福建省永安一中德化一中漳平一中届高三上学期第二次联考化学试题附答案825808.docx
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福建省永安一中德化一中漳平一中届高三上学期第二次联考化学试题附答案825808
“永安一中、德化一中、漳平一中”三校联考
2017—2018学年第一学期第二次月考
高三化学试题
（考试时间：
90分钟总分：
100分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：
H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）
1.下列有关说法不正确的是（ ）
A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C．李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2.化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能
3.下列有关有机物的结构和性质的叙述中正确的是
A.、、互为同系物
B.丙烯和苯分子所有原子均在同一平面内
C.乙烯和聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2，其同分异构体有8种
4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.lmolC3H8O分子中含有共价键数目为11NA
B.15g14C16O中含有的质子数目为8NA
C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D.一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA
5.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）
A．pH=1的溶液中能大量存在：
MnO4—、K+、Na+、S2O32—
B．含Fe3+的溶液中：
CO32—、NO3—、HCO3—、Na+
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO3—＋NH4+
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3—＋3H2O===3I2＋6OH－
6.CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀；若在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，并进行合理
操作，则在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀；右侧Y形管中可放入的药品是（）
A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.Na2SO3和较浓硫酸D.KMnO4溶液和浓盐酸
7.下列叙述正确的有（）
①碱性氧化物：
Na2O2、MgO、Al2O3
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应
⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：
强电解质、弱电解质和非电解质
A.1个B.2个C.3个D.4个
8.
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.蒸干FeCl3溶液获取FeCl3固体
C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电池原理证明金属性Zn>Cu
9.根据下列实验操作和现象，所得结论不正确的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
Ag+与NH3·H2O
能大量共存
B
Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
BaSO4难溶
C
向KMnO4酸性溶液中滴加草酸
溶液褪色
草酸具有还原性
D
用蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，
加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
Na2SO3样品己变质
10.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有如图转化关系；下列有关物质的推断不正确的是（）
A.若甲为焦炭，则丁可能是氧气B.若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸
C.若甲为Fe，则丁可能是C12D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）
A.原子半径：
ZB.最简单氢化物的稳定性：
XC.X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:
2
D.Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸
12.已知常温下二氯化二硫（S2Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl-S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下：
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
则下列说法正确的是（）
A．反应①中CS2作氧化剂
B．反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
C.反应①中每生成1molS2Cl2转移4mol电子
D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:
1
13.近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（ ）
A.石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—
B.有机电解质和水溶液不可以互换区域
C.该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D.标准状况下产生22.4L的氢气时,正极消耗锂的
质量为14g
14.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是（ ）
A．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生
B．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源
C．当K闭合后，C装置可作为电镀池装置
D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变
15.
水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。
某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是（ ）
A.气体甲一定是纯净物B.K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D.凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中
16.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下;下列说法正确的是（ ）
A.反应I、Ⅱ、Ⅲ、V均属于氧化还原反应
B.甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．非选择题（本卷有4小题，共52分）
17．（12分）某含氧酸盐X的化学式为ABO3；已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，且A的焰色反应为紫色。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________（填代号）。
a．A离子的半径大于B离子的半径
b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1:
3，其中一种是无氧酸盐。
该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（2）若含氧酸盐X难溶于水，在空气中易氧化变质；且B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
已知X能快速消除自来水中的C1O—，则该反应的离子方程式为_____________
（3）若含氧酸盐X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X可用作防火涂层，其原因是：
a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．________________________（任写一种）。
18.（14分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；
发生的主反应如下：
i.CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1
ii.CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H2
iii.CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
C
O
H-O
C-H
E/（kJ·mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：
（2）
由此计算△H2= kJ·mol-1;已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3= kJ·mol-1
（3）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为 。
（4）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i。
下图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
当温度为500K时，该反应10min达到平衡。
0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为 。
②若改充入1molCO2和3molH2，则图1中的曲线会（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，
发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是 ；
②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=（保留两位有效数字）。
③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H2的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
19.（12分）
CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，
并进行相关探究。
已知：
该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是
（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却③在“气体入口”处通干燥HCl
④点燃酒精灯，加热⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，
根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是
②若杂质是CuO，则产生的原因可能是
（5）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。
（
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