华东师大版学年九年级上学期期中科学试题D卷练习.docx
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华东师大版学年九年级上学期期中科学试题D卷练习
华东师大版2019-2020学年九年级上学期期中科学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是（）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆或镀耐腐蚀金属可以防止钢铁锈蚀
2.用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是
A．酚酞
B．石蕊试液
C．硫酸铜溶液
D．碳酸钠溶液
3.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸
B．水、NaOH溶液、稀盐酸
C．水、KOH溶液、稀盐酸
D．水、KOH溶液、稀硫酸
4.在物质的运动变化中只发生物理变化的有（）
A．干冰升华
B．瓦斯爆炸
C．烟花燃放
D．铜器生锈
5.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氧化铁固体和稀硫酸
C．盐酸和澄清石灰水
D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
6.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，如图乙所示，则有（）
A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁
B．甲图试管②中反应后固体可能含铁
C．反应后烧杯中的固体一定含有铁
D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag
7.如图装置中的固体和液体混合后，小气球不会鼓起来的是（）
A．铁和稀硫酸
B．铁锈和稀盐酸
C．二氧化锰和双氧水
D．石灰石和稀盐酸
8.某同学为了研究阳光对大豆发芽的影响，在两个同样的花盆中种下相同的大豆种子，并且设计如下的实验：
这个实验设计应当改进的错误是两个花盆（）
A．都应该放在向阳处
B．都应当浇给充足的水
C．温度都应当是0℃
D．都应当不浇水
9.下表是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（）
选项
火星探测的有关资料
结论
A
火星上温度极低，常年在-5℃至-90℃之间
那里很难找到液态水
B
在火星南、北两极发现“干冰
火星上存在固态二氧化碳
C
火星大气中发现甲烷气体
火星大气中存在可燃气体
D
在火星上发现了大量盐的晶体
该晶体是氯化钠
A．A
B．B
C．C
D．D
10.利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）
A．BaCl2、H2SO4、HCl
B．NaOH、KOH、HCl
C．K2CO3、Na2CO3、HCl
D．NaCl、NaOH、HCl
11.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）
A．BaCl2与Na2SO4
B．HCl与NaHCO3
C．KNO3与NaOH
D．NaOH与HCl
12.下列仪器与用途不对应的一组是（）
A．试管―测量液体体积
B．体温计―测量人体的温度
C．酒精灯―加热
D．天平―测物体的质量
13.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（）
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
14.下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）
A．AgNO3，NaCl
B．FeCl3，KOH
C．HCl，Na2CO3，
D．NaNO3，KCl
15.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe
B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
二、填空题
16.黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。
Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：
2：
4的个数比构成的。
下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是________色。
（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为_______。
（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于________，才能确保最终生成Fe3O4。
17.某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。
小科利用右图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。
（1）甲装置中盛放的液体是_____________
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有______（填化学式），同时乙装置中黑色固体变_____色。
（3）从环保上考虑实验装置应该增加__________________。
18.现有Ca（OH）2、Cu、CaO、CO、CaCl2、CuO、CO2、CaCO3八种物质，平均分成A、B二组（即每组4种物质不重复），“→”表示一步即能发生物质转化，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）若A组的甲为CO2，写出将丁加入到稀盐酸中产生的实验现象：
___。
（2）若B组的丁为CaCl2，写出丙加入到FeCl3溶液中，与FeCl3溶液发生反应的化学方程式：
____。
19.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物 水银（Hg）、升丹（HgO） 、朱砂（HgS） 、轻粉（Hg2Cl2），其成分中Hg的化合价为0的是_____，朱砂（HgS）在物质的分类中属于化合物中的_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
20.化学在2009年第十一届全运会的各个方面发挥重要作用。
（1）第十一届全运会主会场--济南奥体中心“东荷西柳”需要大量材料。
下列使用金属材料的是_____（填序号，下同），使用有机合成材料的是____。
①使用金银和铜等制作奖牌
②使用铝合金制作全运会火炬
③使用钢铁建造主体育场“东荷西柳”
④使用涤纶（的确良）制作运动服装。
（2）火炬“如意”采取的燃料是丙烷（化学式为C3H8），丙烷属于_______（填“无机物”或“有机物”）。
（3）为支援全运会供电保障工作，北京市电力公司提供了四辆1600KW发电车。
若一辆1600KW的发电车连续正常工作1h，可提供电能__________________________千瓦时。
21.A、B、C、D、E、F、G为初中化学常见物质，它们之间有如甲图所示的反应关系（部分反应物及产物已略去。
图中“→”表示两者之间能转化），已知D是人体所需营养素之一，C和G之间也能发生反应。
回答下列问题：
（1）G物质的俗称为_________。
C在生活中的重要应用有_________（举一例）
（2）E+F反应的化学方程式为_________。
（3）D→F的化学方程式为_________。
（4）从上述物质中选出合适的物质，利用乙图所示装置进行实验。
将分液漏斗内的液体放入小烧杯中，观察到饱和石灰水变浑浊，写出符合要求的所有组合（有几组写几组）。
序号
①
②
③
④
液体
__________
__________
_______
固体
___________
__________
___________
22.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.
（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→_____→出口.
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_____.
