原电池练习题带答案.docx
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原电池练习题带答案
原电池练习题
1.下列装置不能形成原电池的是( )
2.有关如图所示原电池的叙述不正确的是( )
A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.正极的电极反应式是Ag++e-===Ag
C.Cu片上发生氧化反应,Ag片上发生还原反应D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液
3. MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )
A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+B.正极反应式为Ag++e-===Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
4.(教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是( )
A.若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2B.水果电池的化学能转化为电能
C.此水果发电的原理是电磁感应
D.金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片
5.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4
B
Cu
Fe
稀HCl
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
Fe(NO3)3溶液
6.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是( )
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-===6OH-+3H2↑
C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+
D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑
7.(2017·泗洪模拟)如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( )
A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为Cu2++2e-===Cu
C.该原电池的总反应为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子
8.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )
A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量CuSO4溶液
9.(2017·开封高三调研)如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是( )
A.外电路的电流方向为X→导线→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒,则X为碳棒,Y为铁
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
10.一次电池——碱性锌锰干电池
11.二次电池(以铅蓄电池为例)
1.放电时的反应
(1)负极:
(氧化反应);
(2)正极:
(还原反应);
(3)总反应:
。
2.充电时的反应
(1)阴极:
(还原反应);
(2)阳极:
(氧化反应);
(3)总反应:
。
电解原理应用练习题
1.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是
A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低
2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时
A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g,电路中通过电子为0.08mol
3.欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是
A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液
4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。
下列叙述不正确的是
A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7
5.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2mol电子时停止通电。
若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是
A.1B.8C.13D.14
6.以惰性电极电解CuSO4溶液,若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
7.在水中加等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO
、NO
、Cl-,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物质量比为
A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.5
8.常温下用石墨电极,电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液,当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时,假设溶液体积不变,下列说法正确的是
A.阴极增重1.4gB.所得溶液pH<1C.阴极增重0.64gD.所得溶液pH>1
9.电解饱和食盐水,当阴极附近有0.4molOH-生成时,阳极生成
A.0.2molH2 B.0.2molCl2 C.0.4molH2 D.0.4molCl2
10.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
11.在外界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电,其析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为
A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g
12.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4LCl2,便产生2molNaOH
D.电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度
14.如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。
下列叙述正确的是
A.碳棒接直流电源的负极B.碳棒上发生氧化反应
C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e-=Cl2↑D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
15.如图所示,甲、乙为相互串联的两电解池。
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,则A电极名称为 极,电极材料是 ,电极反应式为 ,电解质溶液可以是 。
(2)乙池中Fe极电极反应式为 ,若在乙池中滴入少量酚酞试液,开始电解一段时间,Fe极附近呈 色。
17.如图:
通电5min后,电极5质量增加2.16g,试回答:
(1)电源:
a为极,C池为池
A池电极反应:
,。
C池电极反应:
,。
(2)若B槽中共收集到224mL气体(标况),
且溶液体积为200mL(设电解过程中溶
液体积不变),则通电前溶液中的Cu2+物
质的量浓度为。
(3)若A池溶液体积为200mL,且电解过程中溶液体积不变,则电解后,溶液pH为。
化学平衡移动练习题
(1)
一、选择题
1.对已达平衡状态的反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),减小压强时,下列说法正确的是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
2.在一定条件下,可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是()
A.加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C.降温,υ(正)、υ(逆)都减小,且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D.在体积不变时加入氩气,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
3.下列说法正确的是()
A.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B.其他条件不变时,使用催化剂只改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()
A.加入一种反应物B.对平衡体系加压 C.升高温度D.使用催化剂
5.对平衡CO2(g)
CO2(aq)△H=-19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是()
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
6.2007年10月10日,德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖,以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高,就是埃尔特的研究成果,下列关于合成氨反应的叙述中正确的是()
