL0.1mol·L－1HCl
B．10mL0.1mol·L－1K2S与10mL0.1mol·L－1K2SO4
C．10mL0.1mol·L－1KOH与10mL0.1mol·L－1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L－1BaCl2
D．10mL0.1mol·L－1NaOH与5mL0.1mol·L－1H2SO4
答案 B
解析 A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和，显中性。
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：
①CH3COOH
②（NH4）2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
A．⑤③①④②B．⑤③①②④
C．②④③①⑤D．②④①③⑤
答案 D
10．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为（ ）
A．a＞bB．a＝10－4b
C．b＝10－4aD．a＝b
答案 B
解析 NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c（OH－）等于溶液中的c（H＋）等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c（OH－）＝（10－14÷10－9）mol·L－1＝10－5mol·L－1，故
＝
＝10－4，即a＝10－4b。
[能力提升]
11．回答下列问题：
（1）向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是__________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因：
________________________________________________________________________。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________（填字母）。
A．碳B．铜C．镁D．硫
答案
（1）CO2和NH3 2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O
（2）C
解析 NH
＋H2ONH3·H2O＋H＋
（1）加入CaCO3粉末时，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH
水解平衡正向移动，c（NH3·H2O）增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH
＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。
（2）C、Cu、S均不能与NH
水解产生的H＋反应，但Mg能与H＋反应生成H2。
12．室温下，pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为8。
（1）写出生成的正盐的分子式：
__________。
（2）该盐中存在着一种能水解的离子，该离子的水解方程式为___________________。
（3）简述该混合液呈碱性的原因：
___________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）BnAm（或BA
）
（2）Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋
（3）酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B（OH）m的混合物，因此呈碱性
解析 pH＝2的酸HnA中c（H＋）与pH＝12的碱B（OH）m中c（OH－）相等，等体积混合后溶液pH＝8，表明B（OH）m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐BnAm或BA
，其中弱碱阳离子Bm＋能发生水解反应：
Bm＋＋mH2OB（OH）m＋mH＋。
13．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题：
（1）混合溶液的pH＝8的原因（用离子方程式表示）：
________________________________________________________________________。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H＋）________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H＋）。
（3）已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”）。
答案
（1）A－＋H2OHA＋OH－
（2）> （3）>
解析
（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。
（2）NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c（H＋）大于NaOH溶液中由水电离出来的c（H＋）。
（3）根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH
的水解程度小于CO
的水解程度，因此（NH4）2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。
[拓展探究]
14．某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。
甲、乙两同学的方案分别是
甲：
①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：
①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：
____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________7（填“<”、“>”或“＝”，下同）；乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
（3）请你评价乙方案的不妥之处：
__________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
（1）100mL容量瓶 把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH
（2）> <
（3）难以配制pH＝1的醋酸溶液，稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值
解析
（1）准确配制溶液要用到容量瓶。
（2）CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO－水解，即证明CH3COOH是弱电解质。
强酸每稀释10倍，pH应增大1个单位，若为强酸，稀释后pH应为2，如果小于2说明存在电离平衡，证明是弱酸。
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