湖北省恩施巴东县学年九年级下学期期中化学试题.docx
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湖北省恩施巴东县学年九年级下学期期中化学试题
湖北省恩施巴东县【最新】九年级下学期期中化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是
A．加入药品
B．收集气体
C．检查装置气性
D．验满
2．火药是我国的四大发明之一。
已知某配方火药燃烧的化学方程式为S＋2KNO3＋3C
K2S＋N2↑＋3X↑，则X的化学式为（）
A．COB．NOC．CO2D．SO2
3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未大量锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
4．恩施市被誉为“世界硒都”，硒元素具有防癌、抗癌作用。
如图为硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ）
A．硒是人体必需的微量元素
B．硒离子符号为
C．硒元素在元素周期表中处在第三周期
D．推测硒元素的最高正化合价为+6
5．下列说法正确的是（ ）
A．盐都能食用，故称食盐
B．不宜用铁制容器配制农药波尔多液
C．单个水分子的沸点为100℃
D．某溶液上层密度为a，下层密度为b，则b>a
6．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水区分开来，该试剂是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液
7．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
①
②
③
④
X
Y
A．①②B．①③④C．①③D．②③④
8．氯化铵
是“侯氏制碱法”的一种副产品，已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与草木灰混施，肥效更佳
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
9．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．除杂的方法
B．化学与健康
①粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发
②木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引
③CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜
①人体缺铁会引起贫血症
②多吃水果蔬菜利于补充维生素
③用活性炭净水器可净化饮用水
C．实验记录
D．化学物质与俗名
①用10ml量筒量取7．25ml水
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3．2
③用托盘天平称取5．6g铁粉
①固体二氧化碳—干冰
②干燥剂氧化钙—生石灰
③氢氧化钠—烧碱、火碱、苛性钠
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
11．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学习的基本方法。
（1）按照要求填写下表：
名称
氦气
_____
亚硝酸钠
符号
_____
_____
（2）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时塑料袋鼓起。
试从微观的角度分析原因是_____；
（3）构成物质的微观粒子有三种：
分子、原子、离子。
现有Na、NaCl、
、Fe、
、
六种物质，由分子构成的物质有_____。
12．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。
请结合图示回答下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（2）酸遇紫色石蕊的现象是_____；
（3）图中①处可填写：
_____；
（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：
_____。
（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出_____；
（6）写出一个符合图中④的化学方程式：
_____。
13．人类生活和生产都离不开金属。
（1）已知金属M和N能够发生如下反应：
判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_____；
（2）在
、
的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_____（填化学式）
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_____种情况。
三、计算题
14．为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．
说明：
生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。
（2）生铁中铁的质量分数为多少？
（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。
（3）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误。
四、实验题
15．在实验室里配制65g10%的氯化钠溶液，操作如下图。
请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量是_____g。
（2）请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。
（3）认真观察②，改正其中的错误操作：
_____。
若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数_____（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（4）已知15%的氯化钠溶液的密度为111g/mL，用此溶液配制75g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取15%的氯化钠溶液_____mL，水_____mL。
（5）若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____。
A用量筒量取水时俯视读数
B天平指针偏右就开始称量
C烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液
D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
E转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
五、科学探究题
16．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究:
[提出问题]该瓶药品的化学成分是什么?
[查阅资料]
（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（2）氢氧化钙的溶解度曲线如图:
[猜想假设]猜想一:
Ca（OH）2
猜想二:
__________
猜想三:
CaCO3
[实验验证]
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
（2）取实验
（1）中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～3滴无色酚酞试液
_____________
样品中含有Ca（OH）2
[得出结论]甲同学认为猜想二正确。
[反思交流]
（1）乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想_____也可能正确,原因是______。
（2）丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:
取实验
（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有_______,则猜想二正确。
[拓展提升]要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否________________。
参考答案
1．D
【详解】
A、取用液体药品时：
试剂瓶瓶口紧挨试管口，能防止液体流出；标签向着手心，能防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，能防止污染瓶塞，污染药品。
图中操作正确，不符合题意；
B、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故导气管要伸入集气瓶底部，操作正确，不符合题意；
C、检查装置的气密性：
导管放入水中，用手紧握试管，试管内的气体受热膨胀，气压增大，若装置气密性良好，导管口有气泡冒出，操作正确，不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳气体验满时，要把燃着的木条放在瓶口，不能放在集气瓶内部，操作错误，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
反应物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,4,2,6,3，生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1,2,2,0,0，故3X中含有6个氧原子，3个碳原子，故X中含有1个碳原子，2个氧原子，故X的化学式为CO2，故选C。
3．D
【解析】
试题分析：
铝容易与空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止里面的铝进一步被氧化。
故选D
考点：
金属化学性质。
4．C
【详解】
A、人体中微量元素主要有：
铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，硒是人体必需的微量元素，故选项说法正确。
B、硒的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，其离子符号为
，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中处在第4周期，故选项说法错误。
D、最高正化合价在数值上等于原子的最外层电子数，推测硒元素的最高正化合价为+6，故选项说法正确。
故选C。
5．B
【详解】
A、氯化钠是能食用的盐，俗称食盐，很多盐不能食用，说法错误；
B、波尔多液中的硫酸铜能与铁反应，故不宜用铁制容器配制农药波尔多液，说法正确；
C、水的沸点是100℃，不是单个水分子，说法错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，某溶液上层密度为a，下层密度为b，则b=a，说法错误；
故选：
B。
6．C
【详解】
A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应但是无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误；
B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误；
C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误；
故选：
C。
7．B
【详解】
①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。
②
粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
③氧化钙和水反应会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来；
④氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，气球鼓起来；
故①③④能使气球逐渐膨胀；
故选B。
8．D
【详解】
A、氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故选项说法错误。
B、氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法错误。
C、草木灰溶于水显碱性，氯化铵与草木灰混合会生成氨气，会降低肥效，故选项说法错误。
D、氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确。
故选：
D。
9．B
【详解】
A.
