2.某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤.在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生.下列关于滤液的颜色判断正确的是（ ）
A.一定不会是无色
B.一定不会是浅绿色
C.一定不会是蓝色
D.以上判断皆不正确
3.钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
则下列说法不正确的是（）
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu
B.铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C.将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少
D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
4.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析,下列说法错误的是（）
A.金属活动性强弱顺序：
Mg>Cu>Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
5.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 混合溶液中,充分反应后过滤,下列说法正确的是（）
A.滤液中的溶质只有两种
B.滤液质量一定大于原溶液质量
C.滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
D.滤渣中一定含有铜
6.如图所示,小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。
已知：
甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。
下列有关实验的说法中错误的是（）
A.该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点
B.灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应
D. A处可观察到的实验现象是：
红色粉末变成黑色
7.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是___。
（2）滤液B中的溶质是___。
（填化学式）
（3）当观察到___时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是___。
（填化学式）
8.将A. B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，
请回答：
（用“>”或“<”或“=”表示）
（1）金属活动性：
A______B。
（2）两种金属消耗稀硫酸的质量为A______B。
9.黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值___。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少?
（写出计算过程）
考点二：
金属的保护和利用
1.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（）
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:
7
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
2.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是（）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
3.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a处红棕色粉末变为黑色
B. a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
4.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。
下列说法错误的是（）
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
5.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：
___；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
___；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
______；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述方法和现象：
___．
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
6.化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。
同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。
4h后观察到：
试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是___。
②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是___。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成 氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是___。
（2）探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。
为此大家又做了如下探究。
[进行实验]
实验1:
将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。
排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2:
将涂水的铁片置于植物油中，并敝口放置于空气中，8h后发现少量锈班，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。
①综合以上两个实验，可得出结论是___。
[交流讨论]
②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：
___。
（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
[查阅资料]
Ⅰ。
溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ。
醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。
[实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。
从①图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是___。
②从表中可知pH为2.0∼3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为___。
7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为
请计算：
某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
参考答案
考点一：
金属的化学性质
1.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中,不正确的是（）
A.三种金属的活动性顺序：
Mg>Fe>Zn
B.三种金属的相对原子质量：
MgC.三种金属消耗稀H2SO4的质量：
Mg>Fe>Zn
D.三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：
Mg【答案】A
2.某溶液中有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤.在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生.下列关于滤液的颜色判断正确的是（ ）
A.一定不会是无色
B.一定不会是浅绿色
C.一定不会是蓝色
D.以上判断皆不正确
【答案】C
3.钛（Ti）是一种具有优良性能的金属，兴趣小组要探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别放入等质量等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：
则下列说法不正确的是（）
A.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Ti、Cu
B.铜粉中混有钛粉，可用稀盐酸除去钛
C.将镁条放入硫酸铜溶液中，反应后溶液质量减少
D.利用铜粉可以置换出可溶性钛盐溶液中的钛
【答案】D
4.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析,下列说法错误的是（）
A.金属活动性强弱顺序：
Mg>Cu>Ag
B.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质
D.滤渣中一定有Ag
【答案】B
5.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 混合溶液中,充分反应后过滤,下列说法正确的是（）
A.滤液中的溶质只有两种
B.滤液质量一定大于原溶液质量
C.滤渣质量一定大于加入的铁粉质量
D.滤渣中一定含有铜
【答案】C
6.如图所示,小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。
已知：
甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。
下列有关实验的说法中错误的是（）
A.该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点
B.灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应
D. A处可观察到的实验现象是：
红色粉末变成黑色
【答案】C
7.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。
现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、II、III中均包含的操作名称是___。
（2）滤液B中的溶质是___。
（填化学式）
（3）当观察到___时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤III中加入的X是___。
（填化学式）
【答案】①步骤I、II、III中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离。
故填：
过滤。
②滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁。
故填：
ZnSO4、FeSO4。
③当观察到气泡不再产生时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
故填：
气泡不再产生。
④步骤III中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
故填：
锌。
故答案为：
（1）过滤。
（2）ZnSO4、FeSO4.（3）气泡不再产生。
（4）锌。
8.将A. B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，
请回答：
（用“>”或“<”或“=”表示）
（1）金属活动性：
A______B。
（2）两种金属消耗稀硫酸的质量为A______B。
【答案】
（1）反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是A（2）金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：
A>B。
故填：
（1）<；
（2）>。
9.黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）m的数值___。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少?
