B.由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：
1
第II卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分,第22题～第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题,考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠（NaBH4）是最常用的还原剂之一,反应常生成偏硼酸钠（NaBO2）。
有关实验流程如图所示：
I.氢化钠的制备：
已知NaH能在潮湿的空气中自燃。
甲同学用如图所示装置（每种装置只选一次）来制取NaH。
（1）装置的连接顺序是C→→D→,X、Y分别是、。
（2）通入H2,点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是。
若省略该操作,可能导致的后果是。
I.硼氢化钠的制备及纯度测定：
将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和（3.04～5.07）×105Pa压力下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。
（3）乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度（杂质只有氢化钠）,设计了以下4种装置,从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置。
（4）称取4.04g样品（杂质只有氢化钠）,重复实验操作三次,测得生成气体的平均体积为9.184L（已折算为标准状况）,则样品中硼氢化钠的纯度为%（结果保留两位有效数字）。
I.碉氢化钠的性质检验：
（5）碱性条件下,丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2,其离子方程式为。
27.（15分）碱式碳酸铋片[主要成分（BiO）2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。
由菱铋矿（主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O,含杂质SiO2、CuS等）制备（BiO）2CO3的一种工艺如图：
试回答下列问题：
（1）为提高①的“酸溶”速率,可以采取的措施是（任写一种）。
（2）①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图,据此分析,“酸溶”的最佳条件为；滤渣的主要成分是。
（3）“酸溶”后溶液必须保持强酸性,以防止铋元素流失,原理是。
（4）②中得到“海绵铋”的离子方程式为。
（5）④中反应的化学反应方程式为。
（6）25℃时,向浓度均为0.1mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液,当Fe2＋恰好沉淀完全时,所得溶液c（Cu2＋）：
c（Bi3＋）＝。
（忽略Na2S溶液所带来的体积变化）。
资料：
①有关溶度积数据见下表：
②溶液中的离子浓度小于等于10－5mol·L－1时,认为该离子沉淀完全。
28.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应I：
CO2（g）＋4H2（g）
CH4（g）＋2H2O（g）△H1
反应II：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H2＝＋41.2kJ/mol
（1）常温常压下,已知：
①H2和CH4的燃烧热（△H）分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O（l）＝H2O（g）△H3＝＋44.0kJ·mol－1。
则△H1＝kJ·mol－1。
（2）按
＝4的混合气体充入Sabatier系统,当气体总压强为0.1MPa,平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时,CO2的平衡转化率如右下图所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是。
②200～550℃时,CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。
③当温度一定时,随压强升高,CO2的平衡转化率增大,其原因是。
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2（g）＋2H2（g）
C（s）＋2H2O（g）]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：
△S0（选填“>”或“<”）。
②温度一定时,在2L密闭容器中按
＝2投料进行Bosch反应,达到平衡时体系的压强为原来压强P0的0.7倍,该温度下反应平衡常数Kp为（用含P0的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压＝总压×物质的量分数）。
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是（填标号）。
A.加快反应器中气体的流速B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积D.反应器前段加热,后段冷却
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
试回答下列问题：
（1）Ag在元素周期表中的位置,Ag＋的价电子排布式为。
（2）冶金工业上,提取金的原理是2[Au（CN）2]－＋Zn＝2Au＋[Zn（CN）4]2－。
与CN－互为等电子体的分子有（任写一种）,HCN分子中σ键和π键数目之比为。
（3）已知基态铜的部分电离能如表所示：
由表格数据知,I2（Cu）远远大于I1（Cu）,其原因是。
（4）已知：
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）即可得到结构如右图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为。
②1mol氨基乙酸钠（H2N－CH2－COONa）含有σ键的数目为mol。
（5）某Q原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与Q形成化合物的晶胞如图所示（白球代表Q原子）。
每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为个；该晶体的化学式为。
已知该晶体的密度为ρg·cm－3,晶体的摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为pm（1pm＝10－12m,只写计算式）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
中医研究表明,中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果,姜黄的主要活性成分为姜黄素（C21H20O6）,一种合成姜黄素H的路线如图所示：
试回答F列问题：
（1）生成A的反应类型是；试剂X为。
（2）反应C→D中第①步反应的化学方程式为。
（3）E中含有的官能团为羟基、（写名称）。
（4）姜黄素H的结构简式为。
（5）C（C8H8O3）的同分异构体中,同时符合下列条件的结构简式为（任写一种,不考虑立体异构）。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
③lmol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗2molNaOH。
（6）参照上述合成信息,设计由丙烯制备CH3CH≡CHCHO的合成路线（无机试剂任选）。
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2020届高三毕业班下学期第二次联考（二模）
理综-化学试题参考答案
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