环境监测实验指导书.docx
《环境监测实验指导书.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《环境监测实验指导书.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
环境监测实验指导书
环境监测实验指导书
《环境监测》
实验指导书
课程编号:
11431081课程类别:
学科必修课
适用层次:
本科适用专业:
环境工程
课程总学时:
52适用学期:
第五学期
实验学时:
20开设实验项目数:
5
实验一水中悬浮固体浓度与色度的测定
一、实验目的与要求
1.了解悬浮物的基本概念。
2.掌握悬浮物的测定方法——重量法;
3.掌握国家标准色度测定方法——稀释倍数法;
4.了解物理指标对水质的影响。
二、实验类型
验证型实验。
三、实验原理及说明
悬浮物的测定方法采用重量法。
悬浮物是指水样经过滤料,截留在滤料上并于103~105℃烘至恒重的固体物质。
按重量分析要求,水样经过滤料后,烘干固体残留物及滤料,进行称量,将所称重量减去滤料重量,算出一定量水样中颗粒物的质量,从而求出悬浮物的含量。
水中色度的测定方法采用稀释倍数法。
稀释倍数法适用于受工业废水污染的地面水和工业废水颜色的测定。
测定时,首先用文字描述水样颜色的性质,如微绿、绿、微黄、浅黄、红等文字。
四、实验仪器
序号
名称
主要用途
1
烘箱
103~105℃下烘干定量滤纸
2
电子天平(1/1000)
称量
3
干燥器
干燥
4
玻璃漏斗
过滤
5
中速定量滤纸
过滤
6
量筒
量取水样
7
烧杯
收集过滤滤纸下水样
8
玻璃棒
引流
9
50ml具塞比色管
比色
10
内径为30~50mm称量瓶
内放滤纸烘干
五、实验内容和步骤
(1)水中悬浮固体的测定
1.采样:
按采样要求采取具有代表性水样500~1000ml(注意不能加入任何保存剂,漂浮的树叶、木棒、水草等杂物和浸没的不均匀固体物质不属于悬浮物质,应从水样中除去。
)
2.滤纸准备:
将滤纸放于称量瓶里,并一起放入103~105℃的烘箱内,打开瓶盖,烘干2小时,取出置于干燥器内冷却至室温,盖好瓶盖称重。
重复烘干、冷却、称重,直至恒重(两次称量相差不超过0.0005g),记做B。
3.振荡水样,量取混合均匀的水样100ml,全部经过上面称至恒重的滤纸,再用蒸馏水洗涤残渣3~5次。
如样品中含油脂,用10ml石油醚分两次淋洗残渣。
4.小心取下载有悬浮物的滤纸,放入原称量瓶里,于103~105℃烘箱内,打开瓶盖,烘干1小时,移入干燥器中,使冷却到室温,盖好瓶盖称重。
重复烘干、冷却、称重,直至恒重,记做A。
(2)水的色度的测定
将废水水样装入标线高度一致的比色管中,在白色背景下与同体积蒸馏水做比较,一直稀释至不能察觉出颜色为止,这个刚能觉察有色的最大稀释倍数,即为该水样的稀释倍数,用稀释倍数表示水体的色度。
并辅以文字描述水样颜色的性质。
六、实验数据处理与分析
将记录的实验数据按照式1-1计算悬浮物的浓度C。
(1-1)
式中:
C—水中悬浮固体浓度,mg/L;
A—悬浮固体+滤纸+称量瓶重量,g;
B—滤纸+称量瓶重量,g;
V—水样体积,ml。
七、注意事项
1.废水粘度高时,可加2—4倍蒸馏水稀释,振荡均匀,待沉淀物下降后再过滤。
2.滤纸上截留过多的悬浮物可能夹带过多的水分,除延长干燥时间外,还可能造成过滤困难,遇此情况,可酌情少取水样。
滤纸上悬浮物过少,则会增大称量误差,影响测定精度,必要时,可增大水样体积。
八、预习与思考题
1.测定悬浮物重量时为什么要控制烘干温度?
