C.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱D.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
11.已知某原子结构示意图为
,下列有关说法正确的是( )
A.结构示意图中x=4
B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.该原子的电子排布图为
D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子
12.下列说法正确的是()
A.“电子云”表示电子像云一样分布在原子核周围
B.原子轨道即为电子的运动轨迹
C.s轨道形状为圆形,p轨道是“8”字形
D.2s轨道与1s轨道都是球形,但2s轨道的球形更大
13.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4⇌HC2O+H+ Ka1,HC2O⇌C2O+H+ Ka2,常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.Ka1=10-1.2
B.pH=2.7时,溶液中=1000
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加入KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
14.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解。
下列有关叙述正确的是( )
A.氯化硼分子间含有氢键
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.氯化硼分子呈正三角形,属极性分子
D.其分子空间结构类似于CH2O
15.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是( )
A.氯化氢B.冰醋酸C.硫酸氢钠D.氢氧化钾
16.美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:
只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是()
A.NO2﹣和NH4+B.H3O+和ClO3﹣C.NO3﹣和CO32﹣D.PO43﹣和SO42
17.下列叙述正确的是()
A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B.C2H2分子中含有3个σ键和2个π键
C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D.BF3分子空间构型呈三角锥形
18.固体A的化学式为NH5(也可写为:
NH4H),它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是()
A.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.1molNH5中含有5NA个N﹣H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
19.下列说法正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.KI和HI中化学键类型完全相同
C.Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
D.KOH中只含有共价键
20.铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如图所示的离子。
下列有关该离子说法正确的是()
A.该离子中碳原子的杂化方式为sp2
B.该离子中氮原子的杂化方式为sp2
C.该离子中只有共价键(含配位键),没有离子键
D.H、N、Cu三种元素的电负性顺序为:
Cu>H>N
21.下列叙述,正确的是()
A.酸和盐的混合溶液一定显酸性
B.若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-akJ/mol,S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol;则a>b
C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
22.下列说法中错误的是()
A.卤化氢中,以HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.N2分子中有一个σ键,2个π键
D.在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属
23.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()
选项
实验事实
理论解释
A
SO2溶于水形成的溶液能导电
SO2是电解质
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P-P键的键角是109°28′
C
1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且分子间存在氢键影响
D
HF的沸点高于HCl
H-F的键长比H-Cl的短
A.AB.BC.CD.D
24.下列说法正确的是()
A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大
B.CO2、SO2都是直线形的非极性分子
C.氟元素的电负性最大
D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
25.设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构;Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9;Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是()
A.Z的简单氢化物分子中含有10个电子
B.Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D.Y、Z组成的化合物属于离子化合物
第II卷
二、填空题(每空2分,共50分)
26.
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______.
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号).
a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为_____________,
科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图:
胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________.
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种.S单质的常见形式为S8,其环状结构如图所示,S原子采用的轨道杂化方式是_____
27.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
AC2是非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:
1,三个氯离子在外界。
根据以上情况,回答下列问题:
(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________;
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____;其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是_____________,ECl3形成的配合物的化学式为____________
28.四种常见元素的性质或结构信息如下表。
试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质结构
信息
核外电子共有7种运动状态
原子的M层有1对成对的p电子
一种核素的中子数为35、质量数为64
有多种同位素,其中一种用做测量相对原子质量的校准
(1)写出B原子的电子排布式___________。
写出C原子的电子排布式___________
(2)四种元素中非金属性最强的元素是____,金属性最强的元素是_____,第一电离能最大的元素是______;
(3)一定条件下B、C单质间能反应,相应的反应方程式为__________________________。
29.金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是_____,请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:
________________________。
(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀,图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件,当pH超过8.0时沉钒率降低,其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。
(请另写出一点原因)
(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=p的催化剂,其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:
V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H=r
请写出过程c 的热化学方程式:
_________________。
②t2℃下,反应:
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) △H>0;SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下,将2molSO3置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是__________。
高二化学月考一参考答案
1.C2.D3.B4.A5.D6.A7.C8.C9.A10.D
11.D12.D13. C14.D15.D16.C17.B18.D19.C20.C
21.C22.D23.C24.C25.D
26.M9bcd
[Cu(H2O)4]SO4•H2O3sp3杂化
27.C<O<N三角锥形sp3杂化
N2O[Ar]3d54s1[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
28.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p63d104s1NCuNS+2CuCu2S
29.+52VO3-+2OH-
V2O74-+H2OpH过大,溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r0.00125