（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式_____
23.在现代生活中，人们越来越注重量元素的摄取。
碘元素对人体有着至关重要的作用。
如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题：
碘盐
配料：
氯化钠、碘钾（）
含碘：
食用方法：
加长时间炖妙
贮能指南：
避光、避热、密封防潮
（1）食用“碘盐”属于________（纯净物或混合物）。
（2）碘酸钾
中钾元素、碘元素的质量比是________。
（3）我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾
，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量。
各地将根据本地区实际情况作相应调整。
深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。
请为我市某企业计算：
售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾________毫克。
24.同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答：
（1）当
时，消耗NaOH的质量为________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数________（结果精确到0.1%）。
25.某市为创建宜居城市，实现“天空更蓝，环境更美”，环保监测部门加强了空气质量的监测并定期发布空气质量日报，被计入空气污染指数（API）的有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
其中二氧化氮（NO2）是一种红棕色有刺激性气味的气体，密度比空气密度大，可用作氧化剂、硝化剂等，该气体溶于水生成硝酸和一氧化氮（NO）。
请回答下列问题：
（1）关于二氧化氮的说法正确的是_______（填序号）。
A．无色无味的气体
B．非金属氧化物
C．不是大气污染物
D．密度比空气的小
（2）写出NO2与水反应的化学方程式______________________________________。
26.如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
（1）若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质可能是__（写化学式）。
（2）若胶头滴管中是水，要使U形管出现左低右高，后恢复相平的现象，则甲中的固体物质可能是_____（写化学式）。
三、探究题
27.工业用碳酸钠中常含有一定量的氮化钠，小科同学为了确定某碳酸钠样品的纯度，利用如图所示装置对反应产生的二氧化碳质量进行测定。
（稀盐酸不考虑HCl的挥发，酸性溶液中不考虑
的溶解）
（1）该方案需要测量反应前后装置的总质量，另外还需测量________。
（2）误差分析：
利用该装置进行实验，若反应完全、称量准确，仍会导致结果出现一些偏差，其中会使测定结果偏小的原因之一是________。
28.无焰食品加热器常用于野外加热食物，它的成分是镁粉、铁粉、氯化钠。
使用时加入水，镁和水反应产生热量。
下面是在18℃、标准大气压的环境中对该产品的实验研究，请结合以下实验方案回答有关问题（不考虑氯化钠对水沸点的影响）。
（实验1）
Ⅰ.将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有100mL水的隔热容器中，连续搅拌，每50s记录一次温度，得图1中曲线a。
Ⅱ.将相同质量的镁条剪成100份代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线b。
Ⅲ.用相同质量的镁粉代替Ⅰ中镁条重复以上实验，得图1中曲线c。
（1）从能量变化角度看，该变化是由________能转化为热能。
（2）观察图1，从中可以发现影响镁和水反应速率的因素是________________。
（实验2）将2.40g镁粉和质量为28.00g的铁粉混合，加入盛有100mL水的隔热容器中，不断搅拌。
氯化钠用量不同时，温度变化情况如图2所示。
（3）实验2中，当NaCl质量大于7.30g时，实验不再做的原因是_________（填字母）。
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率
B．加入更多的NaCl会降低反应速率
C．已达到水的沸点，温度不会再有变化
D．需加入更多的铁粉来提高水的温度
（4）某同学设计了下面四种无焰食品加热器物料配方，请根据本次实验研究的结论，判断其中最合理的是_________（填字母）。
其理由是_____________________________。
A．2.40g镁粉、7.30gNaCl和28.00g铁粉
B．2.40g镁条、7.30gNaCl和28.00g铁粉
C．2.40g镁粉、8.76gNaCl和28.00g铁粉
D．2.40g镁条、8.76gNaCl和28.00g铁粉
29.某科学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图所示的实验：
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是__ __，有沉淀生成的试管是__ __。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式__ _。
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入（本次实验所涉及到的）过量的__ __后，溶液变为蓝色。
由此推断，该试管中最初盛有的物质是__ __。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是__ _。
30.酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电.为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如表的数据:
（已知:
纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子）
溶质质量分数
溶 液
2%
3%
4%
Ca（NO3）2溶液
0.09A
0.14A
0.18A
Ba（NO3）2溶液
0.06A
0.09A
0.11A
（1）分析比较表中的实验数据，相同溶质质量分数的 Ca（NO3）2溶液和 Ba（NO3）2溶液哪个导电能力强?
__________
（2）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动.如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl-，当闭合开关后，_____离子会由b向a方向移动.
（3）小明同学取两烧杯氢氧化钡溶液，分别滴加碳酸钠溶液和硫酸溶液.他发现了非常奇怪的现象:
虽然两次实验中溶液都出现白色浑浊现象，可是滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，而滴加硫酸溶液时，电流表的示数逐渐减小，到达一定量时，电流表示数恰好为零.他百思不得其解，你能帮他解释其中原因吗?
_________
四、简答题
31.为了保护环境、节约资源，需要回收再利用造纸厂废水中的某些物质。
已知某造纸厂的废水中含有一定量的碳酸钠和硫酸钠，实验小组做了如图所示的实验，请根据实验过程和提供的数据回答：
（1）反应后溶液中的溶质是___________。
（2）生成二氧化碳的质量是___________克。
（3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比。
________________
32.A、B、C、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）C的化学式为_________；
（2）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式___________________。
33.实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。
（1）请写出带标号的仪器的名称：
①________；②________。
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是________。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________；用双氧水制氧气的化学方程式为________。
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。
你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置是________。
34.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：
（1）aàb段发生反应的化学方程式为_______；
（2）反应中生成的沉淀质量为多少？
________________
（3）càd段溶液的pH大于7的原因是_______。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
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