实验二水中溶解氧的测定
一、实验目的与要求
掌握碘量法测定溶解氧的原理、方法和适用范围。
二、实验类型
验证型实验。
三、实验原理及说明
溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。
天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。
溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。
测定水中溶解氧常采用碘量法及其修正法和膜电极法。
清洁水可直接采用碘量法测定。
碘量法测定溶解氧的原理:
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾,水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰,生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后,氢氧化物沉淀溶解并与碘离子反应而释出游离碘。
以淀粉作指示剂,用硫代硫酸钠滴定释出碘,可计算溶解氧的含量。
反应方程式如下:
Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓(白色)
2Mn(OH)2+1/2O2+H2O===2Mn(OH)3↓(褐色)
2Mn(OH)3+2I-+6H+===2Mn2++I2+6H2O
此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L,较为清洁的水样。
四、实验器材
1、实验仪器
序号
名称
主要用途
1
250ml具塞溶解氧瓶
测定溶解氧,防止空气进入
2
25ml酸式滴定管
标准溶液滴定
3
250ml锥形瓶
吸取100溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定
4
移液管
移取少量溶液
5
量筒
称量水样
2.试剂
①硫酸锰溶液:
称取480g硫酸锰(MnSO4·4H2O),溶于蒸馏水中,过滤后稀释至1L。
(此溶液在酸性时,加入KI后,遇淀粉不变色。
)
②碱性KI溶液:
称取35g氢氧化钠(NaOH)和30g碘化钾(KI)溶于50ml蒸馏水中,待NaOH溶液冷却后将两种溶液合并,混匀,用蒸馏水稀释至100ml。
若有沉淀,则放置过夜后,倾出上层清液,于棕色瓶中避光保存。
③(1+5)硫酸溶液。
④浓硫酸,ρ=1.84。
⑤1%(m/V)淀粉溶液:
称取1g可溶性淀粉,用少量水调成糊状,再用刚煮沸的水稀释至100ml。
冷却后,加入0.1g水杨酸或0.4g氯化锌防腐。
⑥硫代硫酸钠溶液10mmol/L]:
称取2.5g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)溶于煮沸放冷的水中,加入0.4g氢氧化钠,用水稀释至1000ml。
储于棕色瓶中。
⑦标准碘酸钾溶液:
c(1/6KI03)=lOmmol/L标准溶液。
在180℃干燥数克碘酸钾(KIO,),称量3.567±0.003g溶解在水中并稀释到1000ml。
将上述溶液吸取100ml移入1000ml容量瓶中,用水稀释至标线。
⑧碘酸钾标定法:
在250ml碘量瓶中锥形瓶中用100~150ml的水溶解0.5g的碘化钾,加入5ml,2mol/L的硫酸溶液,混合均匀。
加20ml标准碘酸钾溶液,稀释至约200ml,立即用硫代硫酸钠溶液滴定释放出的碘,当接近滴定终点时,溶液呈浅黄色,加指示剂淀粉,再滴定至完全无色。
五、实验内容和步骤
1.取样
(1)取自来水样:
将水龙头接一段乳胶管。
打开水龙头,放水10分钟之后,将乳胶管插入溶解氧瓶底部,收集水样,直至水样从瓶口溢流10分钟左右。
取样时应注意水的流速不应过大,严禁气泡产生。
(2)其它水样:
在水样采集后,用虹吸法转移到溶解氧瓶内,同样要求水样从瓶口溢流。
2.溶解氧的固定
用移液管插入溶解氧瓶的液面下加入1ml硫酸锰溶液,2ml碱性碘化钾溶液,盖好瓶塞,避免把空气泡带入,颠倒混合数次(15次),待棕色絮状沉淀降到一半时,再颠倒几次,静置。
3.析出碘
确保所形成的沉淀物以沉降在溶解氧瓶下三分之一部分。
打开瓶塞,立即用吸管插入液面下加入2.0ml硫酸。
盖好瓶塞,颠倒混合摇匀,至沉淀物全部溶解。
若溶解不完全,可继续加入少量浓硫酸,但此时不可溢流出溶液。
放于暗处静置5min。
4.滴定
吸取100.00ml上述溶液于250ml锥形瓶中,用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色,加入1ml淀粉溶液,继续滴定至蓝色恰好褪去为止,记录用量。
六、实验数据处理与分析
1、碘酸钾的标定
c=(6×20×1.66)/V
式中:
C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mmol/L)。
V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(ml)。
2、计算水样中溶解氧浓度:
溶解氧DO(mg/L)=
式中:
C—硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;
V—滴定时消耗硫代硫酸钠标准溶液体积,ml;
8—1/4O2的摩尔数,g/mol;
100---水样体积,ml。
七、注意事项
1、采样须及时并避免阳光的强烈照射;水样固定后,如不能立即进行酸化滴定,必须把水样瓶放入桶中水密放置,但一般不得超过24h。
2、水样瓶可采用磨口棕色试剂瓶(150ml左右),其容积需预先准确测定,瓶盖下端应斜割去一部分,以免采样加盖时引入空气泡。
3、在加入溶液和KI—NaOH溶液固定水样溶解氧时,有要求把移管末端插到水面以下的,但这样容易造成上述溶液沾污。
由于这两种溶液的浓度很大,进入水样后可迅速沉底,因此在此并不作这样的要求。
八、预习与思考题
1、加入硫酸锰溶液、碱性碘化钾溶液和浓硫酸时,为什么必须插入液面以下?