，该反应需要高温条件，书写不正确；
B.
，该反应符合常理，符合质量守恒定律，书写正确；
C.
，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，书写不正确；
D.
，碳酸钙为白色沉淀，需书写沉淀符号，书写不正确。
故选：
B。
10．C
【详解】
A、盐提纯--溶解、过滤、蒸发，木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引，CO2中混有CO--通过灼热的氧化铜．盐的简单提纯可以采用溶解、过滤、蒸发的形式，若进行除去其他可溶性杂质，就需要进一步操作．木炭中含有的铁粉，由于铁粉能够被磁铁所吸引，所以可以用该办法分离．CO2中混有CO--通过灼热的氧化铜．由于是CO2中混有CO，要除去CO气体，所以要采用非气体的物质，能够和CO反应，且不能和CO2反应，生成物是CO2，所以用氧化铜能够将杂质除去，选项正确；
B、①人体缺铁会引起贫血症②多吃水果蔬菜利于补充维生素③用活性炭净水器可净化饮用水，选项正确；
C、10ml量筒只能近似到0.1，选项错误；
D、固体二氧化碳--干冰，氧化钙--生石灰，氢氧化钠--烧碱、火碱、苛性钠，选项正确，故选C。
11．
醋酸
压强减小，分子间的间隔变大
、
【详解】
（1）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为
，
是醋酸的化学式，亚硝酸钠中钠元素显+1价，亚硝酸根显-1价，其化学式为：
。
（2）将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为压强减小，分子间的间隔变大。
（3）
、
属于金属单质，分别是由钠原子、铁原子直接构成的；
是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；
属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；
、
是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和硫酸根离子构成的。
12．偏大紫色石蕊溶液变红色金属或碱用于金属表面除锈氢离子
（合理即可）
【详解】
（1）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，稀盐酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定pH值偏大。
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，酸遇紫色石蕊的现象是紫色石蕊溶液变红色。
（3）根据酸的化学性质，图中①处物质为金属或者是碱。
（4）图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，可用于金属表面除锈。
（5）盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出氢离子。
（6）④可以是稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：
（合理即可）。
13．N＞Fe＞M＞Cu
、
3
【详解】
（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：
活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据
、
、
可知：
M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：
N＞Fe＞M＞Cu，
（2）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是
、
；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在
和
的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有
、
和
；
和
；
，共3种情况。
14．
（1）73；
（2）93.3%；（3）溶液质量不包括反应生成的氢气质量和生铁中杂质的质量，该同学没有减去生铁中杂质的质量，所以还要减去生铁中杂质的质量
【详解】
（1）图中可知，当盐酸的质量达到73g后，生成氢气的质量不再增加，说明铁已完全反应，因此铁完全反应用去盐酸的质量是73g。
（2）铁完全反应用去的盐酸质量为73g，根据盐酸质量可以计算出生铁中铁的质量，从而计算出生铁中铁的质量分数。
解：
设与盐酸反应的铁的质量为x。
解得x=5.6g
生铁中铁的质量分数为=
答：
生铁中铁的质量分数为93.3%．
（3）因为生铁中的杂质不溶于水，也不跟盐酸反应，所以生铁与盐酸刚好反应完全时，所得溶液质量=生铁的质量+盐酸的质量-生铁中杂质的质量-生成的氢气的质量。
溶液质量不包括反应中生成的氢气质量和生铁中杂质的质量，该同学没有减去生铁中杂质的质量，因此还要减去生铁中杂质的质量。
15．6.5g④②①⑤③药品和砝码的位置放反了小于22.5mL50mLCE
【详解】
（1）配制该溶液需要氯化钠的质量为：
65g×10%=6.5g；
（2）配制溶液的正确操作顺序为：
④②①⑤③；
（3）认真观察②，改正其中的错误操作：
药品和砝码的位置放反了；若不进行改正，称量的药品实际质量会小于要称量的药品质量，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数小于10%；
（4）设需量取15%的氯化钠溶液的质量为x。
x×15%=75g×5%
x=25g
需要需量取15%的氯化钠溶液的体积为：
25g÷1.11g/mL≈22.5mL
需要水的体积为：
（75g-25g）÷1.0g/mL=50mL
（5）A．用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误；
B．天平指针偏右就开始称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故B错误；
C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C正确；
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故D错误；
E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取用的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故E正确。
故填：
CE。
16． Ca（OH）2和CaCO3溶液由无色变成红色一氢氧化钙微溶于水,未溶解固体可能只含氢氧化钙气泡产生.有剩余
【解析】
本题通过氢氧化钙变质探究实验考查了碱的性质，碳酸根离子的检验等。
解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。
猜想假设：
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水。
若没有变质，则固体成分是Ca（OH）2，部分变质固体成分是 Ca（OH）2和CaCO3的混合物，若完全变质固体成分是CaCO3，所以猜想二是 Ca（OH）2和CaCO3；
实验验证：
若样品中含有Ca（OH）2，Ca（OH）2溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，所以实验
（2）的现象是溶液由无色变成红色；
反思交流：
（1）根据氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙微溶于水。
乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确,原因是氢氧化钙微溶于水，未溶解固体可能只含氢氧化钙；
（2）若猜想二正确，固体中含的碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用盐酸来检验。
丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验:
取实验
（1）中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生，则猜想二正确；
拓展提升：
根据上述探究可知，要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否有剩余。
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