D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
4.用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是
A.电池反应的化学方程式为:
2Li+FeS==Li2S+Fe
B.负极的电极反应式为:
Al-3e-=Al3+
C.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1
D.电池充电时,阴极反应为:
Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS
5.下列溶液中的粒子浓度关系正确的是
A,0.1mol/LNaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32->c(H2CO3)
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(HS-)+c(H2S)
C.室温下,pH=3.5的柑橘汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的1000倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
6,利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
苯甲酸的重结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5mol/LNaCl溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
第II卷
注意事项:
1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2.本卷共4题,共64分。
题号
7
8
9
10
总分
得分
7.(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Z、Q的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;X与M同主族;Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
(2)Z在元素周期表中的位置为。
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)。
(4)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式),在实验室中,制取该物质的反应原理是(写化学方程式)。
(5)M2Z的电子式为。
MX与水反应可放出气体,该反应的化学方程式为。
(6)常温下,不能与G的单质发生反应的是(填序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是,若以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是(写化学式)。
8.(18分)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
②R—CH=CH2
R—CH2CH2OH;③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为,B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为,E的分子式为。
(3)A
B、C
D、F
G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式;
D
E第①步反应,
F
G。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:
2:
1,写出J的这种同分异构体的结构简式。
9.(18分)
(1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。
①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序及操作是。
②试管a中加入碎瓷片的作用是,如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填序号)。
A.立即补加B.不需补加C.冷却后补加D.重新配料
③实验中加热试管a的目的是:
(i);(ii).
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液,其作用是。
⑤反应结束后,振荡试管b,静置。
观察到的现象是。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式:
。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体,并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。
m中加入浓氨水,q中加入碱石灰,e内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器x
y
z
h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现,证明氨气具有性,e中发生反应的化学方程式为。
10.(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。
曾有实验报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O
(1)==2NH3(g)+
O2(g)△H=+765.2kJ/mol(I)
请回答下列问题:
(1)请在方框内的坐标系中,画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议:
。
(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式,设在2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为
。
计算该条件下N2的平衡转化率为;反应的平衡常数K=(不要求写单位)。