2、当碘析出时,为什么把溶解氧瓶放置在暗处5min?
实验三化学需氧量的测定
一、实验目的与要求
掌握重铬酸钾法测定化学需氧量的原理和方法。
二、实验类型
验证性实验。
三、实验原理及说明
化学需氧量(COD),是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量,以氧的毫克/升来表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。
水中还原性物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
水被有机物污染是很普遍的,因此化学需氧量也作为有机物相对含量的指标之一。
重铬酸钾法测定COD原理:
在强酸性溶液中,准确加入过量的K2Cr2O7标准溶液,密封催化加热消解,将水样中还原性物质(主要是有机物)氧化,过量的K2Cr2O7以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液回滴,根据所消耗的K2Cr2O7标准溶液的量计算水样化学需氧量。
反应式如下:
Cr2O72-+14H++6e= 2Cr3++7H2O(水样的氧化)
Cr2O72-+14H++6Fe2+ =2Cr3++6Fe3++7H2O(滴定)
Fe2++试亚铁灵(指示剂)→红褐色(终点)
本标准适用于各种类型的含COD>30mg/L的水样,对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。
本标准不适用于含氯化物大于1000mg/L(稀释后)的含盐水。
四、实验仪器
1、实验仪器
序号
名称
主要用途
1
带250ml的全玻璃回流装置
回流冷凝
2
25ml酸式滴定管
滴定
3
防爆玻璃珠
防止暴沸
4
加热装置
加热
5
1ml和5ml吸管
移少量水样
6
250ml锥形瓶
滴定
7
100ml量筒
称量水样
2、实验药剂
1.重铬酸钾标准溶液(CK2Cr2O7=0.25mol/L):
称取预先在105℃烘干2h的优级纯重铬酸钾12.258g溶于水中,移入1000ml容量瓶内,稀释至标线,摇匀。
2.重铬酸钾标准溶液(CK2Cr2O7=0.025mol/L):
将1.的溶液稀释10倍而成。
3.浓硫酸(H2SO4),ρ=1.84g/ml。
4.硫酸亚铁铵标准溶液[C(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O≈0.1mol/L]:
称取39.52g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸,冷却后移入1000ml容量瓶中,稀释至标线,摇匀。
临用前,用重铬酸钾标准溶液标定。
标定方法:
准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中,加水稀释至110ml左右,缓慢加入30ml浓硫酸,混匀。
冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点,记录下硫酸亚铁铵的消耗量(ml)。
式中:
C—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L;
V—硫酸亚铁铵标准溶液的用量,ml。
5.浓硫酸—硫酸银溶液(5g/500ml):
于500ml浓硫酸中加入5g硫酸银,放置1~2d,不时摇动使其溶解。
6.硫酸汞:
结晶或粉末。
7.试亚铁灵指示剂:
