B.氧化性：
F2>XeF2
C.Xe的原子序数比Kr大18
D.Xe的价电子排布为4d105s25p6
11.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm。
下列说法正确的是
A.Li＋在晶胞中的配位数为8
B.Li＋和O2－离子之间只有静电引力
C.Li＋和O2－的最短距离为acm
D.阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为
g·cm－3
12.聚己内酰胺的合成路线如图所示，部分反应条件略去。
下列说法错误的是
A.环己酮最多与1molH2发生加成反应，其产物六元环上的一氯代物有4种
B.反应①为加成反应，反应②为消去反应
C.环己酮肟存在顺反异构
D.己内酰胺经水解（反应③）开环后，发生缩聚反应（反应④）生成聚己内酰胺
13.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的机理如图所示。
下列叙述错误的是
A.由步骤①知：
加成反应也可生成酯类物质
B.反应过程中存在C－H键的断裂
C.该反应的原子利用率为100%
D.若将步骤②中CH3I换为CH3CH2I，则产品将变为丙烯酸乙酯
14.双极膜电渗析法制巯基乙酸（HSCH2COOH）和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出H＋和OH－。
下列说法错误的是
A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
B.阴极的电极反应方程式为：
2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C.碱室1和碱室2的NaOH溶液应循环使用，副产品还有氢气和氧气
D.若将盐室的原料换成为Na2SO4溶液，当外电路中通过2mole－时，可生成1molH2SO4
15.天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
已知Ksp（CaCO3）＝10－8.7，某溶洞水体中lgc（X）（X为HCO3－、CO32－或Ca2＋）与pH变化的关系如下图所示。
下列说法错误的是
A.曲线②代表CO32－B.H2CO3的第二级电离常数为10－10.3
C.a＝－4.35，b＝－2.75D.pH＝10.3时，c（Ca2＋）＝10－7.6mol·L－1
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16.（14分）废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。
废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg。
回收LiCl的工艺流程如下：
已知：
①LiFePO4难溶于水；
②Ksp（FePO4）＝1.0×10－22，Ksp（Li3PO4）＝2.5×10－3，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
（1）LiFePO4中Fe的化合价为，Fe在周期表中的位置为。
（2）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：
；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：
。
（3）该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：
FePO4（s）＋3Li＋（aq）＋3OH－（aq）
Fe（OH）3（s）＋Li3PO4（s），该反应的平衡常数表达式为K＝，若溶液中的c（Li＋）＝1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li＋不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于。
（4）溶液A为，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li＋的密度为ρg·L－1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x（Li）＝×100%。
（列出计算式即可，不用化简）
17.（14分）奧拉帕尼是一种多聚ADP聚糖聚合酶（PARP）抑制剂，可通过肿瘤DNA修复途径缺陷优先杀死癌细胞。
其中一种合成方法为：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为，A分子中最多有个原子共平面。
（2）化合物D中的官能团有（至少写出3种）。
（3）已知由B生成D的反应分两步进行：
第①步：
B＋C→M；第②步：
M→D＋W，
则第①步的反应类型为：
W的结构简式为。
（4）请写出E生成G的化学方程式。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有种。
a、能发生银镜反应；b、含碳碳双键；c具有“
”片段
18.（15分）二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。
实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体，过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。
已知：
氧化性：
V2O5>Cl2，则加入N2H4·2HCl的作用是。
（2）步骤II可在如图装置（气密性良好）中进行。
已知：
VO2＋能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是；向C中通入是CO2的作用是。
（3）加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫色晶体，过滤。
此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为，接下来的简要操作是，最后用乙醚洗涤2－3次，干燥后称重。
（所用药品为：
饱和NH4HCO3溶液，无水乙醇）。
（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量5.1000g样品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2＋的溶液，加稍过量的0.0200mol/L的KMnO4溶液将VO2＋氧化为VO2＋，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.0800mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL。
（滴定反应：
VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）
①在该实验条件下，还原剂X与Mn2＋、VO2＋的还原性由大到小为。
②粗产品中钒元素的质量分数为。
（保留四位有效数字）
19.（14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。
（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H
己知：
①CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－40.9kJ·mol－1
②CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1
试计算制备甲醇的反应的△H＝kJ/mol。
（2）对于反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
v正＝k正p（CO2）·p3（H2），v逆＝k逆p（CH3OH）·p（H2O）。
其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压＝物质的量分数×总压）。
在540K下，按初始投料比n（CO2）：
n（H2）＝3：
1、n（CO2）：
n（H2）＝1：
1、n（CO2）：
n（H2）＝1：
3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：
①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为（用字母表示）。
②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数Kp＝（MPa）－2（用平衡分压代替平衡浓度计算）。
③540K条件下，某容器测得某时刻p（CO2）＝0.2MPa，p（CH3OH）＝p（H2O）＝0.1MPa，p（H2）＝0.4MPa，此时v正：
v逆＝。
（3）甲醇催化可制取丙烯，反应为：
3CH3OH（g）
C3H6（g）＋3H2O（g），反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk＝－
＋C（其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
①该反应的活化能Ea＝kJ·mol－1。
②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与
关系的示意图。
（4）在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH。
其原理如图所示，则阴极的电极反应式为。
附加化学易错判断题（填“√”或“×”）
（）1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
（）2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
（）3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
（）4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
（）5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
（）6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
（）7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
（）8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
（）9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
（）10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+。
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