（写出计算过程）
【答案】
（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。
故填：
0.04。
（2）设锌质量为x，
反应生成氢气质量：
0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.1g
65x=20.1g，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：
10g−3.25g10g×100%=67.5%，
答：
此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
考点二：
金属的保护和利用
1.如图为一氧化碳还原氧化铁实验。
下列说法中正确的是（）
A.开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B.实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C.参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:
7
D.将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
2.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。
下列相关叙述中正确的是（）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A.①②
B.②④
C.②③
D.③④
【答案】B
3.用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a处红棕色粉末变为黑色
B. a处实验结束时先停止通入CO，后停止加热
C. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D. 可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
4.为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验,一段时间后只在实验Ⅰ中观察到了红褐色锈斑,其他均无明显变化。
下列说法错误的是（）
A.Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2
B.Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O
C.Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀
D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关
【答案】D
5.联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：
___；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：
___；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
______；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？
请你简述方法和现象：
___．
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
【答案】
（1）工业上由铁矿炼铁的设备是高炉；
（2）炼铁的原理是利用还原剂CO把金属氧化物还原为金属单质，自身生成CO2的过程
（3）物质发生反应，实际上是物质微粒的相互碰撞，微粒浓度越大反应越充分、越剧烈，故本题中选用氧气是为了促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）根据活泼金属可与酸反应生成H2，而金属氧化物与酸反应生成盐和水，故可加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰；另根据生石灰溶于水，铁粉不溶于水，可加水，溶于水的是生石灰，不溶于水的为铁粉
（5）根据浓溶液中溶质的质量=稀溶液中溶液的质量
即稀溶液溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液溶液质量×浓溶液溶质质量分数
溶液质量=密度（ρ）×体积（V）
设需溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为V
1200g×10%=1.2g/mL×V×40%
解得：
V=250mL
答：
需溶质质量分数为40%的浓盐酸250mL
6.化学研究性学习小组对铁生锈开展深入的探究。
（1）比较与分析铁钉在不同条件下生锈程度。
同学们设计了如图所示的对比实验，并进行实验。
4h后观察到：
试管Ⅰ、Ⅱ中的铁钉均生锈，试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ；试管Ⅲ中铁钉不生锈。
①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是___。
②试管Ⅲ中，使用冷却后的沸水的目的是___。
③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成 氢氧化亚铁，该反应的化学方程式是___。
（2）探究植物油能否完全隔绝氧气。
同学们第二天观察，发现试管Ⅲ中的铁钉也有锈斑。
为此大家又做了如下探究。
[进行实验]
实验1:
将涂水的铁片置于植物油中，并放置于密封的无氧容器中，8h后观察铁片无锈迹。
排除植物油和铁片上的水中微量氧气对铁片锈蚀的影响。
实验2:
将涂水的铁片置于植物油中，并敝口放置于空气中，8h后发现少量锈班，再过一段时间后观察，锈斑面积增大。
①综合以上两个实验，可得出结论是___。
[交流讨论]
②查阅文献获知，植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果，请设计实验方案加以验证：
___。
（3）在老师的指导下，进一步探究酸性条件下铁锈蚀的情况。
[查阅资料]
Ⅰ。
溶解氧是指溶解在水里氧气的量，用每升水里氧气的毫克数表示。
Ⅱ。
醋酸具有酸的通性，能与活泼金属发生反应。
[实验探究]
将4份等质量的铁粉和碳粉的混合物分别加入相同体积不同pH的醋酸的水溶液中，分别用溶解氧传感器和压强传感器采集数据获得如图和如表。
从①图中可知，在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势，原因是___。
②从表中可知pH为2.0∼3.0时，实验后系统中气体压强增大，是因为___。
【答案】
（1）①试管Ⅰ铁钉生锈程度大于试管Ⅱ的原因是：
试管中铁钉与氧气接触面积更大;②试管Ⅲ中,使用冷却后的沸水的目的是：
除去水中溶解的氧气;③铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁,配平即可;故答案为：
①试管中铁钉与氧气接触面积更大;（或“试管I与氧气充分接触”“试管I氧气浓度大”“试管I氧气多”“试管I与氧气接触更充分”等）;②除去水中溶解的氧气;③2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；
（2）探究植物油能否完全隔绝氧气：
①综合以上两个实验,可得出结论是：
植物油不能完全隔绝空气中的氧气;②查阅文献获知,植物油对空气中的水分有较好的隔绝效果,设计实验方案验证如下：
将干燥的铁片置于油中,并敞口放置于潮湿的空气中,8h后观察到铁片无锈迹;故答案为：
①植物油不能完全隔绝空气中的氧气（或其他合理答案）;（或“植物油对空气隔绝效果差”“植物油不能完全隔绝氧气”等）；②将干燥的铁片置于油中，并敞口放置于潮湿的空气中，8h后观察到铁片无锈迹；
（3）探究酸性条件下铁锈蚀的情况,从①图中可知,在酸性条件下水溶液中溶解氧随时间变化均呈下降趋势,原因是：
铁生锈不断消耗氧气;②从表中可知pH为2.0∼3.0时,实验后系统中气体压强增大,是因为铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积;故答案为：
①铁生锈不断消耗氧气 （或其他合理答案）;②铁与醋酸反应产生氢气的体积大于铁生锈消耗的氧气体积 （或其他合理答案）；
7.海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3．炼铁的化学方程式为
请计算：
某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？
【答案】11.2t
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