称取1.485g邻菲啰啉(C12H8N2•H2O),0.695g硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)溶于水中稀释至100ml,贮于棕色瓶内。
五、实验内容和步骤
1.采样
水样要采集于玻璃瓶中,应尽快分析。
如不能立即分析时,应加入硫酸至pH〈2,置4℃下保存。
但保存时间不多于5天。
采集水样的体积不得少于100ml。
测定时将试样充分摇匀,取20ml作为试料。
2.去除干扰实验:
无机还原性物质如亚硝酸盐、硫化物及二价铁盐将使结果增加,将其需氧量作为水样COD值的一部分是能够接受的。
该实验的主要干扰物为氯化物,可加入硫酸汞部分地除去,经回流后,氯离子可与硫酸汞结合成可溶性的氯汞络合物。
当氯离子含量超过I000mg/L时,COD的最低允许值为250mg/L,低于此值结果的准确度就不可
靠。
3.消解过程
在250ml锥形瓶中加入水样试料20.0ml,10.0ml的重铬酸钾标准溶液和几颗防爆玻璃珠,摇匀。
将锥形瓶接到回流装置冷凝管下端,接通冷凝水。
从冷凝管上端缓慢加入30ml浓硫酸—硫酸银溶液,以防止低沸点有机物的溢出,不断旋动锥形瓶使之混合均匀。
自溶液开始沸腾起回流两小时。
冷却后,用20~30ml水自冷凝管上端冲洗冷凝管后,取下锥形瓶,在用水稀释至140ml左右。
4.滴定过程
待消解好了的溶液冷却至室温后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,颜色由黄色经蓝绿色变为红褐色即为终点,记录下硫酸亚铁铵标准溶液的消耗毫升数V2。
5.空白对照
测定水样的同时,取20.00ml的蒸馏水,按同样操作步骤作空白试验,记录滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量V1。
六、实验数据处理与分析
1.样品测定:
式中:
C—硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L;
V1—滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液用量,ml;
V2—滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液用量,ml;
V0—水样的体积,ml;
8000—1/4O2的摩尔质量以mg/L为单位的换算值,8×1000。
测定结果一般保留三位有效数字,对于COD值小的水样,当计算出COD值小于10mg/L时,应表示为“COD〈10mg/L”。
七、注意事项
1.本标准适用于各种类型的含COD>30mg/L的水样,对未经稀释的水样的测定上限为700mg/L。
本标准不适用于含氯化物大于1000mg/L(稀释后)的含盐水。
2.每次实验时,应对硫酸亚铁铵滴定液进行标定,室温较高时特别应注意其浓度的变化。
3.CODCr的测定结果应保留三位有效数字。
4.对于化学需氧量高的废水样,判断是否要稀释,方法是取5ml原废水样于15mm×150mm硬质玻璃试管中,加入5ml重铬酸钾标准溶液,再慢慢加入5mlH2SO4—Ag2SO4溶液,摇匀,观察是否成绿色,如溶液显绿色,要进行水样稀释,直至溶液不变绿色为止。
稀释时,所取废水样量不得少于5ml。
5.水样稀释时,所取废水样量不得少于5ml,如果化学需氧量很高,废水样应多次稀释。
6.废水中氯离子含量超过30mg/L时,应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中,再加20.00ml废水,摇匀。
以下操作同上。
八、预习与思考题
1、为什么要测定化学需氧量?
2、重铬酸钾法测定化学需氧量的过程中,硫酸汞和硫酸—硫酸银各起什么作用?
