范文第十一单元《盐 化肥》知识点整理.docx

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范文第十一单元《盐化肥》知识点整理

第十一单元《盐化肥》知识点整理

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　　一、常见的盐

　　定义：

能解离出金属离子和酸根离子的化合物

　　物质

　　俗称

　　物理性质

　　用途

　　氯化钠

　　食盐

　　白色粉末，

　　水溶液有咸味，

　　溶解度受温度

　　影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

　　（3）消除积雪（降低雪的熔点）

　　（4）农业上用Nacl溶液来选种

　　（5）制生理盐水（0.9%Nacl溶液）

　　Na+

　　维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

　　cl-

　　促生盐酸、帮助消化，增进食欲

　　碳酸钠

　　Na2co3

　　纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

　　白色粉末状固体，易溶于水

　　用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

　　碳酸氢钠

　　NaHco3

　　小苏打

　　白色晶体，

　　易溶于水

　　制糕点所用的发酵粉

　　医疗上，治疗胃酸过多

　　备注

　　、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

　　（无水氯化钙可用作干燥剂）

　　2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co3•10H2o。

　　碳酸钠晶体Na2co3•10H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

　　风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

　　3、2NaHco3

　　△

　　Na2co3+H2o+co2↑

　　NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

　　、

　　实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

　　2、

　　实验仪器

　　实验步骤

　　实验仪器

　　其中玻璃棒的作用

　　溶解

　　烧杯、玻璃棒

　　加速溶解

　　过滤

　　铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

　　引流

　　蒸发

　　铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

　　使液体受热均匀，防止液体飞溅

　　一、常见的盐

　　定义：

能解离出金属离子和酸根离子的化合物

　　物质

　　俗称

　　物理性质

　　用途

　　氯化钠

　　食盐

　　白色粉末，

　　水溶液有咸味，

　　溶解度受温度

　　影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

　　（3）消除积雪（降低雪的熔点）

　　（4）农业上用Nacl溶液来选种

　　（5）制生理盐水（0.9%Nacl溶液）

　　Na+

　　维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换

　　cl-

　　促生盐酸、帮助消化，增进食欲

　　碳酸钠

　　Na2co3

　　纯碱（因水溶液呈碱性）苏打

　　白色粉末状固体，易溶于水

　　用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

　　碳酸氢钠

　　NaHco3

　　小苏打

　　白色晶体，

　　易溶于水

　　制糕点所用的发酵粉

　　医疗上，治疗胃酸过多

　　备注

　　、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

　　（无水氯化钙可用作干燥剂）

　　2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2co3•10H2o。

　　碳酸钠晶体Na2co3•10H2o（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

　　风化：

常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。

（化学变化）

　　3、2NaHco3

　　△

　　Na2co3+H2o+co2↑

　　NaHco3+Hcl===Nacl+H2o+co2↑

　　二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

　　3、

　　实验步骤：

溶解、过滤、蒸发

　　4、

　　实验仪器

　　实验步骤

　　实验仪器

　　其中玻璃棒的作用

　　溶解

　　烧杯、玻璃棒

　　加速溶解

　　过滤

　　铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

　　引流

　　蒸发

　　铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

　　使液体受热均匀，防止液体飞溅

　　NH4Hco3

　　7.7%

　　易分解，施用时深埋

　　铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用

　　NH4No3

　　35%

　　易爆，结块不可用铁锤砸

　　2So4

　　21.2%

　　长期使用会使土壤酸化、板结

　　NH4cl

　　26.2%

　　长期使用会使土壤酸化、板结

　　co2

　　46.7%

　　含氮量最高的氮肥（有机物）

　　NH3.H2o

　　加水稀释后施用

　　不稳定，易放出NH3↑

　　NaNo3

　　b、NH4+的检验

　　试剂：

碱（NaoH、ca2等）、湿润的红色石蕊试纸

　　NH4No3+NaoH=NaNo3+NH3↑+H2o

　　c、生物固氮：

豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

（2）钾肥

　　作用：

促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。

缺钾：

叶尖发黄

　　kcl

　　常用钾肥

　　草木灰：

农村最常用钾肥（主要成分为k2co3），呈碱性

　　k2So4：

长期使用会使土壤酸化、板结

　　（3）磷肥

　　作用：

促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）

　　缺磷：

生长迟缓，产量降低，根系不发达

　　常用磷肥

　　磷矿粉

　　ca32

　　钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）

　　过磷酸钙ca2和caSo4

　　不能与碱性物质混合施用。

　　重过磷酸钙ca2

　　如草木灰、熟石灰

　　（4）复合肥：

含N、P、k中的两种或三种

　　kNo3

　　NH4H2Po4

　　不能与碱性物质混合施用

　　2HPo4

　　3、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：

重金属元素、有毒有机物、放射性物质

（2）大气污染：

N2o、NH3、H2S、So2

　　（3）引起水体污染：

N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

　　4、合理使用化肥

（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

　　氮

　　肥

　　钾

　　肥

　　磷

　　肥

　　看外观

　　白

　　色

　　晶

　　体

　　灰白色粉末

　　加

　　水

　　全

　　部

　　溶

　　于

　　水

　　大多数不溶于水

　　灼烧

　　可燃烧，熔化起泡冒烟

　　不燃烧，跳动、爆裂声

　　加ca2

　　放出氨气

　　不放出氨气

　　七、题型讲解：

　　、离子共存：

即离子不能结合成H2o、↓、↑

　　例：

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（

　　）

　　A．So42-、cl-、Na+、H+

　　B．k+、So42-、cu2+、N03-

　　c．cl-、k+、So42-、Na+

　　D．ca2+、cl-、co32-、Na+

　　2、除杂质：

（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。

）

　　例：

NaoH

　　（Ba2）

　　Na2So4

　　（Na2co3）

　　k2So4

　　（cuSo4）

　　kNo3

　　（cuSo4）

　　3、区分物质：

找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。

　　例：

NaoH与ca2

　　H2So4与Hcl

　　Nacl、Hcl与Na2co3

　　NaoH与Na2co3

　　找颜色；无颜色的，两两反应找现象。

　　例：

下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（

　　）

　　A．NaoH

　　Hcl

　　cuSo4

　　mgSo4

　　　B．Na2co3

　　k2So4

　　Bacl2

　　Hcl

　　c．kNo3

　　Hcl

　　Fecl3

　　NaoH

　　　D．kNo3

　　H2So4

　　NaoH

　　Bacl2

　　5、制取物质：

　　2Hcl+

　　＝2Nacl+

　　+

　　↑

　　Na2co3+

　　=2NaoH+

　　↓

　　co2+

　　=

　　+caco3↓

　　NaoH+

　　==

　　+H2o

　　6、推断题：

（1）叙述型：

找关键词；

（2）框图型：

找题眼；（3）表格型：

两两反应，找现象；

　　（4）密码型：

找特殊性质；（5）连线型：

找反应种类，代入