初中化学 《元素》综合练习.docx
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初中化学《元素》综合练习
《元素》综合练习
一、选择题
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．在原子里，质子数＝中子数＝核电荷数
B．同种元素的原子核内质子数都相等
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
D．高钙牛奶中的“钙”应理解为元素
2．下列说法中错误的是（ ）
A．分子可以分成原子，原子不能再分
B．并不是所有的原子都有中子
C．带电的粒子不一定是离子
D．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
3．2017年12月25日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。
根据如图提供的铼的信息冋答问题，下列说法正确的是（ ）
A．铼的化学式为铼
B．铼原子的质子数为75
C．铼的相对分子质量为186.21g
D．铼原子的核外电子数为111
4．下列关于分子、原子、离子和元素说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．具有相同核电荷数的微粒一定是同一元素
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子都能直接构成物质，而离子不能直接构成物质
5．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是（ ）
A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．原子在化学变化中，原子核也发生了变化
B．分子和原子在化学变化中都能再分
C．离子之间存在相互作用，分子之间没有相互作用
D．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
7．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素B是自然界含量最多的元素
B．元素A、D同族
C．元素F比E更易失电子
D．元素C、F化学性质相似
9．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B．具有相同质子数的两种粒子一定属于同种元素
C．地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝
D．硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。
两处水的作用相同
10．“高分五号”卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。
有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．镍的相对原子质量为58.69g
B．X的数值是2
C．镍为非金属元素
D．镍原子核内的中子数为28
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
11．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
（1）画出硫原子结构示意图为 ，在化学反应中易 电子（选填“得到”或“失去”），形成 （填粒子符号）。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 。
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 。
（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有 。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是 （填字母序号）。
A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43﹣和SO42﹣。
三、推断题（本大题共1小题，共1.0分）
12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有 ．
（3）位于第三周期第三族的元素的名称为 ；元素符号为 ；在反应中其原子易 电子形成 离子．
《元素》综合练习
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列叙述不正确的是（ ）
A．在原子里，质子数＝中子数＝核电荷数
B．同种元素的原子核内质子数都相等
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物
D．高钙牛奶中的“钙”应理解为元素
【解答】解：
A．在原子里，质子数＝质子数＝核电荷数，不一定等于中子数，故错误；B．同种元素的原子核内质子数都相等，故正确；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故正确；D．物质是由元素组成的，所以高钙牛奶中的“钙”应理解为元素，故正确。
故选：
A。
2．下列说法中错误的是（ ）
A．分子可以分成原子，原子不能再分
B．并不是所有的原子都有中子
C．带电的粒子不一定是离子
D．质子数相同的粒子不一定属于同种元素
【解答】解：
A．原子可以分成原子核和核外电子，故错误；B．原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有原子中都含中子，如氢原子核内没有中子，故正确；C．带电的粒子不一定是离子，因为电子和质子也是带电粒子，不属于离子，故正确；D．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O分子和氖原子质子数都为10，但不是同种元素，故正确。
故选：
A。
3．2017年12月25日，我省公布已探明湛岭钼矿中伴生超级金属“铼”，这也是我省首次发现和探明铼资源。
根据如图提供的铼的信息冋答问题，下列说法正确的是（ ）
A．铼的化学式为铼
B．铼原子的质子数为75
C．铼的相对分子质量为186.21g
D．铼原子的核外电子数为111
【解答】解：
A、根据元素周期表中的一格可知，铼的化学式为Re；故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，铼元素的原子序数是75，质子数＝原子序数＝75，故B正确；C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.21，没有“g”，故C错误；D、根据元素周期表中的一格可知，铼元素的原子序数是75，核外电数＝原子序数75，故D错误。
故选：
B。
4．下列关于分子、原子、离子和元素说法正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．具有相同核电荷数的微粒一定是同一元素
C．原子是化学变化中的最小微粒
D．分子、原子都能直接构成物质，而离子不能直接构成物质
【解答】解：
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法错误。
B、具有相同核电荷数的微粒不一定是同一元素，如铵根离子和钠离子，故选项说法错误。
C、原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确。
D、分子、原子都能直接构成物质，离子也能直接构成物质，故选项说法错误。
故选：
C。
5．地壳中的元素分布如图所示，其中“a”代表的是（ ）
A．氧元素B．硅元素C．铝元素D．铁元素
【解答】解：
地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示a代表的肯定是硅；
故选：