A.铁做催化剂可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
B.将氨气从混合气中分离,可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
C.升高温度可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
D.增大压强可加快反应速率,且有利于平衡向合成氨的方向移动
7.关于催化剂的叙述,正确的是()
A.催化剂在化学反应前后性质不变
B.催化剂在反应前后质量不变,故催化剂不参加化学反应
C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D.催化剂可以提高反应物的转化率
8.对于可逆反应2A2(g)+B2(g)
2A2B
(1)(正反应为放热反应)达到平衡,要使正、逆反应的速率都增大,而且平衡向右移动,可以采取的措施是()
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
9.在一容积固定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达平衡后,再通入18O2气体,重新达平衡。
有关下列说法不正确的是()
A.平衡向正方向移动B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加
C.SO2、O2的转化率均增大
D.通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是:
==、>、==。
10.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:
A.a>b+cB.a<b+cC.a=b+cD.a=b=c
11.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是()
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
12.有一处于平衡状态的可逆反应:
X(s)+3Y(g)
2Z(g)(正反应为放热反应)。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
13.下图为PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率(V)与时间的曲线,此图表示的变化是()
A.降温B.降压C.增加PCl5的量D.增加PCl3的量
14.符合图象4的反应为( )。
A.N2O3(g)
NO2(g)+NO(g)
B.3NO2(g)+H2O(l)
2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
D.CO2(g)+C(s)
2CO(g)
图4 曲线图左逆右正
15.有一化学平衡mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系,分析图5可以得出的正确结论是( )。
(图中压强上大下小)
图5 曲线图mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q
C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q
二、填空题
16.某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后,改变条件,对反应2SO2+O2
2SO3(正反应放热)的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型,上逆下正)
图3 正、逆反应速率的变化曲线
1增大O2的浓度对速率影响的图象是()
2增大反应容器体积对速率影响的图象是()。
升温对速率影响的图象是( )
加催化剂对速率影响的图象是( )。
17.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,。
试填写下列空白
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为
(3)当反应达平衡时后
①若X、Y、Z均为气体,若此时只将容器的体积扩大为原来
的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应为
反应(填放热或吸热);
②若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是
18.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,试判断:
⑴平衡向_方向移动;⑵C气体的体积分数_(填增大、减少、不变)⑶.气体A的转化率_(填增大、减少、不变)⑷m+n_p(填“>、<、=”)。
三、计算题
19.一定温度下,反应2SO2+O2
2SO2,达到平衡时,n(SO2):
n(O2):
n(SO3)=2:
3:
4。
缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是多少?
1.(2009·全国Ⅰ理综,10)用0.10mol/L的盐酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
2.(2009·安徽理综,13)向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是()
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Vac(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
3.(2009·福建理综,10)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO32-+H2O=HCO-+OH-。
下列说法正确的是()
A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小
4.(2009·四川理综,12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()
A.c(NH4+):
③>①B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
5.(2008·重庆理综,7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
6.(2008·海南,9)下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+B.CO2+H2O
HCO3-+H+
C.CO32-+H2O
HCO3-+OH-D.HS-+H2O
S2-+H3O+
7.(2008·广东,17)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8.(2008·江苏,12改编)下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:
c(NaOH)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
9.(2008·全国理综Ⅰ,12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
10.2009年4月份以来我国许多省份发生手足口病,疫情十分严重,专家提醒民众讲卫生、多消毒。
下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是()
A.NaClOB.FeCl3C.明矾D.KMnO4
11.溶液A中加入一定量的NaF后,若测得c(Na+)与c(F-)接近相等,溶液A的pH值不可能为()
A.6B.7C.8D.9
12.下列说法正确的是()
A.t℃时,某溶液的pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<7
13.(8分)在纯碱溶液中滴入酚酞,所观察到的现象是,
向该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液,所观察到的现象是,
出现上述两种现象的原因是(以离子方程式和简要文字说明):
。
14.(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(2)④⑤⑦⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是(填字母序号)。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)B.c(Na+)=0.1mol/L
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.c(H+)>c(OH-)
15.(14分)现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。
则:
(1)①中由水电离出的c(OH-)②中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)上述混合液中共存在种粒子,且c(HX)c(X-)(填“>”、“<”或“=)
c(HX)+c(X-)0.1mol/L(忽略体积变化)。
(3)上述混合液显性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因用离子方程式表示为。
16.(8分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律:
一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O,若换个角度看,它同时揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律,请判断下列反应不能成立的是(填编号)。
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONaF.CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是(填编号),其pH为(填数值);pH最大的是(填编号)。
①C6H5OH②CH3COOH③HCN④HClO⑤H2SO4⑥HClO4