高三上学期第五次月考化学试题含答案.docx

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高三上学期第五次月考化学试题含答案

2019-2020年高三上学期第五次月考化学试题含答案

相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32

Cl35.5K39Cu64Ca40Ba137

一、单项选择题

1．“十二五”（xx－xx）末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，

或者说将成历史。

下列有关说法中正确的是

A．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池

C．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

2．下列化学用语表示正确的是

A．丙烯的结构简式：

C3H6B．三氟化氮的电子式：

C．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子23892U

D．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

3．下列说法正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm～100nm之间

B．NH3的沸点高于PH3，是因为N－H键能大于P－H键能

C．金属阳离子只存在于离子晶体中

D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

4．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A．称量B．溶解C．转移D．定容

5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．强碱性溶液中：

K+、Na+、ClO、I－

B．能使石蕊试液变红的溶液：

Fe3+、Ca2+、Cl－、NO

C．由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液中：

Na+、Ba2+、HCO、Cl－

D．c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：

Na+、NH、SCN－、SO42－

6．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

D．N2→NO→NO2→HNO3

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA

B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应，转移电子总数为0.1NA

C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10NA

D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：

MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O===Al（OH）3↓+3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：

Na2O2+H2O===2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：

HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

9.下列有关说法正确的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大

D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。

下列说法正确的是

A．直接电解海水可获得Z的单质

B．原子半径：

Q>W>Z>Y>X

C．Q的含氧酸一定是强酸

D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

11．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3，），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0．5mol

13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．Zn电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO

）增大D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

14．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：

c（HCO3-）＞c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：

c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

15．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体

出现白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

D

向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

16．一定条件下存在反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。

现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器

、

、

，在

中充入1molCO和1molH2O，在

中充入1molCO2和1molH2，在

中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器

、

中正反应速率相同

B．容器

、

中反应的平衡常数相同

C．容器

中CO的物质的量比容器

中的多

D．容器

中CO的转化率与容器

中CO2的转化率之和等于1

17．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）2中的一或两种杂质。

将13.8g该样品溶于

足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0g沉淀，则原样品中

A．肯定有Na2CO3，没有Ba（NO3）2B．肯定没有Na2CO3，Ba（NO3）2

C．肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

18．下列有关说法不正确的是

A．常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质

B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

C．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D．向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：

I3–I2+I–

19．向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。

下列叙述正确的是

A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol

B．Oa段发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42—+2Ba2++3OH–==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．ab段发生反应的离子方程式是：

NH4++SO42—+Ba2++OH–==NH3·H2O+BaSO4↓

D．反应到c点时，加入Ba（OH）2溶液的总体积为250mL

20.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（25℃）

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是

A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）

D.c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，

c（NH4HCO3）>c（NH4CN）>c（HCOONH4）

21．25oC时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线I中滴加溶液到10mL时：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B.曲线I中滴加溶液到25mL时：

c（NH4+）>c（C1-）>c（H+）>c（OH-）

C.曲线II中滴加溶液在10mL～25mL之间存在：

c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）

D.曲线II中滴加溶液到10mL时：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

22.某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）B+C（g）ΔH=+QkJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析不正确的是

A.产物B的状态只能为固态或液态

B.平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1

C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量小于QkJ

D.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

23．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至

刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol·L-1]。

若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

24．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据如右图；下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率v（PCl3）＝0.0032mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝

0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0

molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20

molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

25．下列说法正确的是（）

A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。

当原电池中有0.5mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol

B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则

C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中mol/L

D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。

再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。

根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O4

Ⅱ卷（共50分）

26、（12分）水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。

常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。

主要操作步骤如下：

（1）仪器A为（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为。

（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：

C2O42—+MnO4—+=Mn2++CO2↑+

该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组测得某次实验（恒

温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn2+）在

反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数。

（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：

猜想1：

水样中Cl—影响

猜想2：

配制Na2C2O4标液定容时。

（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。

（限选试剂：

AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）。

资料卡片：

1、有机物可被HNO3氧化。

2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。

3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

27、（12分）过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。

过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。

某研究小组拟用右图装置测定一定

质量的样品中过氧化镁的含量。

（1）实验前需进行的操作是：

，

稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：

。

（2）用恒压分液漏斗的优点有：

①；②。

实验结束时，待恢复至室温，先，再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：

方案I：

取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过

滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体。

（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（用含a、b的表达式表示）。

方案Ⅱ：

称取0.1g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50mLNa2S2O3溶液。

（已知：

I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）

（4）该实验在滴定前需加入少量作指示剂；

判断到达滴定终点的现象是；

（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为。

28.（12分）汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。

已知：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH1②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH2

③CO2（g）CO（g）+1/2O2（g）ΔH3④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH4

请完成以下问题：

（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=。

（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：

。

该反应在（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。

（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：

，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=。

若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为。

（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

29．（14分）

Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是

常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

表1表2

酸或碱

电离常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10－5

HNO2

4.6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1.8×10－5

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1.1×10－10

BaCO3

2.6×10－9

CaSO4

9.1×10－6

CaCO3

2.8×10－9

请回答下面问题：

（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作

是（填序号）。

A．升高温度B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：

BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO

）达到0.0lmol/L以上，则溶液中c（CO

）应不低于mol/L。

Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是

新型燃料。

（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝akJ/mol

在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

500

600

700

800

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

根据表中数据分析：

①上述反应的0（填“大于”或“小于”）。

②在一定温度下，提高氢碳（即

）比，平衡常数K值（填“增大”、“减小”、

或“不变”）。

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇（可逆反应）。

该反应过程中能量变化如图所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式。

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。

平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。

以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。

该电池中负极上的电极反应式是。

高三年级第一学期第五次月考化学答案

1-5ACABB6-10BBDBD11-15DDDCD16-20CCBDC21-25DADDA

26.（12分）

（1）酸式紫红色（各1分）

（2）5C2O42—+2MnO4—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

随着反应的进行，生成的Mn2+可做该反应的催化剂（2分）

（3）0.70（4）俯视刻度线（2分）（5）在步骤出I的水样中加入适量的Ag2SO4溶液（2分）

27.（12分）检查装置的气密性  ，用作催化剂（或催化H2O2的分解）（共2分）

（2）①消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；

②使分液漏斗中的溶液顺利滴下。

（每格1分，共2分）

先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，（2分）

（3） 7（a-b）/2a。

（2分）

（4）．淀粉溶液；蓝色变无色（各1分）

（5）．0.798（2分）

28.（12分）

（1）ΔH4=－ΔH1－2ΔH3（1分）

（2）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH4=－745KJ/mol（2分）低温（1分）

（3）①Kw>Ky=Kz（1分）Z>Y>X（1分）

②K=1600（2分）a>0.01（2分）

（4）（2分）

29．（14分，除标明外，其余各2分）

Ⅰ．

（1）B（1分）

（2）中性（1分）（3）0.24

Ⅱ．

（1）①小于（1分）②不变（1分）

（2）①2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－E2kJ/mol

②4Q

（3）CH3OCH3－12e－+16OH－＝2CO

+11H2O