B。
6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．原子在化学变化中，原子核也发生了变化
B．分子和原子在化学变化中都能再分
C．离子之间存在相互作用，分子之间没有相互作用
D．分子、原子和离子都是构成物质的微观粒子
【解答】解：
A、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子，原子核不发生变化，故错误；B、化学反应前后，分子一定发生了变化，原子在化学变化中能再分，故错误；C、离子之间存在相互作用，分子之间也有相互作用，故错误；D、构成物质的微粒有分子、原子和离子，故正确；故选：
D。
7．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
A．分子和原子在化学变化中都能够再分
B．只有分子能保持物质的化学性质
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．氦气由氦气分子构成，氯化钠由氯化钠分子构成
【解答】解：
A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，错误；故选：
C。
8．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
如图是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同元素。
下列说法不正确的是（ ）
A．元素B是自然界含量最多的元素
B．元素A、D同族
C．元素F比E更易失电子
D．元素C、F化学性质相似
【解答】解：
A、元素B位于第二周期，位于第二周期的倒数第三种元素，为氧元素，是自然界含量最多的元素，故选项说法正确。
B、同一纵行的元素属于同一族，元素A、D同族，故选项说法正确。
C、每一周期，从左到右，最外层电子数依次增加，元素F比E更易得电子，故选项说法错误。
D、同一族的元素化学性质相似，元素C、F化学性质相似，故选项说法正确。
故选：
C。
9．下列说法正确的是（ ）
A．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B．具有相同质子数的两种粒子一定属于同种元素
C．地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝
D．硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。
两处水的作用相同
【解答】解：
A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，错误；B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氨分子，错误；C、地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝，故正确；D、硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。
两处水的作用不相同，前者是吸收生成的二氧化硫，后者是防止生成物降落下来炸裂瓶底，故错误。
故选：
C。
10．“高分五号”卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。
有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．镍的相对原子质量为58.69g
B．X的数值是2
C．镍为非金属元素
D．镍原子核内的中子数为28
【解答】解：
A、镍的相对原子质量为58.69，单位不是g，该选项说法不正确；B、X的数值是：
28﹣2﹣8﹣16＝2，该选项说法正确；C、镍为金属元素，该选项说法不正确；D、镍原子核内的中子数不是28，核内质子数是28，该选项说法不正确。
故选：
B。
二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）
11．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具。
下表是元素周期表的部分信息：
1H
氢
2He
氦
3Li
锂
4Be
铍
5B
硼
6C
碳
7N
氮
8O
氧
9F
氟
10Ne
氖
11Na
钠
12Mg
镁
13Al
铝
14Si
硅
15P
磷
16S
硫
17Cl
氯
18Ar
氩
（1）画出硫原子结构示意图为
，在化学反应中易 得到 电子（选填“得到”或“失去”），形成 S2﹣ （填粒子符号）。
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 电子层数相同 。
（3）9号元素与17号元素化学性质相似的原因是 最外层电子数相同 。
（4）13号元素铝的相对原子质量为27，其原子核内除有13个质子外还有 14个中子 。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的微粒结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是 BD （填字母序号）。
A．NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43﹣和SO42﹣。
【解答】解：
（1）硫原子的核内质子数为16，核外有16个电子，排布情况为2、8、6结构，最外层有6个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，而形成带有2个单位负电荷的硫离子；故填：
；得到；S2﹣；
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；故填：
电子层数相同；
（3）9号元素是氟元素，17号元素是氯元素，最外层电子数都为7，所以化学性质相似；故填：
最外层电子数相同；
（4）根据相对原子质量＝质子数+中子数，铝元素的原子核内有13个质子，其相对原子质量27，则核内有：
27﹣13＝14个中子；故填：
14个中子；
（5）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子。
A、一个NO分子中有3个原子，7+8＝15个电子；一个O2分子中有2个原子，8+8＝16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8＝14个电子；一个N2分子中有2个原子，7+7＝14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO2分子中有3个原子，16+8×2＝32个电子；一个CO2分子中有3个原子，6+8×2＝22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO43﹣离子中有5个原子，15+8×4+3＝50个电子；一个SO42﹣离子中有5个原子，16+8×4+2＝50个电子，所以D中两种离子是等电子体。
故选：
BD。
三、推断题（本大题共1小题，共1.0分）
12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 28.09 ；
（2）6～11号元素中属于金属元素的有 Na ．
（3）位于第三周期第三族的元素的名称为 铝 ；元素符号为 Al ；在反应中其原子易 失去 电子形成 阳 离子．
【解答】解：
（1）根据表格可以查得硅元素的相对原子质量为28.09，故填：
28.09；
（2）6～11号元素中属于金属元素的是钠元素，故填：
Na；
（3）由元素周期表的信息可知，位于第三周期第三族的元素的名称为铝，元素符号为Al，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子．故填：
铝；Al；失去；阳．
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