实验四生化需氧量的测定
一、实验目的与要求
掌握差压法测定生化需氧量的原理和方法。
二、实验类型
验证性实验。
三、实验原理及说明
把水样或经过预处理的水样注入培养瓶内,同时放入二氧化碳吸收剂(NaOH),然后将培养瓶密封置于20±1℃的恒温箱内,在一定搅拌速度下对瓶内试样进行培养。
由于好气微生物的反应,将消耗水中的氧气,呼出二氧化碳,如果及时用NaOH吸收生成的二氧化碳,培养瓶内上部空间的氧气不断地供给试样中微生物的需氧量,就造成气体氧分压的下降,用差压剂测出氧分压的下降量就能够测出水样的BOD。
四、实验仪器
1、实验仪器
序号
名称
主要用途
1
差压式直读BOD测定装置
利用压差测BOD
2
恒温生化培养箱
维持培养瓶中样品温度在20±1℃
3
5ml移液管
移取少量液体
4
100ml量筒
称量水样
2、实验药剂
①NaOH。
五、实验内容和步骤
A.装置使用前检查方法:
1.灌水银:
用注射针筒将装置中附带的水银分别装到八个水银瓶中。
步骤为拧开水银瓶盖,用针筒分别小心的对八个水银瓶灌入3ml水银,在分别注入2ml蒸馏水以防水银蒸发。
2.调整水银压力计零点:
用洗耳球将压力计的水银柱吸至满标尺,然后松开吸球让其自由下降,正常时水银柱下降至一定位置时应有回跳一两次的现象,显得较灵活。
若水银柱下降较慢且平稳无回跳现象,可能水银中有杂物或水银中夹有气泡,应设法清除。
对于水银中的气泡可用洗耳球将水银柱压入后重复多次吸上放下,直至将气泡排除为止,八条水银柱高低应基本一致且活动灵活。
3.检查搅拌机构:
将装置中的附带电源变换器连接上测定装置并插上220伏交流电源,将装置前面的板动开关扳到接通位置,这时指示灯发亮,往一个培养瓶注入约400ml的水,再放入搅拌子一根,把该培养瓶逐一放到装置平面的八个凹位上,观看瓶内水的旋涡深度正常为1~2cm。
B.测定时操作步骤及方法:
1.提前2~3小时接通培养箱电源把箱温控制在20±1℃。
2.拧松测定装置的八个水银瓶盖,并用洗耳球检查水银柱,主要检查有没有气泡夹在水银柱中,水银柱活动灵活否;高低是否基本一致。
3.检查搅拌机构运转情况,方法同前所述。
4.把测定装置及经清洗晾干的培养瓶放入培养箱中。
5.被测样品应加热或冷冻到20℃左右,根据样品的具体情况如要稀释或接种,可在此时进行,样品pH控制在6.5~7.5之间。
6.初步估计被测样品的BOD范围或经过分析COD来了解大约的BOD,经过投水样量选择合适量程。
7.按所选择的量程的投水样准确量取样品投入培养瓶中,如需要接种或稀释的样品,用烧杯配好后再按投水量装瓶,同时对接种水作平行测定,这时可初估接种水的BOD范围按投水量表选择一个合适量程,然后按投水量投样测试。
8.往每个培养瓶内放入一根搅拌子,把3~5小片NaOH放入吸收杯中,并将吸收杯放在培养瓶瓶口上。
9.把培养瓶小心放在测定位置的凹位置上,同时轻扣上培养瓶盖但不要拧紧,并打开仪器开关。
10.待培养瓶放入培养箱40~60分钟后,估计培养瓶中样品温度已稳定在20±1℃时,先把培养瓶盖拧紧,然拧紧水银瓶盖。
在拧水银瓶盖时速度要慢,力要均匀,避免出现打压现象,以造成水银瓶内压力增大。
封完后马上对好标尺零点,将培养箱关好。
11.15~30分钟后应无明显变化。
允许1~2格误差。
如有明显变化说明封口时培养瓶中样品温度偏差20℃较大。
这时应拧松培养瓶盖和水银瓶盖,再恒温一段时间样品温度达20℃时再拧紧。
12.在5天培养过程中要注意培养箱箱温保持在20±1℃,样品在培养瓶中必须均匀搅拌。
如果发现初估样品BOD过低,测量量程预选过小,可能超过读数范围时,能够记下当时的水银压力计读数,拧松培养瓶和水银瓶的瓶盖,待片刻后再密封,对好标尺零位。
最后,可将两次读数相加。
附表投水样量及量程系数表
测定BOD范围mg/L
投样量(ml)
量程系数
0~25
483
0.25
0~50
430
0.5
0~100
354
1
0~200
261
2
0~300
206
3
0~400
170
4
0~600
127
6
0~800
101
8
0~1000
84
10
六、实验数据处理与分析
1.对于既无稀释又无接种预处理的样品,只需将装置上的水银压力计的读数读出,乘上所选量程的标尺系数则可得到样品的BOD值。
2.对于曾经作过西式预处理的样品,或作过接种预处理的样品,或既做稀释又接种的样品,可将水银压力计的读书读出,再按下面公式计算:
样品BOD(mg/L)=(样品BOD读数×标尺系数
-接种液BOD读数×标尺系数×接种液%)×稀释倍数/(1-接种液%)
七、预习与思考题
1.有一生活污水样品,初步估计其BOD约1800mg/L,因而只作稀释预处理,稀释倍数为2倍。
选取0~1000mg/L来测定,培养五天后其水银压力计读数为65格。
2.有一高温消毒过的工业废水样品,估计其微生物不足及BOD约80mg/L,因而用生活污水作了接种预处理而无须对样品作稀释处理。
接种量为15%。
初步估计接种液BOD为40mg/L左右,因而对工业废水样品和接种液分别选取0~100mg/L及0~50mg/L量程的投水量来同时测定。
五天后测定读数分别为70格和60格。
实验五小区域环境空气质量现状监测报告
一、实验目的与要求
经过本实验的训练,使学生比较系统的熟悉并掌握环境监测课程体系的基本内容,环境监测的基本过程,并进行环境监测基本技能及综合能力的训练,提高学生相对独立的实验工作能力,最终培养学生的综合素质、协作精神及分析问题解决问题的能力。
二、实验类型
综合型实验。
三、实验仪器
1.中流量采样器:
滤膜有效直径80~100mm,流量50~150L/min。
2.滤膜:
49型超细玻璃纤维滤膜或过氯乙烯滤膜。
3.分析天平:
感量0.1mg。
4.镊子及装滤膜纸袋(或盒)。
5.气压计。
四、综合实验对学生的基本要求
综合性实验的全过程由学生独立完成,实验指导教师负责提供学生需要的仪器、设备,和学生一起讨论实验过程中出现的疑难问题。
具体要求:
1.实验方案中至少包括大气中总悬浮物TSP的测定、大气中二氧化硫SO2以及二氧化氮等指标中一项的测试;
2.在药品配制、样品采集、测试过程中要有严谨的科学态度,不得任意涂改试验数据;
3.熟练并正确掌握大气采样器、分光光度计、分析天平等仪器的使用;
4.时间安排:
①实验仪器设备的准备、药品的配制:
第一次课;
②污染物的测定:
第二次课。
五、实验内容与步骤
环境监测综合性实验一般情况下在校内进行,因遇有实际监测任务时,能够到校外进行。
学生接到监测任务后,经过对监测范围周边的调查,首先制定“环境监测方案”。
监测方案由全班统一制定,方案中必须包括统一的环境监测质量控制程序。
根据监测任务,由全班同学推荐选举1~2名质量控制员,并负责整个监测工作的质量控制和任务协调。
根据监测任务,对全班同学进行分组和任务的落实,确保从头到尾所有的监测工作都由学生自己动手完成。
监测数据共享,但每个同学必须独立编制监测报告。
在综合性实验过程中,理论课主讲教师、实验指导教师必须到学生实验现场,帮助学生解决实验过程中的疑难问题。
附件5.1:
《小区域环境空气质量现状监测报告》教师示范
《小区域环境空气质量现状监测报告》
一、概述
1.监测目的:
大气环境质量现状监测。
2.监测区域:
沈阳大学北校区校园。
3.沈阳大学北校区校园及周边环境简介。
二、校园大气环境影响因素识别
1.气象资料收集
主要收集校园所在区域气象站(台)近年气象资料,包括风向、风速、气温、气压、降水量、相对湿度等,具体调查内容见表1。
表1气象资料调查
项目
调查内容
风向
主导风向、次主导风向和风频
风速
年平均风速、最大风速、最小风速、年静风频率等
气温
年平均气温、最高气温、最低气温
降水量
平均年降水量、每日最大降水量等
相对湿度
年平均相对湿度
2.污染源调查
(1)校园大气污染源调查
主要调查校园大气污染物的排放源、数量、燃料种类和污染物名称及排放方式等。
校园大气污染源调查可按下表2进行:
表2校园大气污染源情况调查表
序号
污染源名称
数量
燃料种类
污染物名称
污染物治